化学平衡的计算

1、复习回顾,一化学平衡建立,二化学平衡概念,三化学平衡特征,四化学平衡标志,五化学平衡移动,六影响化学平衡因素,七勒夏特列原理,八化学平衡常数,九化学平衡图像,十等效平衡,专题：化学平衡计算,1.方法指导,有关化学平衡计算题的解题技能,2明确。

2、化学平衡图像专题,高一化学组王振洁,一,速率,时间图像,确定,时刻的操作,浓度减小,压缩体积加压,降温,该反应正向是,吸,放,热反应,气体物质的量,增大,减少,的反应,放,增大,二,浓度,时间图像,右图表示时,三种气体物质的浓度随时间的变化。

3、第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,课时4化学平衡的计算1,贵州省贞丰中学欧丙,三段式计算,三段式指可逆反应从起始到平衡反应物与生成物所经历的变化,用物质的量,或浓度,来表示,一,化学平衡三段式,mA,nBpC,qD,起,mol。

4、反应,令,起始物质的量分别为,达到平衡后,的消耗量为,容器容积为,化学平衡的计算方法,三段式,法,始,转,平,平衡常数,反应物,平,始,变,生成物,平,始,变,平衡时的物质的量浓度,平,平,平衡时的转化率,的转化率之比为,平,平衡时的体积分。

5、化学平衡常数及其计算,化学平衡常数及其计算,考点一,化学平衡常数的概念及应用,考点一 化学平衡常数的概念及应用,考点一化学平衡常数的概念及应用考点一 化学平衡常数的概念及,考点一 化学平衡常数的概念及应用,考点一 化学平衡常数的概念及应用,。

6、学习考试说明构建主干知识,提高复习效率高三化学反应原理模块复习建议,化学反应原理模块的定位,认识化学反应应用化学反应建构学科思想,初步形成化学观,学生通过化学反应原理的学习能够有效提升对化学反应的认识,能够大视野,多角度,高观点分析和应用化。

7、专题六化学平衡计算题求解技巧教师化学平衡计算专题教师版化学平衡计算题求解技巧知识体系和复习重点一,化学平衡常数及转化率的应用1,化学平衡常数化学平衡常数的数学表达式化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小,K值。

8、化学平衡常数,第二节化学反应的限度,顾燕蓉,平衡常数,一定温度下,密闭容器中,巩固练习,请写出下列反应的平衡常数表达式,已知,某温度下,的平衡常数为,的平衡常数为,则,的关系为,不能确定,平衡常数的意义,平衡常数的大小反映了化学反应可能进行。

9、化学平衡的相关计算,化学平衡的相关计算,基本模式,三段式,转化,m,n,p,q,平衡,a,m,b,n,p,q,基本关系,生成物,平衡浓度起始浓度转化浓度,反应物,平衡浓度起始浓度转化浓度,转化率,化学平衡的相关计算,气体的平均分子量,化学平。

10、化学平衡的计算,1,化学平衡状态的定义,一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,平衡特征,逆等动定变,可逆反应,或可逆过程,V正,V逆,不同的平衡对应不同的速率,平衡时正逆反应均未停止,只。

11、,化学反应速率,化学平衡,复习课,主要内容,化学反应速率,化学平衡状态,化学平衡移动,等效平衡思想,速率平衡计算,图象解析方法,化学反应速率概述,影响化学反应速率的因素,有效碰撞理论简介,化学平衡状态的概念,化学平衡状态的判断,影响化学平衡。

12、第32讲有关化学平衡的计算,第32讲有关化学平衡的计算,第32讲编读互动,第32讲考点整合,第32讲考点整合,第32讲要点探究,探究点一化学平衡计算的基本方法,完全免费,无需注册,天天更新,第32讲要点探究,第32讲要点探究,第32讲要点探。

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14、第2节化学反应的限度,该反应在一定条件下是不可能进行完全的,即存在一定的限度,而反应的限度的大小对于生产和生活实际有着直接影响,因此仅研究化学反应的方向是不够的,还需要关注化学反应的限度问题,怎样定量描述化学反应的限度呢,化学反应中反应物的。

15、五,化学平衡的有关计算程序法,建立解题程序模式,起始浓度转化浓度平衡浓度,确定关系,确定转化浓度是解题的关键,反应物,平衡浓度,起始浓度,转化浓度生成物,平衡浓度,起始浓度,转化浓度,混合气体的平均分子量,气体状态方程及其推导公式,数值之比。

16、第七章热力学第二,第三定律和化学平衡,7,2热力学第二定律,7,1与化学反应方向有关的问题,7,4吉氏函数和化学反应的方向,7,6化学平衡的移动,7,3热力学第三定律,7,5化学反应的限度化学平衡,一,化学反应的方向与化学反应热,7,1与化。

17、胺盖拆样哑腔前蕉贤胆光砍皑妙暮归若粗势徒研费绷亩鬃掣亩咏尧例尽磷化学平衡的相关计算化学平衡的相关计算,鹅算茶婆皖规尿哆坪阳贰耗组踢卒诛操痉薯抖测拟庄晓益括队刊沤谈滨奎化学平衡的相关计算化学平衡的相关计算,移树啮足促淹谜款变瞎襟室复嗣橱钒荚奄。

18、化学平衡常数和化学平衡计算在密闭容器中将和水蒸气的混合物加热到时,有下列平衡,且,若用和相互混合并加热到,则的转化率为,在容积为的密闭容器里,装有,在一定温度时进行下面的反应,该温度下反应的平衡常数,则平衡时该容器中的物质的量为某温度下,的。

19、第一章化学热力学基础,气体的关系,二版,三版,热力学第一定律与热化学,二版,三版,热力学第二定律与化学反应方向,二版,三版,化学平衡,二版,三版,热力学第二定律与化学反应方向,二版,三版,热力学第二定律,熵变的计算,化学反应自发方向的判据。

20、化学反应速率,化学平衡,要点疑点考点,1,化学平衡的移动,1,须是可逆反应,讨论平衡移动的前提,2,移动是个过程,与时间有关,要有始态,终态,旧,新平衡,3,外部条件必然发生改变,4,平衡移动结果是浓度发生改变2,平衡移动方向的判断实质是v。