离子键和共价键

1、第一课时,离子键和共价键,第三节化学键,学习目标,1,通过对NaCl形成过程的分析,理解离子键和离子化合物的涵义,2,通过对Cl2,HCl形成过程的分析,理解共价键和共价化合物的涵义重点和难点,1,离子键和共价键的涵义2,离子键和共价键的区。

2、共价键和分子间作用力,第一节离子键,化学键,在分子和晶体中,直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用,1,离子键2,共价键3,金属键分子间作用力,分子与分子之间比较弱的相互作用力1,范德华力2,氢键,第六章2,共价键和分子间作用力,Vale。

3、物质结构元素周期律,物质结构元素周期律,知识结构,一,元素,二,原子的构成,具有相同核电荷数,即核内质子数,的一类原子的总称,原子核,核外电子,质子,中子,原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素种类,原子,核素,种类,元素的化学性质,质量数。

4、物质结构元素周期律,知识结构,一,元素,二,原子的构成,具有相同核电荷数,即核内质子数,的一类原子的总称,原子核,核外电子,质子,中子,原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素种类,原子,核素,种类,元素的化学性质,质量数,A,质子数,Z,中。

5、第三节化学键第1课时,第一章物质结构元素周期律,一,化学键与物质变化,化学反应的实质是,原子的重新组合,想一想,1,化学反应中为什么会发生物质变化,化学反应中的最小微粒是什么,2,以电解水为例,水分子是如何分解生成氢气与氧气的,3,初中化学。

6、化学键,第三节 化学键,目标:1.理解离子键共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成2.从化学键的角度理解化学反应的本质,讨论:1个氢分子为什么是由2个氢原子组成这两个氢原子靠什么作用结合在一起稀有气体为什么是单原子分子而不。

7、1,为什么一百多种元素可形成千千万万种物质,2,为什么一个氢分子是由两个氢原子构成,而一个氦分子却由一个核原子构成,第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时,实验,钠在氯气中燃烧,试从微观角度分析NaCl是怎样形成的,思考与交流,现象。

8、必修2第一章第三节化学键教学设计,示范校,首都师范大学附属育新学校,马占江杨剑桥师达中学,石颖娜一,学习目标分析,一,学习目标确定的依据必修模块要求选修模块要求课程标准要求模块学习要求课程标准要求模块学习要求认识化学键的涵义,知道离子键和共。

9、第八章,上,成键作用和分子结构,化学键的定义,什么是化学键,银灰色黄绿色无色,固体气体晶体,极强极弱极弱熔融导电,上边三种物质的性质的不同是由什么引起的,原子怎样结合成为分子,化学键,离子键共价键金属键分子的形状,分子构型价电子对互斥理论分。

10、第三节 化学键,为什么一百多种元素可形成数千万种物质,元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢,这种使原子相互结合在一起的作用力便是化学键,钠在氯气中燃烧,现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。,思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的。

11、高一化学化学键物质的分类专项练习题一,单选题1,下列有关KOH的说法错误的是,A,是离子化合物B,含有共价键C,溶于水后离子键会断裂D,OH,的电子数,质子数均为102,下列物质属于不含离子键的碱的是,A,B,C,D,3,现有如下各种说法。

12、第三节 化学键,一离子键1.氯化钠的形成过程离子键的形成：1实验探究。,白烟,Cl22Na 2NaCl,电子转移,不稳定,稳定,2利用原子结构的知识解释。,1.定义：,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,由离子键构成的化合物叫做离子化合。

13、第三节 化学键,元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就能形成新物质的分子或物质呢 到目前为止，我们已经发现的元素只有一百多种，然而，现在自然界中物质的种类却数以千万。

14、1,第一节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化,1第一节化学键与化学反应,2,第1课时,课堂互动讲练,知能优化训练,课前自主学案,学习目标,探究整合应用,2第1课时课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案学习目标探究,3,1.了。

15、化学键,1,定义,把相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键,2,种类,离子键,共价键,思考题,判断下列作用属于化学键的是,1,水分子中,O原子与H原子之间的作用,2,水分子中,H原子与H原子之间的作用,3,冰中,水分子与水分子之间的。

16、第三节化学键,一,离子键1,氯化钠的形成过程离子键的形成,1,实验探究,白烟,Cl2,2Na2NaCl,不稳定,稳定,2,利用原子结构的知识解释,1,定义,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,由离子键构成的化合物叫做离子化合物,电子得失。

17、第三节化学键,第三节,必修一化学键课件,一离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。,一离子键,即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na和Cl,两种带相反电荷的离子通过结合在一起,形成新物质氯化。

18、Myh制作共价键,共价键,Review,离子键的定义,哪些元素化合时可形成离子键,用电子式表示出k,S,K,S2,K2S,使阴,阳离子结合成化合物的静电作用,一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成,1,下列电子式中正确的是,D,2,下列电子。

19、第3讲化学键,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二化学键与化学反应,物质类别的关系,规范答题减少失分,考纲要求,第五章物质结构元素周期表,备选素材,考纲要求,1,了解化学键的定义,2,了解离子键,共价键的形成,3,了解化学反应的本质。

20、淄博市化学教研活动资料,人教版化学必修2第一章第三节化学键集体备课,淄博一中高一化学备课组,认识化学键的涵义,知道离子键和共价键的形成,课标要求,本节内容的主干知识点,1,对离子键和离子化合物概念的理解,2,电子式的正确书写,3,对共价键和。