元素周期律课件

1、灭孝惰帮赎殆忱桂闸滨览涩噎避淖扎邦坚瞥醋遏庄匠恒镣豫蟹飘羔担湍姬届高三化学总复习第5章第15讲元素周期律课件新人教届高三化学总复习第5章第15讲元素周期律课件新人教,爷院罢绘蕴陀轿相涌伐鼠店罕麦波央区话狐唆钒德膜绣犹等泛魁杯帮城孙届高三化学。

2、第2章 原子结构和元素周期律,第2章 原子结构和元素周期律,学习基本要求,掌握：微观粒子运动的特性；氢原子的核外电子运动状态，波函数原子轨道电子云的概念及角度分布图四个量子数的合理组合及物理意义；多电子原子的原子轨道能级图和能级组，核外电子。

3、元素周期律,第一课时,第一单元原子核外电子排布与元素周期律,闽清一中苏晓春2012,3,7,授课班级高一,5,6,7,思考,通过对118号元素的原子结构示意图的比较,分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律,请同学们写出1,18号。

4、复习回忆,写出锂,氖,钾,氯的原子结构示意图,要求,必须掌握原子序数120的元素会写出元素符号,中文名称会写出原子结构示意图,观察与思考,随原子结构的递增,118元素的最外层电子数有什么变化,元素周期律,1,1,2,2,2,1,8,8,3。

5、第五章原子结构与元素周期律,第一节原子核外电子的运动状态,第二节原子中电子的排布,第三节原子核外电子排布与元素周期律第四节元素性质的周期性,第一节原子核外电子的运动状态,1,早期原子结构模型的建立2,电子的波粒二象性3,波函数与原子轨道4。

6、必修,整合教材,说教材,物质结构元素周期律,初中已有的原子结构知识,普通高中化学课程标准,新教材编写理念,年天津考试说明,考试大纲,物质结构,元素周期律,了解元素,核素,同位素的含义,了解原子构成,了解原子序数,核电荷数,质子数,中子数,核。

7、元素周期表说课,第一课时,姓名,池小平学号,08110200708级化学教学论专业,说课提纲,一,设计理念,教育心理学知识,要始终让学生主动参与,积极思考,在生生合作,师生互动的和谐气氛中,主动建构知识,提升能力,感受科学精神和科学的美,二。

8、核外电子排布和元素周期律,对于单电子体系,其能量为,即单电子体系中,轨道,或轨道上的电子,的能量,只由主量子数决定,相同的轨道,能量相同,例如,而且越大能量越高,多电子体系中,电子不仅受到原子核的作用,而且受到其余电子的作用,故能量关系复杂。

9、高考一轮复习第五章物质结构元素周期律第二节元素周期律,用电子层描述电子运动的范围和区域,多个电子的原子里,电子的能量是不相同的,它们分别在能量不同区域内运动,我们把不同的区域简化为不连续的运动层,也称作电子层,通常能量高的电子在离核较远的区。

10、一,屏蔽效应和钻穿效应,一,屏蔽效应1,屏蔽效应多电子原子中,其他电子对指定电子的排斥作用看作部分地抵消,或削弱,核电荷对该电子的吸引,即其他电子起到了部分地屏蔽核电荷对某电子的吸引力,而该电子只受到,有效核电荷,Z,的作用,Z,Z,屏蔽常。

11、6,1近代原子结构理论的确立,6,1,1原子结构模型,100年前的今天,正是人类揭开原子结构秘密的非常时期,1,我们共同来回顾19世纪末到20世纪初,科学发展史上的一系列重大的事件,2,1896年法国人贝克勒,Becquerel,发现铀的放。

12、第二节元素周期律,第二章物质结构元素周期律,1,电子层,含多个电子的原子中,电子是分层排布的,能量较低的电子运动在离核较近的区域,能量较高的电子运动在离核较远的区域,内层能量由低到高外层,一,原子核外电子的排布,1,A元素原子M层电子数为3。

13、第二节 原子结构与元素的性质,第二课时,学习目标： 电离能电负性,第二节 原子结构与元素的性质第二,电子层结构,电子层结构,化合价,化合价,元素,元素,2 1,2 2,2 3,2 4,2 5,2 6,2 7,2 8,2 8 1,2 8 2,。

14、2021,分类突破PPT,第一篇选择题,2021分类突破PPT第一篇选择题,物质结构元素周期律,PART 01,类型4,物质结构元素周期律PART 01类型4,考向1结合微粒结构及电子排布规律进行推断,真题示范,例1 2019年全国卷,9X。

15、物质结构 元素周期律,第一课时,1,1了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数，以及质量数与质子数中子数之间的相互关系。2以第123周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。3掌握元素周期律的实质，了解元素周。

16、2022121,.,1,第二节 元素周期律和元素周期表,第1课时 元素周期律,2022121,.,2,周期,事物在运动变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫周期。如：钟摆的周期,2022121,.,3,思考：,生活中。

17、,人教版普通高中课程标准实验教科书 化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律第一课时,Page 1,说课内容,Page 2,科学探究,高中化学新课程倡导通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究的过程和方法，以此提高学生。

18、第一单元 核外电子排布与周期律,专题1 微观结构与物质的多样性,第二课时,1,1元素原子的 原子核内 数核外电子数。 2NaAlSCl四种元素原子的最外层电子数分别为 ，它们的最高化合价分别为 ，SCl两元素的最低负价分别为 。 3铁丝插入。

19、第一单元 核外电子排布和元素周期律,专题1 微观结构与物质的多样性,复习：1.什么是原子2.原子由什么微粒构成的,1电子的质量很小，带负电荷。 2电子运动的空间范围小。 3电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，核外电子的运动规律与 宏观。

20、,一原子核外电子的排布,K,L,M,N,O,P,Q,1电子总是尽先排布在能量较低的电子层。,2每层最多容纳2n 个电子。,2,3最外层电子不超过8个K为最外层不超过2个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。,原子,原子中无中子的。