酸的性质课件.ppt

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1、第三节 酸和碱的性质,（第一课时）酸的性质,盐酸：化学式硫酸：化学式,HCl,H2SO4,盐酸是氯化氢气体的水溶液,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,物理性质,浓盐酸：浓硫酸:,无色有刺激性气味的液体，易溶于水，与水以任意比例混合。有挥发性，腐蚀性,因为浓盐酸有强的挥发性，打开瓶口有白雾,无色无味粘稠的油状液体，溶于水，溶于水时放出大量的热，有吸水性，腐蚀性,如何鉴别浓盐酸和浓硫酸?你有几种方法,工业盐酸因含有杂质而呈现黄色,把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段

2、时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”,减少,不变,不变,增加,减少,增加,减少,减少,浓盐酸和浓硫酸敞口放置后，溶质质量分数都减少,浓硫酸、浓盐酸应密封放置,思考: 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？,1、浓盐酸具有挥发性,实验室制取二氧化碳的药品是什么？可不可以用石灰石和浓盐酸？为什么？,会使制取的二氧化碳中含有氯化氢气体,1、浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,干燥固体和气体,中考资源网,浓硫酸具有吸水性，所以可做某些气体的干燥剂。,浓硫酸,2、浓硫酸溶于水放热,如何稀释浓硫酸？,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁倒入水里，并

3、用玻璃棒不断搅拌，以及时散发热量。切不可把水往浓硫酸里倒,3、浓盐酸、浓硫酸具有强的腐蚀性,盐酸和硫酸有强烈的腐蚀性，若不小心溅到衣服或皮肤上，应如何处理？,现用大量的水冲洗，再涂上3% 5% 的碳酸氢钠溶液。,探究二、稀盐酸稀硫酸的化学性质,稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质的愿因是什么？,盐酸HCl 硫酸H2SO4 碳酸H2CO3硝酸HNO3醋酸CH3COOH,酸的共性,2、酸能与活泼金属反应镁、铝、锌、铁和稀盐酸（稀硫酸）反应 Mg+HCl Al+HCl Zn+HCl Fe+HCl,Mg+H2SO4Al+H2SO4Zn+H2SO4Fe+H2SO4,1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变

4、红，无色酚酞试液不变色,Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,氯化镁,氯化铝,氯化锌,氯化亚铁,硫酸镁,硫酸铝,硫酸锌,硫酸亚铁,金属+酸盐+氢气,现象是：金属表面有气泡产生,MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4NH4Cl (NH4)2 SO4 NH4NO3,盐：由金属离子和酸根离子形

5、成的化合物 或由铵根离子（NH4+）和酸根离子形成的化合物,酸的共性,2、酸能与活泼金属反应,金属+酸盐+氢气,3、酸与金属氧化物反应,铁锈：红棕色、主要成分是Fe2O3 （氧化铁或三氧化二铁） CuO是黑色粉末,1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,如： Fe2O3 + HCl CuO+HCl Fe2O3 + H2SO4CuO+H2SO4,如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl =CuCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+ H2O,3、金属氧化物+

6、酸-盐+水,盐酸除铁锈的现象：铁锈逐渐溶解溶液呈现黄色,氯化铁,硫酸铁,氯化铜,硫酸铜,现象是：金属氧化物逐渐溶解,酸的共性,金属+酸盐+氢气,3、酸与金属氧化物反应,金属氧化物+酸-盐+水,1、酸与指示剂作用,2、酸能与活泼金属反应,酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,酸的共性,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,1）酸与碳酸盐（CaCO3 BaCO3 Na2CO3 )反应,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2,碳酸盐+酸-盐+水+二氧化碳,4、酸能与某些盐如碳酸盐及其他盐反应,CaCO3 + H2SO4= CaSO4 +

7、 H2O + CO2,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2,2)酸与其他盐（硝酸银AgNO3溶液）反应,AgNO3+HCl=AgCl +HNO3,其它盐+酸-新盐+新酸,酸的共性,金属+酸盐+氢气,3、酸与金属氧化物反应,金属氧化物+酸-盐+水,4、酸与碳酸盐（CaCO3 BaCO3 Na2CO3 )及其他盐反应,1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,2、酸能与活泼金属反应,碳酸盐+酸-盐+水+二氧化碳其他盐+酸-新酸+新盐,酸的共性,金属+酸盐+氢气,3、酸与金属氧化物反应,金属氧化物+酸-盐+水,4、酸与碳酸盐（CaCO3 BaC

8、O3 Na2CO3 )反应,1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,2、酸能与活泼金属反应,碳酸盐+酸-盐+水+二氧化碳盐+酸-新酸+新盐,5、酸与碱(NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 )反应,盐酸、 硫酸、 硝酸 碳酸HCl H2SO4 HNO3 H2CO3氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2,NaOH+ HCl Ca(OH)2 + HCl Al(OH)3 + HCl,NaOH+ H2SO4Ca(OH)2 + H2SO4 Al(OH)3 + H2SO4,盐酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙盐酸和氢氧化铝硫酸

9、和氢氧化钠硫酸和氢氧化钙硫酸和氢氧化铝,NaOH + HCl = NaCl +H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+3H2O,2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O,2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2O,碱+酸-盐+水,你学过哪些基本反应类型？,酸与碱 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O,酸与金属氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,酸与盐 CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2,复分解

10、反应：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应,酸的共性,酸的共性,金属+酸盐+氢气,3、酸与金属氧化物反应,金属氧化物+酸-盐+水,4、酸与碳酸盐（CaCO3 BaCO3 Na2CO3 )反应,1、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,2、酸能与活泼金属反应,碳酸盐+酸-盐+水+二氧化碳其他盐+酸-新酸+新盐,5、酸与碱(NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 )反应,碱+酸-盐+水,现象,你学过哪些基本反应类型？,酸与碱 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O,酸与金属氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,酸与盐 CaCO3+2HCl = C

11、aCl 2 + H2O +CO2,复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应,Mg+HClAl+HClZn+HClFe+HCl,Mg+H2SO4Al+H2SO4Zn+H2SO4Fe+H2SO4,Fe2O3 + HCl CuO+HCl Fe2O3 + H2SO4CuO+H2SO4,CaCO3 + HCl,Na2CO3 + HCl,CaCO3 + H2SO4,Na2CO3 + H2SO4,NaOH + HCl,Ca(OH)2 + HCl,Al(OH)3 + HCl,NaOH+H2SO4,Ca(OH)2+H2SO4,Al(OH)3+H2SO4,AgCl+ HCl,金属表面有气泡产生,（

12、铁锈逐渐溶解，溶液呈现黄色）金属氧化物逐渐溶解,有气泡产生,有白色沉淀,无明显现象,根据酸的化学性质回答：1、除去铁锈的方法？化学方程式2、检验碳酸盐的方法是什么？,加入稀盐酸，有气体产生，把产生的气体通入石灰水中，变浑浊，证明该气体是碳酸盐,加入稀盐酸，有气体产生，证明该气体是碳酸盐。对吗?,在实验室中鉴别氯化钠和碳酸钠的方法是,铁锈的主要成分是 它的颜色是将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是 过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式,氧化铁,红棕色,铁锈逐渐溶解,溶液有无色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O

13、,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,1、把一枚铁钉放入稀盐酸，现象是，化学方程式为2、把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始看到的现象是，化学方程式为，过一会看到的现象是，化学方程式为3、铝壶内常有水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）常用稀盐酸除水垢，写出化学方程式、但稀盐酸的量不可过量，为什么？,磷酸是一种酸，化学式为H3PO4，根据酸的化学性质1、磷酸可以使紫色石蕊变_色，使无色酚酞变色，磷酸溶液的PH72、磷酸与镁反应的化学方程式3、磷酸与碳酸钠反应的化学方程式,氢溴酸HBr是一种酸，你来推测它的化学性质,氢溴酸是一种酸，化学式为HBr，根据酸的化学性质1、氢溴酸可以

14、使紫色石蕊变_色，使无色酚酞变色，磷酸溶液的PH72、氢溴酸与镁反应的化学方程式3、氢溴酸与碳酸钠反应的化学方程式,1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,2、金属与酸反应,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,3、金属氧化物与酸的反应,如： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl =CuCl2 + H2O,4、盐与酸的反应,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2,5、碱与酸的反应,NaOH + HCl = NaCl +H2O,AgNO3+HCl=Ag

15、Cl +HNO3,盐酸、 硫酸、 硝酸 碳酸HCl H2SO4 HNO3 H2CO3氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2氯化钠 氯化钙 硫酸铝 NaCl CaCl2 Al2(SO4)3 硫酸镁 氯化铵 硫酸铵MgSO4 NH4Cl (NH4)2SO4,酸：,碱：,盐：,物质的分类：,物质,纯净物,混合物：,根据组成物质的种类,根据组成该物质元素的种类,单质,化合物,金属,非金属,稀有气体,概念和概念之间存在着：包含和被包含的关系并列关系,酸,氧化物,碱,盐,判断下列是酸、碱、盐还是氧化物,1、HNO3 2、CaCO3 3、Mg(OH)

16、2 4、CO25 AgNO3 6 KOH 7 K2CO3 8 CuO9 Al2(SO4)3 10 H2SO4 11H2O 12 NH4Cl 13 HNO3 14 CO,1、酸中一定含有元素2、碱中一定含有元素3、盐中呢？,盐中一定含有金属元素吗？,酸、碱、盐、氧化物中元素组成上的特点,酸中一定含有氢元素,可能含有氧元素（含氧酸H2SO4无氧酸HCl）,碱中一定含有氢、氧元素,盐中？,氧化物中一定含有氧元素（金属氧化物、非金属氧化物）,酸一定呈酸性碱一定呈碱性盐呢？,盐,酸性碱性Na2CO3中性 NaCl,盐中可能含氧元素，可能含金属元素，,6.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（ ）A、酸

17、和碱一定含有氢元素 B、盐和氧化物一定含有金属元素C、碱和氧化物一定含有氧元素 D、酸和盐一定含有非金属元素,4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品；这种调味品最好是 ( ) A. 食盐 B食醋 C香油 D酱油,9. 不能用金属和酸直接反应得到的物质是( )AFeCl3 BFeCl2CZnCl2 D、MgCl2,2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内 （ )A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大,5.食盐、食醋、纯碱等均为

18、家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是检验自来水中是否含氯离子 （ ）鉴别食盐和纯碱 （碳酸钠） 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢A. B. C. D.,HCl+AgNO3=AgCl +HNO3,硝酸银,8.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是 （ ） A锌粒和稀硫酸 B碳酸钠和稀盐酸 C氯化钠和水 D鸡蛋壳和醋,1、下列不同PH的各组溶液混合，得到的溶液的PH可能为7的是（ ）A、PH=3 PH=4 B、 PH=11 PH=7 C、PH=6 PH=8 D、PH=8 PH=10,想一想 这节课你又学了哪些知识,？,？,22（10分）下图是两种稀释浓硫酸的操作： A B回答下列问题：（1）B图中加水的仪器的名称是 。（2）B图中锥形瓶内产生的现象是 。产生这一现象的原因是 。（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。（4）A图中玻璃棒的作用是 。B图中玻璃导管的作用是 。,水,浓硫酸,酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，因此不同酸溶液会具有许多共同的性质。,请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?,谢谢指导！,