物理化学简明教程

1、物理化学简明教程第四版相关练习题及答案第十二章表面现象练习题一判断题1只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象所以系统表面增大是表面张力产生的原因2对大多数系统来讲当温度升高时表面张力下降3比表面吉布斯函数是指恒温恒压下当组成不变时可逆地增。

2、第四章化学平衡习题课,总结例例例例,例例例例,化学平衡的条件,定温定压,只做体积功,密闭系统,等温方程,一,总结,其中,理想气体,实际气体,理想溶液,稀溶液,纯液,固,体,非理想溶液,标准平衡常数,对于理想气体反应,经验平衡常数,对于溶液中。

3、第七章电化学,习题课,一,概念和公式,一,电导,电导率和摩尔电导率,强,弱,离子,电解质,离子,二,离子平均活度,离子平均活度系数,电解质,其中,三,极限公式,离子强度,四,可逆电池热力学,反应平衡时,五,能斯特公式,六,电极的极化,二,例。

4、第一章热力学第一定律习题课,基本概念与公式例1例4例7例2例5例8例3例6例9,一,基本概念和公式,1,系统分类,密闭,开放,孤立系统2,状态函数性质,只决定于始终态,而与途径无关,通过设计,如,U,Q,W,任何纯物质单相密闭系统,U,f。

5、第二章热力学第二定律,第二章热力学第二定律,物理化学简明教程,印永嘉,2,2,1自发过程的共同特征,在一定条件下,一化学变化或物理变化能不能自动发生,能进行到什么程度,这就是过程的方向,限度问题,历史上曾有人试图用第一定律中的状态函数U,H。

6、第六章统计热力学初步,经典热力学依据经验定律,通过逻辑推理导出了平衡系统的宏观性质及其变化规律的,它不涉及粒子的微观性质,但是宏观物体的任何性质总是微观粒子运动的宏观反映,统计热力学的任务就是从物质的微观结构来了解物质宏观性质的本质,在物理。

7、精选优质文档,倾情为你奉上第一章,理想气体的能与焓只是温度的函数,与体积或压力的变化无关,所以对理想气体定温过程,变温过程,节流膨胀,特点,绝热,定焓,无论是理想气体还是实际气体均成立,理想气体的状态方程可表示为,能量守恒定律,自然界的一切。

8、1,第一章热力学第一定律,1,1基本概念,1,系统和环境系统,体系,System,热力学研究的对象,微粒组成的宏观集合体,环境,Surrondings,与系统通过物理界面,或假想的界面,相隔开并与系统密切相关的周围部分,系统,环境,2,敞开。

9、第3章相图,8学时,一,基本概念,1相图基础,相图,相平衡体系的几何图示,描述多相体系中相状态与T,P,等的关系,凝聚系,没有或不考虑气相的体系,自由度,在一定范围内可以任意独立改变而不致发生相变化的变数,如温度,压力和浓度等,的个数,组元。

10、第二章热力学第二定律习题课,概念和公式例例例例,例例例例,例例例例,一,方向和平衡的判据,熵判据孤立系统,密闭系统,亥氏自由能判据,吉氏自由能判据,二,热力学关系式,定义式,热力学基本公式,适用条件,密闭系统的任意过程,关系式,热容关系式。

11、第一章气体的pVT性质1,1物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下试推出理想气体的,与压力,温度的关系,解,根据理想气体方程1,20,101,325kPa的条件常称为气体的标准状况,试求甲烷在标准状况下的密度,解,将甲烷,Mw,16,042。

12、3,1偏摩尔量,多组分系统,两种或两种以上物质以分子大小相互混合而成的均匀系统,溶液按导电性分为,电解质溶液,非电解质溶液按规律性,理想稀溶液,真实溶液,理想混合物,真实混合物,以偏摩尔体积为例,我们知道,对纯物质来讲,系统的广度量性质具有。

13、第七章 电化学,习题课,一概念和公式,一电导G电导率和摩尔电导率m,m强m, m, m弱 m m, m, mm c离子 c电解质, m,i ci离子,二离子平均活度a，离子平均活度系数,a电解质a m my 其中 ,三Debye极限公式,离。

14、1,化学反应的限度严格讲,任何化学反应既可以正向进行,也可以逆向进行,称为,对峙反应,有些反应逆向反应的程度小到可以忽略不计的程度,称为,单向反应,4,1化学反应的方向和限度,所有的对峙反应进行一定时间后,均会达到平衡状态,此时反应达到极限。

15、混合物,是指多组分均相系统中的任一组分,在热力学上都可以用相同的方式进行处理,它们有相同的标准态,有相同的化学势表达式,服从相同的经验定律等,即组分之间的性质十分相似,可以按任意比例混合,对任一组分热力学的处理结果也适用于其他组分,如空气。

16、冶金物理化学,参考书目,梁连科,冶金热力学及动力学,东北工学院出版社,1989黄希祜,钢铁冶金原理,修订版,冶金工业出版社,1990傅崇说,有色冶金原理,修订版,冶金工业出版社,1993车荫昌,冶金热力学,东北工学院出版社,1989魏寿昆。

17、第一章热力学第一定律,1,1热力学的研究对象,1,研究过程的能量效应,2,判断某一热力学过程在一定条件下是否可能进行,赖饿部刊尿常辊莆瑶善幸奇蘑衅掉坦饭切刁俯剖崇隔犀轩征辊捏是喀凝败物理化学简明教程,第四版,第一章热力学第一定律物理化学简明。

18、1,热 力 学,研究热功和其他形式能量之间的相互转换及 其转换过程中所遵循的规律；,研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应；,研究化学变化的方向和限度。,2,第一章 热力学第一定律,1.1 基本概念,1 系统和环境系统体系,Sys。

19、物理化学电子教案第四章,1,化学反应的限度严格讲,任何化学反应既可以正向进行,也可以逆向进行,称为,对峙反应,有些反应逆向反应的程度小到可以忽略不计的程度,称为,单向反应,4,1化学反应的方向和限度,所有的对峙反应进行一定时间后,均会达到平。