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1、化学反应速率化学平衡ppt教学课件,化学反应速率化学平衡ppt教学课件,化学反应速率和化学平衡重要知识点,1.化学反应速率的相关知识及计算2.平衡的标志问题3.等效平衡问题4.化学平衡在不同条件下的比较问题5.化学平衡移动问题6. 化学平衡的图像问题7.化学平衡的计算问题,化学反应速率和化学平衡重要知识点1.化学反应速率的相关知识及,1.化学反应速率的相关知识,化学反应速率(v):1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法：v(A)=c(A)/t (练习)3、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)4、用不
2、同物质表示的速率之比等于计量数之比。5、影响因素：温度:压强:浓度:催化剂:,升高温度, v增大;反之则相反。 (对气体)增加压强, v增大.反之则相反。 增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。 (固体或纯液体除外) 加催化剂,v增大。,1.化学反应速率的相关知识化学反应速率(v):,1、已知反应A+3B 2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反应速率。 解: v(A)=c(A)/t =(2-1)mol/L1min=1mol/(Lmin) v(A):v(C)=1:2 v(C)= 2mol/(Lmin)2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列
3、措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。 A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉,B,1、已知反应A+3B 2C+D在一分钟内A的物质的量浓,化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：,以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例,速率关系：V正V逆,各物质的百分含量保持不变：,混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变,各物质的浓度不随时间的改变而改变,混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变,混合气体的密度不随时间的改变而改变,反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变,直接因素：,间接因素：,2、化学平衡的标志(
4、特征),化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：以mA(g)+nB(g,例、可逆反应2NO2 2NOO2在恒定容积密闭容器中反 应，达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。D混合气体的颜色不再改变的状态。E混合气体的密度不再改变的状态。F混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。,2.化学平衡的标志,例、可逆反应2NO2 2NOO2在恒定,1、等效平衡,一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量
5、不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。,（1）什么是等效平衡：,（3）判断等效平衡的方法：注意外界条件,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。,（2） 分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者关系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.,3、等效平衡问题,1、等效平衡 一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可,1.恒温、恒容下的等效平衡问题,对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应,恒温、恒容下对于
6、气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。,1.恒温、恒容下的等效平衡问题对于气态物质反应前后分子数变,对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应,判断方法：,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。,如：对于H2+I2（g） 2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有 。,对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应判断方法：使用极限,2.恒温、恒压下的等效平衡问题,判断方法:与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法
7、将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。,2.恒温、恒压下的等效平衡问题判断方法:与可逆反应气态物质的,等效平衡小结,等效平衡问题,等效平衡小结条件等效条件结果恒温恒容投料换算成相同物质表示时,1（05江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是 A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） C1 mol B和1 mol C D
8、2 mol A、3 mol B和3 mol C,AB,1（05江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2,2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ D ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD,2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，,4
9、.化学平衡在不同条件下的比较问题,同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较,其方法常常要用到等效思维,等效假设.也就是建立一个可比的虚拟等效,然后去比较两平衡的关系.,1.有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1mol O2、2mol SO2,在乙充入2mol SO3。密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（ ）。 A甲中有2mol SO3，乙中有2mol SO2和1mol O2 B甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等 C甲、乙中平衡混合气的质量分数相同 D甲、乙两容器内气体压强相等,4.化学平衡在不同条件下的比较问题 同一可逆反应在,2、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可
10、变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol。,（2）相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为_。,(3)若（2）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为_。,b=2a,C2a,2、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下,3.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为21的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2 2SO
11、3，并达到平衡。则（填、=、；左、右；增大、减小、不变）。达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 。,3.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时,4.化学平衡移动问题,化学反应的特点: 1.可逆反应 2.反应物、生成物的状态 3.气态物质的
12、计量数 4.反应热,外界条件改变浓度、压强、温度等,物理量改变：1.速率2.浓度3.百分含量4.转化率5.压强6.相对平均分子质量等,结论:1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小来实现的。2、化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的相对大小。(1) v正v逆 化学平衡向正反应方向移动。(2) v正= v逆 化学平衡不移动。(3) v正v逆 化学平衡向逆反应方向移动。3、化学平衡不移动并不说明v正、 v逆 大小没有改变,4.化学平衡移动问题化学反应的特点:外界条件改变物理量改变：,1在10和4105Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后，
13、维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：(1)压强从4105 Pa增加到6105 Pa时平衡应向 反应方向移动(填“正”或 “逆”)，理由是 。并且a d+e(填).(2)压强从1106 Pa 增加到2106 Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”或 “逆”)理由是 。并且a d(填).,1在10和4105Pa的条件下，当反应压强(Pa) 4,2在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2
14、CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O,3（04广东）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断若改成恒压,又是那个答案 .,C,C,C,2在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合,4.某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则（） A正反应速率增大B平衡正向移动 C容器内气体颜色加深 D容器内H2的质量分数增大5.在CH3COO
15、H HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是（） A加H2SO4B加盐酸 C加水D加NaOH,AC,CD,4.某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g,5.电离平衡-化学平衡图象题总汇,一、图象题的一般解题思路 这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。 1.分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。,5.电离平衡-化
16、学平衡图象题总汇 一、图象题的一般解题思路,图象题的类型（1）,1物质的量(或浓度)-时间图象 例1.某温度下，在体积为5的容器中，,三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_，2s内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。,图1 A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图,2 3,0.08mol/(s),0.12mol/(s),图象题的类型（1）1物质的量(或浓度)-时间图象 图1,图象题的类型（2）,2.速率时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中t1t2速率变化的主要原因是_
17、；t1t2速率变化的主要原因是_。答案反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。,图2 氢气发生速率变化曲线,图象题的类型（2）2.速率时间图象图2 氢气发生速率,例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。加催化剂对速率影响的图象是( )升温对速率影响的图象是( )增大反应容器体积对速率影响的图象是( )增大O2的浓度对速率影响的图象是（ ）,D,C,A,B,例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质,图象题
18、的类型（3）,3.速率压强(或温度)图象 例4.符合图象4的反应为( )。 、N2O3(g) NO2(g) NO(g) 、3NO2(g) H2O (l) 2HNO3(l)NO(g)、4NO2(g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) 、CO2(g)C(s) 2CO(g),图4 曲线图,D,v正,v逆,图象题的类型（3）3.速率压强(或温度)图象 图4,图象题的类型（4）,4转化率(或质量分数等)-压强、温度图象例5.有一化学平衡mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)，如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）。 .正反应吸热，+q .正反应吸
19、热，+ .正反应放热，+ .正反应放热，+,图5 曲线图,A,分析解决这类图象题目，采用“定一论二”，即把自变量（温度、压强）之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。,图象题的类型（4）4转化率(或质量分数等)-压强、温度图,例6. mA(s)+nB(g) qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（ ）。 点,v正v逆;点,v正v逆 点比点反应速率快,分析、点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点正、逆的大小关系。比较、两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。,图6 曲线图,A、C,例
20、6. mA(s)+nB(g) qC(g)正反应为吸热,例7.图7表示mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。 .m+np+q Q0 . m+np+q Q0 . m+np+q Q0 . m+np+q Q0,分析图7中，生成物的质量分数受同种外界条件的影响呈现两种变化趋势，则这两种趋势一定是平衡前、后的两种情况，故最高点时刚好建立平衡，其后，才为外界条件对平衡的影响。,图7,图8,C,v正,v正,v逆,v逆,例
21、7.图7表示mA(g)+nB(g) pC(g)+qD,图象题的类型（5）,5质量分数时间图象例8.对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g) 反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是( ) 降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数mpq B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动,A,C,图象题的类型（5）5质量分数时间图象A,C,图象题的类型（5）,例9.反应2()+() 2()(正反应放热)，在不同温度(T和T)及压强(p和p)下，产物的物质的量()与反应时
22、间()的关系如图10所示。下述判断正确的是（ ）。 TT，pp TT ，pp TT ，pp TT ，pp,C,分析:该题要综合运用“定一论二”、“先拐先平”解题；也可依据“定一论二”和外界条件对化学平衡的影响解题。,图象题的类型（5）例9.反应2()+() 2,一、有关的计算关系：1三个量：起始量、转化量、平衡量(它们的单位必须统一) 起始 a b 0 0 转化 -mx -nx+px+qx 平衡 a-mx b-nx px qx注:各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。,一、有关的计算关系：,1.（04广东）一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n(SO2)
23、:n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 molD、1.2 mol,2在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A67% B50% C25% D5%,1.（04广东）一定温度下，反应2SO2+O2,再见,再见,专题八 明治维新第一课走向崩溃的幕府统治,高一年级历史科 选修模块一历史上重大改革回眸,
24、专题八 明治维新第一课走向崩溃的幕府统治高一年级历史科,一是走向崩溃的幕府政权；,二是明治维新的举措；,三是迅速崛起的日本；,改革的背景；,改革的内容；,改革的影响；,本专题的主要内容：,35,一是走向崩溃的幕府政权；二是明治维新的举措； 三是迅速崛起的,第一课 走向崩溃的幕府政权,第一课 走向崩溃的幕府政权,史料介绍：,幕府一词始自古代汉语，指出征时将军的府署。在日本，最初指近卫大将住所，转指武士首脑征夷大将军(简称将军)府邸，以后又称将军为首的中央政权为幕府。,幕府,1603年初，德川家康打败竞争对手，取得“征夷大将军”的称号，在江户设立幕府，建立起统一中央集权的幕府统治，史称德川幕府或江
25、户幕府，开始了二百六十多年的统治。德川家族对日本的统治是通过幕府的形式实现的。,史料介绍：幕府一词始自古代汉语，指出征时将军的府署。在日本,德川幕府统治的构成,天皇：享有崇高威望，名义上是国家的最高统治者，但并没有实权。,幕府将军：掌握实权。将军也是最大的封建主，直接管理着全国四分之一的土地和许多重要城市。,大名：藩的首领，（全国其他地区分成大大小小两百多个“藩”） 享有藩的世袭统治权，但必须听命于将军。,武士：将军与大名养着的自己家臣。从将军或大名那里得到封地和禄米，但必须效忠将军或大名,38,德川幕府统治的构成天皇：享有崇高威望，名义上是国家的最高统,将军与大名都养着自己的家臣即武士，武士
26、从将军或大名那里得到封地和禄米，但必须效忠将军或大名，这些武士一般是职业军人，拥有佩刀特权，他们构成了幕府统治的基础，从而形成了由幕府和藩构,成的封建统治制度即幕藩体制。德川幕府为了从思想意识上培养武士这个支柱，大力宣扬武士应具有忠、义、勇的“武士道”精神，使武士为其效力和卖命。,日本武士,39,将军与大名都养着自己的家臣即武士，武士从将军或大名那,天 皇 （傀 儡）,将 军,大 名,武 士,农 工 商,等级森严,士,幕府统治下的日本社会分为士、农、工、商四个等级，武士阶级是统治阶级。 身份等级世代相继，不能逾越。,40,天 皇 （傀 儡）将 军大 名武 士农 工 商等,补充知识：幕府的腐朽统
27、治（政治）,1）森严的等级制度激化了阶级矛盾：日本社会被分为士(将军、大名、武士)、农、工、商四个等级。,2）重农抑商政策严重阻碍了资本主义的发展。,3）闭关政策使日本逐渐落后于世界发展的大趋势。,41,补充知识：幕府的腐朽统治（政治） 1）森严的等级制度激化,一、资本主义因素的成长；,1、原因：2、表现： 1）城市； 2）农村；,生产力的提高，日本的自然经济开始瓦解。,商业资本和高利贷资本发达，形成江户、大阪、京都三个中心，并开始参与藩政。,商品经济也渗透到农村，促进了自然经济的解体。,A.经济较发达地区，资本主义的手工工场普遍发展起来。 B.有些商人组织资本主义性质家庭手工业或直接投资本主
28、义手工工场。 C.一小部分兼营手工业的农民，开始使用雇佣工人，扩大自己的作纺。,这些人在经营商业、高利贷或资本主义家庭劳动同时，还投资于土地，变成新兴地主。,42,一、资本主义因素的成长；1、原因：生产力的提高，日本的自然经,探究活动一：资本主义因素的成长对日本社会产生了怎样的影响？,加速了日本社会分化，一部分成为资本家性质的剥削者，一部分破产沦为工资劳动者。,使统治阶级内部发生分化，部分大名逐渐与商人资本家接近。,大批武士经济陷入困境，不满幕府统治。,43,探究活动一：资本主义因素的成长对日本社会产生了怎样的,二、人民的抗争；,1、人民起义此起彼伏； 2、中下级武士不满幕府统治； 3、大名也
29、开始挑战幕府权威；4、天皇力图恢复统治权；,44,二、人民的抗争；1、人民起义此起彼伏； 46,1837年，大阪，大盐平八郎起义：,原因：中下级武士经济状况恶化，对现实不满.,影响：充分显示幕府统治的危机。直接打击幕府和巨商，暴动得到广泛响应和效仿。,地位：是日本历史上第一次由武士联合农民和城市贫民的暴动。,45,1837年，大阪，大盐平八郎起义： 原因：中下级武士经济,三、佩里叩关；,因为佩里舰队的军舰是黑色的，船上的蒸汽机又冒着黑烟，所以日本历史上把这一事件称之为“黑船事件”。,46,三、佩里叩关； 因为佩里舰队的军舰是黑色的，船上,1853年,浦贺港,日美亲善条约,美国东印度舰队司令佩里
30、,是日本同西方国家签订的第一个不平等条约。,47,1853年浦贺港日美亲善条约美国东印度舰队司令佩里是日本,惊 破 太 平 梦,几 只 蒸 汽 船,佩里登陆图(1853年),48,惊 破 太 平 梦几 只 蒸 汽 船佩里登陆图(1853年),探究活动二：日美亲善条约的影响？（西方资本主义的侵略对日本社会的影响？）,1）政治上： 日本的国家主权受损害，内政遭干涉，沦为半殖民地国家，民族危机加深。,社会关系上：激化了日本社会的矛盾，进一步动摇了幕府统治。 思想上：先进思想的传入，有识之士开始向西方学习，要求变革的呼声更加强烈。,49,探究活动二：日美亲善条约的影响？（西方资本主义的侵略,2）经济上
31、： 日本成为列强销售市场和原料产地。 列强侵略客观上推动了日本社会经济的发展，加速了封建自然经济的解体。 中下级武士生活恶化，幕府大名财政更困难。,2）经济上：,拓展：中日两国国门被打开的相似之处有哪些？,政治腐败，经济落后，对外故步自封，闭关锁国,资本主义发展，列强侵略扩张,列强武力逼迫，签订条约,国家日益陷入半殖民地的危机,51,拓展：中日两国国门被打开的相似之处有哪些？国内处境 国际,延伸：十九世纪中期，中国和日本都难逃被侵略的厄运，从中有何启示？,落后挨打、对外开放、抓住机遇、发展才是硬道理 ,52,延伸：十九世纪中期，中国和日本都难逃被侵略的厄运，从中有何启,四、倒幕运动；,（一）面
32、对列强侵略，日本各阶层态度。,1、“开国”与“攘夷”之争；2、德川幕府维护统治；,结果：攘夷论占主导，成为民族革命旗帜,对内镇压人民起义；对外签订条约卖国；,53,四、倒幕运动；（一）面对列强侵略，日本各阶层态度。1、“开国,四、倒幕运动；,（二）倒幕运动的兴起。,1、原因：2、倒幕力量：,“安政大狱”打破了,中下级武士，商人，资本家和新兴地主。,54,四、倒幕运动；（二）倒幕运动的兴起。1、原因：“安政大狱”打,四、倒幕运动；,（二）倒幕运动的兴起。,3、倒幕经过：,（1）1867年：倒幕派京都秘密会议，获得明治天皇讨幕密旨。德川庆喜提出“大政奉还”和辞去“征夷大将军”，却暗中伺机反扑。倒幕
33、派发动“王政复古”政变，宣布废除幕府体制。,（2）1868年：鸟羽、伏见战役，打败幕府军队，德川庆喜投降。明治政府迁都江户，改名东京。,55,四、倒幕运动；（二）倒幕运动的兴起。3、倒幕经过：（1）18,四、倒幕运动；,（二）倒幕运动的兴起。,4、胜利原因：,56,四、倒幕运动；（二）倒幕运动的兴起。4、胜利原因：倒幕派联,幕府腐朽没落，不得人心。 客观原因,四、倒幕运动；,（二）倒幕运动的兴起。,5、历史意义：,1）是使日本从封建制度转变为资本主义制度的关键步骤。 2）使日本免遭中国和印度的厄运，保卫了民族独立。 3）为明治维新的实施创造了和平的国内环境。,58,四、倒幕运动；（二）倒幕运动
34、的兴起。5、历史意义： 1）,课堂总结,日本明治维新的社会背景。,1）必然性腐朽的幕府统治下内忧外患阻碍日本资本主义的发展；,内忧：社会矛盾尖锐化，幕府封建统治动摇； 外患：西方殖民主义入侵，黑船事件引发了民族危机。,59,课堂总结日本明治维新的社会背景。 1）必然性腐朽,农民受沉重剥削和压迫 起义不断； 工商业者受严格限制和掠夺 日益不满； 中下级武士迫于生计滋生反抗幕府统治的思想； 大名部分受到排挤不满现状；,60,农民受沉重剥削和压迫62,课堂总结,日本明治维新的社会背景。,2）可能性 倒幕运动的胜利为维新的开展提供了政治保障； 西方对中国的入侵和中国人民的反抗，客观上为日本提供了较为有利的国际环境。,61,课堂总结日本明治维新的社会背景。 2）可能性63,感谢聆听,感谢聆听,
