基态电子排布

1、能层与能级基态与激发态构造原理与电子排布式参考课件,能层与能级基态与激发态构造原理与电子排布式参考课件,学习目 标1.通过认识原子结构与核外电子的排布，理解能层与能,体 系 构 建,体 系 构 建,一能层与能级1能层1核外电子按能量不同分成。

2、基态原子的核外电子排布,学习目标,知道原子核外电子排布的规则,能用排布规则解释并表示常见元素,136号,原子核外电子的排布和价电子排布,一,基态原子的核外电子排布规则,各原子轨道的能量高低,电子层和形状相同的原子轨道的能量相等,相同电子层上。

3、原子结构与元素周期表第一学时学习目标认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理泡利不相容原理和洪特规则等。学习重点知道136号元素基态原子核外电子的排布。学习难点知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。学习过程必备。

4、一,原子核外电子排布及表示方法1能层,能级及其最多容纳电子数的关系,2原子轨道,1,s电子的原子轨道呈球形对称,ns能级上各有1个原子轨道,2,p电子原子轨道呈纺锤形,np能级各有3个原子轨道,相互垂直,3,nd能级各有5个原子轨道,4,n。

5、2023711,1,第一章原子结构与性质,第一节原子结构,共2课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修3物质结构与性质,2023711,2,教学目标,1,了解人类认识原子的历史2,理解能层能级的概念,以及它们之间的关系3,能根据构造原理用电。

6、新课标人教版选修三物质结构与性质,第一章原子结构与性质第一节原子结构,目录,引言一,开天辟地原子的诞生,二,能层与能级,三,构造原理与电子排布式,四,能量最低原理,基态与激发态,光谱,五,电子云与原子轨道,引言,本册化学研究的是构成宏观物体。

7、第一节原子结构,淮北市实验高级中学高三化学备课组,1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论,整个宇宙最初聚集在一个,原始原子,中,后来发生了大爆炸,碎片向四面八方散开,形成了我们的宇宙,大爆炸后两小时,诞生了大量的H,少量的He及极少量。

8、化学研究的是构成宏观物体的物质。,一研究物质的组成与结构,二研究物质的性质变化合成,二者的关系如何,结构决定性质性质反映结构,分子结构,原子结构,晶体结构,结构,性质,决定,原子结构,宇宙大爆炸,宇宙大爆炸,宇宙大爆炸,大量的氢大量的氦极少。

9、第一节,原子结构,第一章,原子结构与性质,1,化学变化中最小的微粒是,什么,2,原子能否再分呢,原子如,何构成,3,原子核的构成如何,知识回顾,质量数,质子数,中子数,原子,原子核,核外电子,质子,中子,个,个,个,核电荷数,核内质子数核外。

10、物质结构与性质,选考,1,原子结构与元素的性质,1,了解原子核外电子的排布原理及能级分布,能用电子排布式表示常见元素,136号,原子核外电子,价电子的排布,了解原子核外电子的运动状态,2,了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质,3。

11、原子核外电子的排布,用原子轨道表示电子排布的方法,观察,交流与讨论,表,了解电子排布式与轨道表示式,以钠为例,电子排布式,轨道表示式,电子排布式,原子轨道名称,电子排布数,轨道表示式,一个,表示一个原子轨道,一个,或,表示一个电子及其自旋状。

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15、第1课时原子结构与元素周期表,第1课时原子结构与元素周期表,1,宏观辨识与微观探析,能从微观角度理解原子结构与元素周期表中位置的关系,能从原子价电子数目,价电子排布的角度解释元素周期表中元素的分区及周期和族的划分,2,证据推理与模型认知,通。

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18、习题处理,二核外电子排布与元素周期表,周期表是依据什么原则建构的周期表中，各周期元素种类数为何依次为2,8,8,18,18,32，为何原子的最外层电子数不超过8个He不超过2个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个各周期元素的外围电子。

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