无机及分析化学例题

1、第六讲,分析化学概论及四大滴定法,6,1定量分析中的误差,一,误差的分类,1,系统误差,1,特点,单向性,重现性,2,产生原因,方法误差,仪器和试剂误差,操作误差,特点,对称性,抵偿性,有限性,3,过失误差,2,偶然误差,二,误差和偏差,1。

2、第五章 酸碱平衡, 5.7 配位化合物, 5.6 酸碱电子理论, 5.5 酸碱指示剂, 5.4 缓冲溶液, 5.3 弱酸弱碱的解离平衡, 5.2 水的解离平衡和溶液的pH, 5.1 酸碱质子理论概述, 5.8 配位反应与配位平衡,第五章 酸。

3、学习要求,了解化学反应速率方程式,掌握质量作用定律及其适用范围,了解阿累尼乌斯经验式及其应用,了解用碰撞理论,活化能和活化分子的概念来解释各种外界因素对反应速率的影响,正确理解平衡常数的意义及书写注意事项,熟练掌握Gibbs函数变与平衡常数。

4、1,无机及分析化学第二章化学反应速率,本章要求,了解化学反应速率的概念,理论,掌握瞬时反应速率的表示方法掌握浓度,温度,催化剂对化学反应速率的影响,掌握速率常数k的特点,本章重难点,浓度,温度,催化剂对化学反应速率的影响,计划学时,3,化学。

5、无机及分析化学,林政,第一章分散系,1.5高分子溶液,1.3溶液,1.2分散系,1.4胶体溶液,1.1 物质的量及其单位,1.1.1 物质的量及其单位,物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔mol，简称摩。物质的量。

6、第六章氧化还原反应,第一节氧化还原反应的基本概念,生命活动,日常生活,化工生产,氧化还原反应在我们的身边无处不在,例如铁锈的生成,天然气的燃烧等,下面让我们从三个方面具体看一看,本质,电子的得失或电子对的偏移,一,氧化还原反应的本质,氧化反。

7、第,章络合平衡和络合滴定法,概述,络合平衡,络合滴定基本原理,络合滴定条件的选择,络合滴定的方式和应用,概述,以络合反应和络合平衡为基础的滴定分析方法,金属离子络合剂,总,络合物,简单络合剂,螯合剂,乙二胺,三乙撑四胺,总,乙二胺四乙酸,乙。

8、第1章分散体系,本章重,难点,1,重点内容,稀溶液的依数性,溶胶的胶团结构,溶胶的稳定性,2,难点内容,稀溶液的依数性,溶胶的结构和电动电势,一,分散系的概念一种或几种物质分散在另外一种物质中所构成的体系叫分散体系,简称分散系,分散质,分散。

9、化学反应速率和化学平衡,第三讲,化学反应速率及其表示法,一,平均速率,二,瞬时速率,化学反应的历程与速率理论,一,化学反应的历程,基元反应,复杂反应,影响化学反应速率的因素,一,浓度对化学反应速率的影响,质量作用定律,对于基元反应,反应级数。

10、第九章区元素,一,硼,碳族,元素周期表的分区,一,区元素概述,单质,存在的形式,丰度,分类,单质的物理性质,单质的化学性质,变化规律性,应用,重要化合物,分子型氢化物,氧化物,含氧酸,含氧酸盐,区单质及化合物性质变化的变化规律性与特点,基本。

11、无机化学及分析化学总结第一章绪论l系统误差,由固定因素引起的误差,具有单向性,重现性,可校正l偶然误差,随机的偶然因素引起的误差,大小正负难以确定,不可校正,无法避免,服从统计规律,1,绝对值相同的正负误差出现的概率相等,2,大误差出现的概。

12、华南农业大学无机及分析化学期末自测卷1一,选择题,22分,每小题2分,1,升高温度可以加快反应速率,主要是因为,A,增加了反应的活化能B,促进平衡向吸热方向移动C,增加了活化分子的百分数D,降低了反应的活化能2,相同浓度的下列溶液,沸点最高。

13、化学分析,部分,ChemicalAnalysis,part,第9章定量分析化学概论,9,1前言,什么是分析化学,分析化学的任务和作用分析化学与分析方法分析方法的分类分析化学发展史化学分析与分析化学及分析科学分析化学发展趋向,前言,什么是分析。

14、西南地区高等农林院校,学年分析化学统考试题,卷,一,填空题,每空分,共分,用硼砂基准物质标定溶液时用,作指示剂,滴定终点时溶液由,色变成,色,用法测定,时应在,介质中进行,选,作指示剂,滴定终点时溶液由,色变成,色,强碱滴定弱酸时,影响滴定。

15、无机及分析化学一,填空题,分,每空分,定量分析中,偶然误差影响测定结果的,可以用偏差衡量的高低,是,位有效数字,是位有效数字,该溶液的浓度为,按有效数字运算规则,计算下式,一个可逆反应已经达到化学平衡的宏观标志是,改变浓度对化学平衡的影响是。

16、无机及分析化学第七章物质结构基础,7,1核外电子的运动状态7,2多电子原子结构7,3化学键理论7,4多原子分子的空间构型7,5共价型物质的晶体7,6离子型晶体7,7多键型晶体,学习要求,1,了解原子核外电子运动的特性,了解波函数表达的意义。

17、第八章S区元素,元素化学,元素周期表的分区,绪论元素化学概要1,无机化学基本理论轻有色元素化学黑色金属重有色2,元素的分类自然存在的72种贵金属金属元素88种有色金属稀有110种元素人造元素16种准金属非金属元素22种3,元素的丰度4,金属。

18、无机及分析化学课程考试大纲目录一,课程性质与设置目的二,课程内容和考核目标第一章化学热力学基础第二章化学平衡第三章化学反应速率第四章酸碱平衡第一节酸碱理论第二节弱酸和弱碱的解离平衡第三节酸,碱溶液中酸,碱组分的分布分数第四节酸,碱溶液H3O。

19、第一章 气体和溶液4学时,11 气体 气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程的气体，称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。,1理想气体定律 理想气。

20、无机及分析化学第三章化学热力学基础及化学平衡,本章要求,了解热力学能,焓,熵,吉布斯自由能四个热力学函数的意义及相互关系,了解,的意义,了解热力学第一定律和盖斯定律,掌握有关计算,掌握化学反应在标准状态下的,的计算,熟练运用吉布斯,赫姆霍兹。