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1、物质的分散系,复习回顾：,请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液。比较它们有什么共同点和不同点,1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物,一、分散系,均一、稳定,不均一、不稳定,均一、稳定,粒子直径,举 例,外观特征,10-7m,10-710-9m,10-9m,泥浆水 牛奶,Fe(OH)3胶体,NaCl溶液,把一种(或几种)物质分散到另一种物质中所得到的体系,思考：溶液和胶体从外观无法区别开来，你可从哪个角度去思考找到区别的方法？,胶体的丁达尔效应,浊液分散系,颗粒直径100
2、nm,胶体分散系,1nm颗粒直径100nm,溶液分散系,颗粒直径1nm,一、分散系,均一、稳定,不均一、不稳定,均一、稳定,粒子直径,举 例,外观特征,10-7m,10-710-9m,10-9m,泥浆水 牛奶,Fe(OH)3胶体,NaCl溶液,把一种(或几种)物质分散到另一种物质中所得到的体系,归纳：胶体的性质,丁达尔现象,吸附性,练习,练习1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是 （ ）A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达乐效应 D、粒子有没有带电荷,A,2、“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸
3、馏水中，所形成的物质（ ）。是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 静置后会出现黑色沉淀 A. B. C. D.,C,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物,电解质：,非电解质：,二、电解质和非电解质,练习,例1：判断下列说法是否正确。,A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C ：Cu能导电，所以Cu是电解质；D ：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电 解质。,【练习】下列物质：液态氯化氢 硫酸 熔融MgCl2 胆矾晶体 食盐水 酒精氨水 液氨 汞BaSO
4、4 SO3 石墨 其中能导电的物质有 ， 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。,NaCl固体溶于水电离,HCl溶于水电离,有色玻璃,有色玻璃,1、NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 硫酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融NaCl 蔗糖晶体 酒精 酒精溶液 (1)上述状态下可导电的是_(2)属于电解质的是_(3)属于非电解质的是_(4)上述状态下的电解质不能导电的是_, , , , , , ,三、电离方程式的书写,电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子,练习：写出下列物质的电离方程式： H2SO4 Ba(OH)2 KClO3 NaHSO4 K2CO3 Fe2（SO4）3,
