离子晶体

1、教案课题,第四节离子晶体,1,授课班级课时教学目的知识与技能1,理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点,2,了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素,3,了解决定离子晶体结构的重要因素,过程与方法通过学习离子晶体的结构与性质,培养运用知识。

2、离子晶体教学设计摘要,通过阅读与探究学习离子晶体,本节介绍了氯化钠和氯化铯晶胞,离子晶体的物理性质,在科学探究的基础上,通过多媒体演示和学生的自主探究学习,进一步理解离子晶体的结构特点,通过具体数据的的对比说明晶格能的大小与晶体性质的关系。

3、竞赛讲座,常见离子晶体的结构主要内容包括,1,离子键和典型的离子化合物2,离子极化和键型变异现象3,离子半径,1,离子键和典型的离子化合物,1,离子键在离子化合物中,正,负离子之间存在一种强烈的相互作用,这种强烈的相互作用就是离子键,离子化。

4、第三章第四节离子晶体,第一课时,请用电子式表示NaCl的形成过程,离子键,使阴,阳离子结合成化合物的静电作用,判断下面有关离子化合物的说法是否正确,离子化合物一定存在离子键,含有共价键的化合物一定不是离子化合物,离子化合物一定含有金属,含金。

5、2,5,3鲍林规则,在对大量的晶体结构进行了仔细的观察,比较和分析并对前人的相关工作进行了深刻总结之后,被誉为20世纪科学怪才的美国科学家鲍林提出了预测离子晶体结构的一些经验规则,鲍林第一规则,围绕每一阳离子,形成一个阴离子配位多面体,阴阳。

6、4,离子晶体,晶体结构与性质第三章第四节,知识回顾,离子键,2,成键的微粒,阴,阳离子,3,成键的本质,阴阳离子间的静电作用,4,成键的条件,活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子,1,定义,使阴,阳离子结合成离子化合物的静电作用,1。

7、晶体的类型与性质,祖母绿,金刚石,猫眼石,紫水晶,紫水晶,黄水晶,雪花晶体,明矾晶体,思考,1,什么是晶体,什么是非晶体,定义,晶体具有规则几何外形的固体非晶体没有规则几何外形的固体,特点和性质,1,晶体有规则的几何外形,内部粒子在空间按一。

8、化学键理论概述,第七章,第节离子键理论,一,离子键的形成,由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物如,等,在通常情况下,大多数是结晶状的固体,具有较高的熔点和沸点,熔融状态时能够导电,这些化合物大多数都能溶于水,水溶液也能够导电,为了说明。

9、离子晶体,一,离子晶体,1,定义,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体,2,成键粒子,阴,阳离子3,相互作用力,离子键,4,常见的离子晶体,强碱,活泼金属氧化物,大部分的盐类,离子晶体,2,离子晶体硬而脆,3,离子晶体不导电,熔化或溶于。

10、4,离子晶体,晶体结构与性质第三章第四节,知识回顾,离子键,2,成键的微粒,阴,阳离子,3,成键的本质,阴阳离子间的静电作用,4,成键的条件,活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子,1,定义,使阴,阳离子结合成离子化合物的静电作用,1。

11、第四节离子晶体,第一课时,z,k,干冰,水晶,明矾,雪花,氯化钠,金刚石,常见晶体,1,NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒,试写出NaCl的电子式,2,上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢,你知道吗,知识回顾,离子键,1。

12、第三章晶体结构与性质,第四节离子晶体,第2课时,选修3物质结构与性质,学习目标,1知识与技能,了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点,了解离子晶体配位数及其影响因素,2过程与方法,比较离子晶体与分子晶体,原子晶体,金属晶体在晶体结构上的区。

13、2,5,3鲍林规则,在对大量的晶体结构进行了仔细的观察,比较和分析并对前人的相关工作进行了深刻总结之后,被誉为20世纪科学怪才的美国科学家鲍林提出了预测离子晶体结构的一些经验规则,鲍林第一规则,围绕每一阳离子,形成一个阴离子配位多面体,阴阳。

14、离子晶体结构,鲍林结构规则典型的离子晶体硅酸盐,离子晶体结构,典型的离子晶体是元素周期表中IA族的碱金属元素Li,Na,K,Rb,Cs和B的卤族元素F,Cl,Br,I之间形成的化合物晶体,这种晶体是以正负离子为结合单元的,例如NaCl晶体是。

15、第四节离子晶体,第一课时,干冰,水晶,明矾,雪花,氯化钠,金刚石,常见晶体,1,NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒,试写出NaCl的电子式,2,上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢,你知道吗,知识回顾,离子键,1,称为离。

16、第四节离子晶体,学习目标,1,了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点,2,了解离子晶体配位数及其影响因素,知识回顾,离子键,2,成键的微粒,阴,阳离子,3,成键的本质,阴阳离子间的静电作用,4,成键的条件,活泼金属元素的原子和活泼的非金属。

17、第四节离子晶体,学习目标,1,了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点,2,了解离子晶体配位数及其影响因素,知识回顾,离子键,2,成键的微粒,阴,阳离子,3,成键的本质,阴阳离子间的静电作用,4,成键的条件,活泼金属元素的原子和活泼的非金属。

18、3,4离子晶体,一,离子晶体,1,定义,阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体,2,构成微粒,阴阳离子,3,微粒间的相互作用,离子键,讨论,你能举一些典型的离子晶体的例子吗,4,典型的离子晶体,大多数盐,大多数碱,金属氧化物,问题探究,影响离子。

19、第四节离子晶体,学习目标,1,了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点,2,了解离子晶体配位数及其影响因素,知识回顾,离子键,2,成键的微粒,阴,阳离子,3,成键的本质,阴阳离子间的静电作用,4,成键的条件,活泼金属元素的原子和活泼的非金属。