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1、初中化学知识点总结与归纳 初中化学知识点总结基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 物理性质也并不是只有物质发生
2、物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、
3、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分
4、为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。4. 化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义 某一种元素。 这种元素的一个原子。 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： S、P等。(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。(4)化学式
5、：用元素符号来表示物质组成的式子。(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。(6)化学反应类型(7)质量守恒定律5. 溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性。(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液 不饱和溶液(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响
6、固体溶解度大小的因素： 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素： 温度：温度越高，气体溶解度越小; 压强：压强越大，气体溶解度越大。初中化学易错知识点归纳一、中考化学：初中化学各阶段易错知识点1、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物;混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。
7、因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。2、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石(均由碳元素构成)、红磷和白磷，等等。3、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。4、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色
8、，是否透明，不作为判断纯净物的标志。5、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。6、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化;锅炉本身的金属破碎，是物理变化。7、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金(青铜)，铁和非金属也能形成合金(钢)。8、明明说二氧化碳可
9、以灭火，又说镁着火不能用它来灭。我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。9、明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的。铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。10、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂(重水)。类似地，经济上也不说减慢增速
10、，而叫做负增长;管理上也不叫惩罚，叫做负激励。11、明明说是水银，可是偏偏说水银不是银。水银是汞元素(Hg)的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。12、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。13、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。14、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例，20时候的饱和溶液中，溶质
11、的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约23%。而在更高温度、例如50时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到41%。即便不饱和，50的硝酸钾溶液也可能比20时候的溶液更浓一些。15、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。16、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。白金，是铂元素(Pt)的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。17、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。金粉也是如此，是研细的铜粉，同样
12、不含金。18、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。19、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有114种元素、几百种原子，最大的原子是钫原子(Fr，半径1.53A)，最小的分子是氢分子(H2，半径1。15A)。二者的比较示意图如下。20、明明KClO3中含氧元素，却说它不是氧化物。这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三种元素组成，当然不属于氧化物了。21、明明书上写着盐是由金属离子和
13、酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐。盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。但是，铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有11个质子、10个电子;化学性质上，钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。因此，常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。22、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠等等。23、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物还是纯净
14、物的概念，只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。24、明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。有机物的定义：含碳的化合物。有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。含碳的简单分子(CO、CO2、SiC、碳酸盐等等)，或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。25、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。如果5克溶质A在95克水中溶解
15、了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%。只有在只有A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%。二、易错点练习(下面的说法都有错，一定要注意，红色部分就是错误的)1、氧气可以燃烧，具有可燃性。2、物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。3、氮气占空气78%，故100g空气中氮气的质量为78g。4、我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳。5、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。6、红磷或白磷燃烧时生成大量白雾。7、催化剂都能加快其他物质的化学反应。8、灭火的方法之一是降低物质的着火点。9、在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。10、冰水
16、共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。11、含一种元素的物质一定是单质。12、原子构成分子，所以分子一定比原子大。13、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。14、任何原子核都含有质子和中子。15、n个氧原子可表示为On。16、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。17、水是取之不尽，用之不竭的。18、所谓硬水就是硬度大的水。19、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。20、某元素在同一种化合物中，只显一种化合价。21、反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。22、agA物质跟bgB物质充分反应，生成物的总质量为(a+b)g。23、根据质量守恒
17、定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。24、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。25、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。26、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。29、任何化学式的书写，正价部分(元素或原子团)一定写前面，负价则放在后头。30、在化合物中氧元素一般显-2价，故在H2O2中氧元素也显-2价。31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2)，它是由多种原子构成的。32、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。33、溶液都是无
18、色透明的液体。34、任何无色透明的液体一定是纯净物。35、A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为(V1+V2)L。36、降温之后，任何饱和溶液都会析出晶体。37、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液都是不饱和溶液。38、ag某物质溶于(100-a)g水中，得到的溶液的质量分数为a%。39、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。40、中性溶液的pH=0。41、紫色石蕊试液遇碱(如氢氧化铜)一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。42、复合肥就是多种肥料混和而成的，一定是混合物。43、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒。44、最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构，且该微粒一定是稀有气体元
19、素的原子。45、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属;它跟酸(盐酸、稀硫酸)起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2。46、由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。47、二氧化碳通入氯化钙溶液，能观察到白色沉淀生成。48、盐一定含金属离子和酸根离子。49、酸(碱)液就是酸(碱)性溶液。50、复分解反应，就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如：CuSO4+H2O=CuO+H2SO451、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。52、纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。初中化学知识点归纳化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
20、在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差;准确寻找质量比，纯量代入不掺假;所有单位要一致，列式计算解决它。由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。质量守恒法是利用变化前后物质质
21、量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手.极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。常见考法1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。a.计算中可能用到的公式有：(1)质量=密度体积(2)分解率=已分解物质的质量/未分解物质的质量100%(3)某物质的质量分数=某物质的.质量/含该物质的总质量100%(4)纯净物的质量=混合物的质量纯度2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。误区提醒(1)化学方程式书写要正确，否则会一
22、错全错;(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算;(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位;(4)解题要严格按照格式书写。(5)计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问;化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据;单位不统一，有时把体积直接代入计算;把不纯物质的量当作纯净物的量代入;)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。解题时要注意认真分析题意然后仔细计算;对计算中易发生的错误要尽量避免。中考化学知识点总结一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固
23、体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜
24、色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学中的“三”1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放
25、，(2)生活污水任意排放，(3)农药化肥任意施放。8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。12、三大化学肥料：n、p、k13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性
26、的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰
27、，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻
28、孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状
29、态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)3、煤气：一氧化碳(co)4、天然气：甲烷(ch4)5、石灰石/大理石：(caco3)6、生铁/钢：(fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)8、铁锈：(fe2o3)四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(nacl)：食盐2、碳酸钠(na2co3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(naoh)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(cao)：生石灰5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(co2)：
30、干冰7、氢氯酸(hcl)：盐酸8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿9、硫酸铜晶体(cuso4 。5h2o)：蓝矾，胆矾10、甲烷(ch4)：沼气11、乙醇(c2h5oh)：酒精12、乙酸(ch3cooh)：醋酸13、过氧化氢(h2o2)：双氧水14、汞(hg)：水银15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打中考化学必背知识点知识点总结本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。一、空气的组成及各成分的用途：空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5
31、。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。二、空气中氧气百分含量测定实验：1.实验原理燃烧法：利用可燃物红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。2.实验装置：3.实验步骤：(1)检查装置的气密性;(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧;(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。4.实验现象及结论：现象：(1)红磷
32、燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。三、空气污染及其防治：、1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。2.危害：严重损害人体的健康;影响作物的生长;破坏生态平衡;导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。3.防治措施：加强大气质量监测;改善环境状况;使用清洁能源;积极植树、造林、种草等。4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”( 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒
33、物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。常见考法空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中;证明空气成分的实验;与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。误区提醒熟记空气的组成及主要成分的含量;掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析;理解空气污染的*与防治措施。初中化学仪器必背知识点一、初中化学实验常用仪器1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定2025)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。
34、“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g调平：称量之前要调整天平至两边平衡左盘放称量物，右盘放砝码;被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿)，不能称量热的物体;添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码;取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内;每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：(1)观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则
35、测不出温度值。(2)认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;(2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作
36、在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：(1)为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出(2)可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂(3)加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45度角(4)加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。5、烧杯主要用途和使用注意事项是：(1)做
37、常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3。(2)做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/26、蒸发皿是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。7、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂
38、。8、试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内;试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落;手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落;使用时应注意防止烧损或锈蚀。常用的试剂瓶：细口瓶(有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞)、广口瓶(均为无色，带有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖)等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内;其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶
39、液多现用现配，一般不长期保存。9、漏斗种类很多，可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体)，二是与滤纸配合用于过滤。10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：盛装少量固体或液体样品以供观察; 用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。11、石棉网是一个四寸见方的
40、铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。12、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等)，或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。13、玻璃
41、棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。中考化学知识点归纳(一)物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”(二)特性1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸
42、的性质。浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。2.脱水性就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(21)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物
43、质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。浓硫酸如C12H22O1112C + 11H2O3.强氧化性跟金属反应常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类
44、反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2OS + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O通过上面我们对知识点的总结，希望能更好的帮助同学们进行复习，并希望在考试中能取得好成绩。初中化学知识点回顾原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中
