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1、,1-2-1.物质的分离与提纯,二、混合物的分离和提纯,1、如何分离铁屑和沙子？,可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。,如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,加盐酸，将铁屑溶解掉,物理方法,化学方法,日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如：石油的分馏、自来水的净化处理等。, 1-2-1.物质的分离与提纯,分离和提纯有什么不同？,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：指保留混合物中的某一主
2、要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。, 1-2-1.物质的分离与提纯,我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？,【思考】, 1-2-1.物质的分离与提纯,常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取,1 .原理,利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。,2 .实验仪器,3.操作要点,一贴，二低，三靠,漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台, 1-2-1.物质的分离与提纯,一.过滤,滤纸与漏斗应紧贴无气泡,滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘。,玻璃棒靠在三层滤纸上,漏斗颈
3、紧靠烧杯内壁,烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。,一贴，二低，三靠, 1-2-1.物质的分离与提纯,二 . 结晶,1.结晶方法：,蒸发结晶,冷却结晶, 1-2-1.物质的分离与提纯,2 .实验仪器,蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯,具体操作,通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。,适用物质,此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。如氯化钠, 1-2-1.物质的分离与提纯,4 .操作要点：,蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌,蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3, 1-2-1.物质的分离与提纯,3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅
4、拌（3）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用余热加热蒸干。（4）取下未冷却的蒸发皿时，要 放在石棉网上。,（为什么？）,防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。,（为什么？）,防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。,具体操作,通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。,适用物质,此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。如硝酸钾, 1-2-1.物质的分离与提纯,典型案例2：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。,冷却结晶, 1-2-1.物质的分离与提纯,二 . 结晶,3.原理,利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，
5、可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。, 1-2-1.物质的分离与提纯, 1-2-1.物质的分离与提纯,1进行过滤操作应选用的一组仪器是() A滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2下列混合物能用过滤法分离的是() A汽油和水 B食盐和蔗糖 C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉,C,C,3下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是()A氧化铜和炭粉B硝酸钾和氯化钠C水和酒精D碳酸钠和硫酸钡, 1-2-1.物质的分离与提纯,D,观察与思考,实验一：
6、溴水加CCl4,实验现象:,实验结论：,课本P19,滴加CCl4的试管出现分层，上层无色，下层出现橙红色,CCl4不溶于水，比水重，溴在CCl4中溶解性更好,观察与思考,实验一：溴水加CCl4,实验现象:,实验结论：,课本P19,滴加CCl4的试管出现分层，上层无色，下层出现橙红色,CCl4不溶于水，比水重，溴在CCl4中溶解性更好,实验一：碘水加CCl4,实验现象:,实验结论：,滴加CCl4的试管出现分层，上层无色，下层出现紫色,CCl4不溶于水，比水重，碘在CCl4中溶解性更好,萃取、分液物质分离和提纯方法之三萃取：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方
7、法,溴易溶于CCl4，溴不易溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来,萃取剂选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应,萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。,分液：,将互不相溶的液体混合物分离的方法。,分液漏斗,操作注意：1.分液时保持漏斗内与大气压一致（打开塞子）；2.下层溶液下口出，上层溶液上口出,思考,1、某地区的自来水中混有少量Fe3+，实验室如何获得少量纯净的水？2、已知醋酸的沸点是118，乙醇的沸点是78.5，如何将二者分离？,蒸馏原理,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混
8、合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）,分离物质沸点相差较大的液体或除去水中难挥发或不挥发的物质,温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2,在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止爆沸,冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水下进上出与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,仪器,思考：,（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反,（2）为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平,为
9、了延长冷却水与蒸馏出的蒸气的热交换时间，带走尽可能多的热量。,对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体的组分的温度，故温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平。,4在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出,C,练习5： 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,练习6、酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，原因是（ ）A、酒精易挥发 B、酒精密度小C、酒精有毒 D、酒精与水互溶,D,
