化学平衡的计算方法三段式法课件

1、化学反应速率和化学平衡,2011高考导航,1,了解化学反应速率的概念,反应速率的定量表示方法,2了解温度,浓度,压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律,3了解催化剂在生产,生活和科学研究领域中的重大作用,4了解化学反应的可逆性,能用焓变和熵。

2、线性代数总结,研究在和存在下,由与合成甲醇的反应,写出反应的原子矩阵形式,求原子矩阵的秩,确定反应,的一套计量系数,即确定一组完整的独立反应组,引例,用矩阵对物质进行表示,例,由三种元素,和组成的三种物质,和的混合物,写出其原子矩阵形式的表。

3、,第六章 化学反应与能量,Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not N。

4、理解静思训练归纳回顾,第2讲化学平衡状态,不是可逆反应,因为两个方向的反应条件不同,化学平衡状态,2,化学平衡状态,1,定义一定条件下,可逆反应,当正反应速率,逆反应速率,从而,各组分的浓度保持不变的状态,可逆反应进行到最大限度,化学平衡状。

5、普通高中课程标准实验教科书化学选修四化学反应原理的教学设计与思考,大庆市东风中学,张显峰,普通高中课程标准实验教科书化学选修四化学反应原理的,单元教学设计栏目,单元教学设计栏目本章包括内容本章知识结构内容特点相关知识的前,课时教学设计栏目,。

6、第三节 化学平衡,第 二 课时,影响化学平衡的因素,学习目标：,1.深入理解化学平衡的概念及其特征 动等定同变；2.学会用图示的方法表示在可逆反应中，反应物或生成物浓度反应速率随时间的变化；3.理解浓度压强和温度等条件对化学平衡的影响；4.。

7、第三节 化学平衡,影响化学平衡的条件,学习目标：,1.深入理解化学平衡的概念及其特征 动等定同变；2.学会用图示的方法表示在可逆反应 中，反应物或生成物浓度反应速率 随时间的变化；3.理解浓度压强和温度等条件对化学平衡的影响；4.理解平衡移。

8、复习可逆反应,1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,2.常见的可逆反应：,N2 H2；NH3H2O；SO2H2O； SO2 O2；Cl2H2O；H2 I2;酯化,第1页共117页。

9、,人教版高中化学选修4高二,第2课时化学平衡的移动 第3节 化学平衡第二章 化学,学习目标,1理解掌握化学平衡移动的概念； 2了解化学平衡移动的影响因素；3能够画出简单的化学平衡移动的图形,学习目标1理解掌握化学平衡移动的概念；,条件改变,。

10、化学平衡常数及其计算,化学平衡常数及其计算,考点一,化学平衡常数的概念及应用,考点一 化学平衡常数的概念及应用,考点一化学平衡常数的概念及应用考点一 化学平衡常数的概念及,考点一 化学平衡常数的概念及应用,考点一 化学平衡常数的概念及应用,。

11、化学平衡移动,化学平衡移动,逆等 动 定变,化学平衡的特点：,可逆反应,V正V逆0,动态平衡,平衡时各组分的含量保持恒定,外界条件改变，平衡变化,逆化学平衡的特点： 可,条件改变,平衡移动,一定条件下建立的平衡,平衡被破坏,新平衡,V正V逆。

12、1,第三章 滴定分析法概论,2,第三章 滴定分析法概论,3,第三章 滴定分析法概论,第一节 滴定分析法和滴定方式,一滴定分析法,滴定分析法：又称容量分析法。,标准溶液,化学计量关系,指示剂,被测物质,酸碱滴定法 配位滴定法氧化还原滴定法沉淀。

13、大气平衡氧气的平衡,有呼吸光合互逆过程,v消耗v 生成,浓度不变21,反应仍在进行,大气平衡氧气的平衡,有呼吸光合互逆过程,v消耗v 生成,浓度不变21,反应仍在进行,溶解平衡食盐的溶解,有溶解结晶互逆过程,v溶解v 结晶,溶液浓度不变,溶。

14、,第三节 化学平衡一化学平衡状态,第1课时,20时,蔗糖的溶解度是203.9g,其含义是时水中最多能溶解 蔗糖;或表示:时,水中溶解蔗糖,溶液达.,20 ,100g,203.9g,20 ,100g,203.9g,饱和,饱和溶液中溶质的溶解过。

15、第六章揭示化学反应速率和平衡之谜,6,1化学反应为什么有快有慢,演示实验钠,镁分别与水的反应,分析观察到的实验现象,一,化学反应有快有慢,决定化学反应速率的因素,既有反应物本身的性质,又有外界条件,决定化学反应快慢的因素,内因,外因,反应物。

16、.,普通化学第2章 化学反应的基本原理和大气污染,.,第2章 化学反应的基本原理和大气污染,2.1 化学反应的方向和吉布斯函数变2.2 化学反应进行的程度和化学平衡2.3 化学反应速率2.4 大气污染及其控制,.,第二章 教 学 大 纲 6。

17、1,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,2,一可逆反应,正反应：从左向右进行的反应。逆反应：从右向左进行的反应。,在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应.用 表示。 例： H2I2 2HI,可逆反应的特点:,。

18、.,第三章化学平衡,.,研究化学平衡的目的,实际生产中除了获得优质产品外，还需要知道：,如何控制反应条件，使反应按人们所需要的方向进行；,在给定条件下，反应进行的最高限度是什么即高产率低成本。,这就需要找出反应体系达平衡时的温度压力与各种物。

19、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,复习可逆反应,1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,2.常见的可逆反应：,N2 H2；NH3H2O；SO2H2O； SO2 O2。

20、第2章化学键化学反应与能量,考点一,第2节化学反应的快慢和限度,设计1,课前预习巧设计,名师课堂一点通,创新演练大冲关,考点二,设计2,设计3,课堂10分钟练习,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第2课时化学反应的限度,考点三,反应物浓度的。