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1、物质的分离和提纯,赤手淘金,联系实际,联系实际,请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？,从生活中来,请问：淘米使用了什么分离的方法？,思考,分离与提纯有什么区别?,分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆以下，你了解哪些分离、提纯的方法？,过滤、结晶、蒸馏,思考,难溶固体与液体组成的混合物，例:Ca(OH)2
2、溶液中悬浮CaCO3。,溶解度不同的固体混合物,例:NaCl和KNO3混合物,分离沸点相差较大(相差30以上)的液态混合物,例:实验室制蒸馏水.,不同的分离方法都有一定的适用范围,因此要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法.,1、过滤,注意点：“一贴二低三靠”,、蒸发,原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。,实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（铁圈）,操作注意事项：,、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。,、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,交流与讨论,请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验
3、方案，并将你的方案与同学交流讨论。,、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。,、加入稍过量BaCl2除去SO42,、加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba2+,、加入稍过量的NaOH溶液除去Mg2+,、先将所混合物过滤，再往滤液加入稍过量的稀HCl除去CO32-和OH-,提纯步骤：,上述加入试剂的先后顺序还可设计为：,BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HC
4、l必须在最后加。,、泥沙等不溶性杂质，可用过滤方法除去。,实验方案：,、取少量粗食盐加水使之溶解。（溶解）,、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）,、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）,、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）,、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）,、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）,、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）,Na2SO4+BaCl2 = Ba
5、SO4+2NaCl,BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl,MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+2HCl = H2O+CO2+2NaCl NaOH + HCl = H2O+NaCl,现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10，请设计实验方案提纯KNO3。,交流与讨论,3、结晶： 结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。,KCl和KNO3的分离和提纯可以使用结晶的方法,、由于混合物中KNO3含量
6、较高(90)，可首先配制较高温度(100)下的KNO3饱和溶液，利用降温结晶的方法，使KNO3晶体在较低温度下析出，此时KCl不析出。,m(H2O)=18.3g,实验方案：,、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约18.3mL100的热水，使固体完全溶解。,、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。,3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤）,、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶重复(1)-(3)操作一次。,【实验探究3】,实验步骤：,在两支试管中各加入23ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCC
7、l4，振荡、静置。,现象：,溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。,实验步骤：,在两支试管中各加入23ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1ml汽油(或苯)，振荡、静置。,现象：,溴水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，上层呈橙红色。,4、萃取,利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。,选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发,玫瑰(Rose),分离提纯,玫瑰精油,萃取的生活应用,5、分液,将互不相溶的液体混合物分离的方法。,萃取和分液往往结合进行。,某些地区的自来水中
8、含有Fe3+，那么如何将含有Fe3+的自来水提纯呢？,观察与思考,蒸馏实验示意图,注意点：,实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）防液体暴沸,冷凝水的方向：,利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法,6、蒸馏,投放沸石或瓷片，防暴沸,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意：、先通水，再加热2、全程严格控制好温度,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,溶液体积不超过烧瓶体积1/2,层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离,【课堂小结】,物质的分离、提纯,注意：不同的分离方法
9、都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。,不增,不减,易分,不加入新的物质,不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4,注意：化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”,练习,1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水,B,2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,3 用于分离或提纯
10、物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,练习,4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,5、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；,（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。,
