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1、7.3 溶液浓稀的表示,1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,2、浓溶液与稀溶液,复习：,按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别，溶质多的较浓。,学习目标,1. 会进行溶质质量分数的有关计算(如计算溶质的质量分数;溶质、溶剂的质量等）,实验目的:探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系,哪种溶液浓,【实验7-7】哪个溶液浓 1.,【实验7-7】哪个溶液浓 1.,0.5g,1g,1.5g,10mL,10mL,10mL,10.5g,11g,11.5g,很浅,比较深,最深,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,哪种溶液浓,【实验7-7】哪个溶液浓 2.,（G）,（E）,（F）,【实验7-7】哪个溶液浓 2.,2g,0.5
2、g,1g,20mL,10mL,5mL,22g,10.5g,6g,很浅,比较深,最深,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,喷洒农药,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。,表示溶
3、液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数,公式推导,溶质的质量=溶液质量溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量溶质质量分数,3. 注意:,1. 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。2. 溶质的质量分数的含义:溶质的质量占全部溶液质量的百分数 。 其中溶质可以是一种或几种,算溶液质量时它们都应加进去 。 3. 公式中分子、分母单位要统一。4. 一定要100,最后结果才是百分数。,溶质质量分数的含义：,5 % 的食盐溶液.5g食盐溶于95g水形成的溶液。.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。.组成：M(食盐):M(水):M(
4、食盐溶液) = 5 : 95 : 100,溶质质量,溶液质量,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,练一练：,在实验7-8中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。,4.8%9.1% 13.0%,按下表配制溶液，计算溶液中溶质的质量分数：,实验98,10%,20%,全部溶解,全部溶解,讨论：,已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,分析：,溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数,36g
5、,36g 100g 136g,26.5%,36g,3.6g 10g 13.6g,26.5%,讨论：1、已知20时,NaCl的溶解度为36g，有人说：“20时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36。”这种说法对吗？为什么？,答：不对。因为20时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：,=26.5%,36g,100g36g,100%,26.5% 36。 达不到36。,由讨论可以知道: 在相同温度时,同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同,与饱和溶液质量的多少没有关系,在相同温度时,该物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大这时,饱和溶液中溶质的质量分数为: 溶解度溶解度+100g,100 ,结论：改变溶质质量
6、分数的方法有：_ _。,不变,变小,变小,变大,变大,不变,变大,变大,不变,变大,变大,变小,变小,变小,变小,不变,蒸发溶剂,增加溶质,加入溶剂,二. 计算,计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质量。溶液稀释的有关计算：方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液根据：稀释前后溶质的质量不变,稀释问题公式：m浓c浓%= m稀c稀%,巩固练习 例1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。,例2： 40g 2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？,含食盐： 40g 2% = 0.8 g,2g,20g,100% =10%,解：,答：该溶液的质量分数是10%。,解：,答：含食盐0.8克，含水
7、39.2克。,含水： 40 g 0.8g = 39.2 g,例3： 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,例4： 20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %。,解：,20g 10%,加水：,20g2g,100% 9.1%,加盐：,20g 10%2g,20g 2g,100%18.2%,溶质质量分数的简单计算,例1：在农业生产中，常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。现在配制80kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,1根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量,解：,答：配制80kg质量分
8、数为15%的氯化钠溶液需要12kg氯化钠和68kg水。,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,溶液质量,溶质质量,溶质的质量分数=, 100 %,=80 kg - 12 kg =68 kg,=80kg15% = 12kg,例2：20时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？,解：20时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。,或,答：溶液中溶质的质量分数为24%。,练习1 ：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内
9、的氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？,解：溶质的质量为:1000g 0.9% = 9g 水的质量 = 1000g - 9g = 991g 答：进入病人体内的氯化钠的质量为9g，水的质量是991g,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,练习2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？,当堂练习：,1、配制500L密度为1.1L的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水？,解：所需NaOH的质量为:,500mL1.1gmL10% = 55g,所需水的质量为：500mL1.1gmL 55g = 495g,答：略, = 1.1L,V液=
10、500L,X%=10%,分析：,已知：,未知：M溶质 M溶剂,解： M溶液 = V液 ,M溶质 = M溶液 X%,M溶剂= M溶液 - M溶质,作业： 欲配制150千克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和水各多少千克？,第七单元 溶液课题3 溶液的浓度(第二课时),高新三中,学习目标,1、会进行有关物质的质量、体积、密度和溶质的质量分数之间的计算和溶液的稀释计算。2、学会配制一定溶质质量分数的溶液,二. 计算,计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质量。溶液稀释的有关计算：方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液根据：稀释前后溶质的质量不变,稀释问题公式：m浓c浓%= m稀c稀%,
11、例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ (课本P43页),解：设需要加入水的质量为x,50g98% =（50g+X) 20%,答：需要水的质量195g,加水前,加水后,M浓液 x1%,M稀液 x2%,50g 98%,M稀液 = M浓液 +水,加入水xg,(50+x)g 98%,X = 195g,分析：,例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析: 解题关键是把握稀
12、释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为x,50g 98% = X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,解：,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,解法二：,其他计算: 增浓的计算,例3：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。,解1：蒸发水分,答：需要蒸发水分20g。,x=20g,= (40g-x)x10%,40g5%,设：需要蒸发水分为x。,解2：添加溶质,答：需要添加氯化钙2g。,x =2g,40g5%+ x,=40 g10%,设：需要添加氯化钙x 。,三、
13、配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_， 所需水的质量_，,2、称量,用托盘天平称5gNaCl固体，倒入烧杯中,用50mL量筒量取45mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解,4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数),5g,45g,相当于45mL,用固体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤：,计算；称量；溶解；装瓶，贴标签。,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请
14、找出其中的错误，并说明理由。,当堂练习：,1、配制500L密度为1.1L的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水？,解：所需NaOH的质量为:,500mL1.1gmL10% = 55g,所需水的质量为：500mL1.1gmL 55g = 495g,答：略, = 1.1L,V液= 500L,X%=10%,分析：,已知：,未知：M溶质 M溶剂,解： M溶液 = V液 ,M溶质 = M溶液 X%,M溶剂= M溶液 - M溶质,四、有关化学方程式的溶液计算,练习：100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应 。求该稀硫酸溶质的质量分数。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g,100g,稀硫酸,(H2SO4 H2O),13g,Zn,13g,解：设100g稀硫酸中含溶质ZnSO4的质量为X,X,X=19.6g,该稀硫酸溶质的质量分数=19.6g100g100%= 19.6%,答：略,分析：,练习：5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求：（1） 生成氢气的质量是多少？（2） 稀盐酸的溶质质量分数？（3） 反应后溶液中溶质的质量？（4） 反应后溶液的溶质质量分数？,
