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1、2023/7/30,化学反应速率和化学平衡的图象,2023/7/30,一.化学反应速率图象,1.c(或n)-t图象,分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,看右图：写反应方程式,浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比,2023/7/30,2.V-t图象,分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。,一.化学反应速率图象分析,2023/7/30,答：从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。,t,V,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应
2、,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,突变,2023/7/30,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,起始量不为0,答：正、逆反应同时开始。加催化剂 平衡不移动。,t,V,2023/7/30,V正,V逆,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？,V,T（温度）,答：正、逆同时反应开始。平衡向正反应方向移动。,2023/7/30,小 结,1.认清坐标，搞清纵、横坐标所代表的意义2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是
3、生成物。一般生成无多数以原点为起点。3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。4.抓住变化趋势:升高温度时，v(吸)v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。,2023/7/30,1.物质百分含量时间曲线,C%,时间,0,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。,1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应,问题,1、T1T22、是放热反应,答案,二.化学平衡图象,2023/
4、7/30,时间,A%,0,问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n 与 p+q 的大小,答案,2023/7/30,2.转化率时间曲线,A的转化率,时间,0,m+np+q,问题：m+np+p,二.化学平衡图象,2023/7/30,0,2.转化率时间曲线,A转化率,时间,m+n=p+q,二.化学平衡图象,2023/7/30,a,b,A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强,A.D,练 习：,2023/7/30,2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+Q（Q0)中平衡时NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正
5、V逆的点是。,A,B,C,E,D,C点,T,NO转化率,2023/7/30,3.物质产率时间曲线,时间,产率,0,问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应,二.化学平衡图象,2023/7/30,二.化学平衡图象,4.转化率压强/温度曲线,解法：作等温线,T,m+n p+q,Q 0,等温线,2023/7/30,P,m+n p+q,Q 0,看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。,等压线,2023/7/30,P,Q 0,等压线,5.物质百分含量压强/温度曲线,m+n p+q,2023/7/30,0,练习:看图回答,T2 P1,T1 P2
6、,T1 P1,C%,t,正反应是 热反应.,吸,2023/7/30,小结,1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。,2023/7/30,V正,V逆,V,t,此图合理吗？为什么？,
