理想气体的绝热过程

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2、第7章热力学,本章内容,7,5理想气体的内能和摩尔热容,7,6理想气体的等体过程和等压过程,7,7理想气体的等温过程和绝热过程,7,1热学的研究对象和研究方法7,2平衡态理想气体状态方程7,3准静态过程功热量7,4内能热力学第一定律,7,8。

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4、1,第5章热力学第一定律,如果没有外界影响,处于平衡态的热力学系统的状态参量将保持不变,如果热力学系统与外界有相互作用,比如,做功,传热等,系统的平衡性质将遭到破坏,状态将会发生变化,当热力学系统的状态随时间发生了变化,从一个状态转变到另一。

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6、第七节 热力学第一定律的应用,焦耳于1843年做了如下实验：将两个容量相等且中间以旋塞相连的容器，置于有绝热壁的水浴中。如图所示。其中一个容器充有气体，另一个容器抽成真空。待达热平衡后，打开旋塞，气体向真空膨胀，最后达到平衡。,一理想气体的。

7、拘痹劣埔洒扮辞逸卧义嘶教炕资亚睹峻诫斧系掘郎饿也诊田抑供墩栋弄顺第二章气体动理论7容器内某理想气体的稳度为273K,压,ppt第二章气体动理论7容器内某理想气体的稳度为273K,压,ppt,无凯拨垒屋卷吁继理摹炭捻喂绒遮矢洞诵佩大括泊啡负光。

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9、第七节热力学第一定律的应用,焦耳于1843年做了如下实验,将两个容量相等且中间以旋塞相连的容器,置于有绝热壁的水浴中,如图所示,其中一个容器充有气体,另一个容器抽成真空,待达热平衡后,打开旋塞,气体向真空膨胀,最后达到平衡,一,理想气体的热。

10、物理化学电子教案第一章,第一章热力学第一定律及其应用,热力学概论,热力学第一定律,热化学,准静态过程与可逆过程,焓,热容,热力学第一定律对理想气体的应用,实际气体,第一章热力学第一定律及其应用,赫斯定律,几种热效应,反应热与温度的关系基尔霍。

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12、第一章热力学第一定律,物理化学,1,5理想气体的绝热过程,一,绝热过程的功和过程方程式,1,理想气体绝热可逆过程,在绝热过程中,体系与环境间无热的交换,但可以有功的交换,根据热力学第一定律,这时,若体系对外作功,热力学能下降,体系温度必然降。

13、第一章热力学第一定律及其应用,热力学概论,热力学第一定律,热化学,准静态过程与可逆过程,焓,热容,热力学第一定律对理想气体的应用,实际气体,第一章热力学第一定律及其应用,赫斯定律,几种热效应,反应热与温度的关系基尔霍夫定律,绝热反应非等温反。

14、9,3气体的摩尔热容量,热容量,一定质量的系统经历一个无限小的过程时,系统吸收的热量与系统温度变化之比,一,热容量和摩尔热容量,单位,1,ppt课件,物质的摩尔数,比热容,单位质量的热容量,摩尔热容量,一摩尔物质的热容量,单位,热容量是一个。

15、焓不是能量,虽然具有能量的单位,但不遵守能量守恒定律,焓是状态函数,为复合状态函数,为什么要定义焓,焓没有确切的物理意义,只是,只有在特定条件下,其值与相等,2,6焓,较容易测定,可用焓变求其它热力学函数的变化值,注意,1,两个等式的前提。

16、第1页,第一章热力学的基本规律,第一章热力学的基本规律,绪论1,1热力学系统的平衡状态及其描述1,2热力学第一定律1,3热容量与焓1,4绝热过程与气体的内能1,5热力学第二定律1,6热力学温标1,7熵1,8简单的应用,第2页,绪论,一,研究。

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18、1,第八章理想气体的热力过程,2,8,1概述,1,研究热力过程的任务和目的研究热力过程主要有两个任务其一,根据过程特点和状态方程来确定过程中状态参数的变化规律,其二,利用能量方程来分析计算在过程中热力系与外界交换的能量和质量,研究热力过程的。

19、第七节热力学第一定律应用,一,理想气体的内能和焓,结果,温度不变,同理,焦耳实验,理想气体向真空膨胀,结论,理想气体的内能只随而变,解释,理想气体分子之间无作用力,无分子间位能,体积改变不影响内能,不变,真空,一,理想气体的内能和焓,推论。

20、第一章热力学基本定律,物理与电子信息学院,第一章热力学的基本规律,1,18自由能和吉布斯函数,1,1平衡态及其描述,一,热力学研究对象由大量微观粒子组成的宏观物质系统,二,系统的分类,孤立系,闭系,开系,系统与外界,热力学的研究对象称为热力。