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1、化学平衡移动,化学平衡移动,“逆”“等” “动” “定”“变”,化学平衡的特点：,可逆反应,V正=V逆0,动态平衡,平衡时各组分的含量保持恒定,外界条件改变，平衡变化,“逆”化学平衡的特点： 可,条件改变,平衡移动,一定条件下建立的平衡,平衡被破坏,新平衡,V(正)=V(逆),V (正)V(逆),V”(正)= V ” (逆）,条件改变平衡移动一定条件下平衡被破坏新平衡V(正)=V(逆,浓 度,温 度,压 强,催化剂,【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,化学反应速率,浓 度温 度压 强催化剂【回忆】影响化学反应速率的外界条件,一、化学平衡的移动,定义：改变外界条件，引起正、逆反应速率
2、变 化，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。,研究对象：,移动的本质原因：,移动的标志：,移动方向：,已建立的化学平衡状态,外界条件改变导致v正 v逆,混合物中各组分的含量发生改变,v正 v逆,v正 v逆,v正 v逆,平衡向正方向移动,平衡向逆正方向移动,平衡不移动,一、化学平衡的移动定义：改变外界条件，引起正、逆反应速率变,二、化学平衡移动的影响因素,1、浓度的变化对化学平衡的影响,二、化学平衡移动的影响因素1、浓度的变化对化学平衡的影响,实验1A,Cr2O72H2O 2CrO422H,橙色 黄色,已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡,演示:（实验1）向试管中加入4ml 0.
3、1mol/L K2Cr2O7溶液；再滴加数滴1mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色变化。（实验2）将上述溶液分成两分，向其中一份中滴加1 1mol/L HNO3溶液 ，观察溶液颜色变化，并和另一份溶液作对比。,实验1ACr2O72H2O 2CrO,思考一：,A组：1、试管中加入NaOH 的目的是什么？改变了什么条件？2、试管中加入HNO3的目的是什么？改变了什么条件？,思考一：A组：,说明：当其他条件不变时： 增大反应物浓度，瞬间v正 ，v逆 ，v正 v逆，随后v正逐渐 ，v逆逐渐 ，最终v正 v逆，平衡向 移动。,增大,不变,减小,增大,正反应方向,说明：当其他条件不变时：增大不变减小增大
4、正反应方向,在试管中加入15滴0.005mol/LFeCl3溶液和15滴0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡 ：,实验1B,Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,红色,用空白滴管将上述溶液分置于井穴板的三个井穴中，其中一个井穴进行对比,步骤: （1）向1号井穴中滴加4滴FeCl3溶液，观察颜色变化；（2）向2号井穴中滴加4滴KSCN溶液，观察颜色变化；（3）向1、2号井穴中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液，观察现象。,在试管中加入15滴0.005mol/LFeCl3溶液和15滴,思考一：,A组：1、2试管中加入H2SO4的目的是什么？改变了什么
5、条件？2、3试管中加入NaOH的目的是什么？改变了什么条件？B组：1、滴加FeCl3溶液的目的是什么？改变了什么条件？2、滴加KSCN溶液的目的是什么？改变了什么条件？3、滴加NaOH溶液的目的是什么？改变了什么条件？,思考一：A组：,结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动,1、浓度的变化对化学平衡的影响,结论,结论：其它条件不变的情况下增大反应物浓度或减小生成物浓度平,t1,v”正 = v”逆,V 逆,V ,正,t2,v正= v逆,v正,v逆,t（s）,v,0,平衡状态,平衡状态,用v-t图分析平衡移动,增加
6、反应物的浓度,t1v”正 = v”逆V 逆V ,正t2v正= v逆v正v,V (正),V (逆),v”正 = v”逆,减小反应物的浓度,CO2(g)+C(s) 2CO(g),0vtV(正)V(逆)V (正)V (逆)v”正 = v,V (正),V (逆),增大生成物的浓度,V (正),V (逆),减小生成物的浓度,t0vV(正)V(逆)V (正)V (逆)增大生成物的浓,想一想,2、aA(aq) + bB(aq) cC(aq) + dD(aq)当a+bc+d时，平衡后加水，平衡向哪里移动？,1、对于CO2(g)+C(s) 2CO(g)，平衡后增加碳的质量 ，平衡是否移动？CO的浓度怎么变化？
7、若平衡后在密闭容器中通入CO2,哪些物质浓度增大?,平衡不移动，CO浓度不变。CO2、CO浓度增大,V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。,Cr2O72H2O 2CrO422H,上述平衡C改变时，如何用Q来解释平衡移动的,想一想2、aA(aq) + bB(aq),已知FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl充分反应后，采取下列 措施将会导致混合体系的颜色加深。,A、向混合体系中加入FeCl3固体B、向混合体系中加入硫酸铁固体C、向混合体系中加入NaCl固体D、向混合体系中加KCl固体E、向混合体系中加入NH4SCN,
8、A B E,已知FeCl3+3KSCN Fe(SCN),注意：,固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。,增加浓度导致v正和v逆最终都增大 减小浓度导致v正和v逆最终都减小,离子反应中，只有真正参加反应的离子浓度的改变，化学平衡才能发生移动,反应物有2种或2种以上时，增加一种反应物的浓度，平衡右移，该物质的转化率降低，其他反应物的转化率大,注意：固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以,实验三,2、压强对化学平衡的影响,(红棕色),(无色),2NO2(气) N2O4(气),实验步骤： 1、取一只装有NO2和N2O4混合气体的
9、针管 2、迅速挤压活塞，观察现象 3、迅速拉动活塞，观察现象,实验三2、压强对化学平衡的影响(红棕色)(无色)2NO2(气,思考二,1、改变压强对化学反应速率有什么影响？ 2、增大压强，该反应向哪个方向移动？减小压强呢？,思考二1、改变压强对化学反应速率有什么影响？,结论：其它条件不变的情况下,增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；,减少压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动,2、压强的变化对化学平衡的影响,结论,结论：其它条件不变的情况下增大压强，会使平衡向着气体体积缩,2NO2 N2O4,N2+3H2 2 NH3,FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),请写出
10、上面反应在某温度下达到平衡的K表达式，在其他条件不变的情况下压缩体积增大压强，容器体积变为原来的1/2时，Q的表达式,2NO2 N2O4N2+3H2,（1）若m+np+q，增大压强平衡向 方向移动，减小压强平衡向 方向移动。（2）若m+n=p+q ，增大压强和减小压强平衡不移动。（3）若m+np+q，增大压强平衡向 方向移动，减小压强平衡向 方向移动,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判断,正反应,逆反应,逆反应,正反应,（1）若m+np+q，增大压强平衡向,V (正),V (逆),m+np+q,V (正),V (逆),m+np+q,增大压强,m+n=p+q,？,mA(g)+nB
11、(g) pC(g)+qD(g),t0vV(正)V(逆)V (正)V (逆)m+np+q,练习：在密闭容器中进行下列反应,CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,（2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,（3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,练习：在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s),(红棕色),(无色),2NO2(气) N2O4(气) H=-
12、56.9kJ/mol,NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化,3、温度对化学平衡的影响,实验四,(红棕色)(无色)步骤气体颜色平衡移动的方向热水 平衡向,Co(H2O)62+(aq)+4Cl(aq) CoCl42(aq)+6 H2O(l) H0,粉红色 蓝色,紫色,蓝色,粉红色,正反应，即吸热反应方向,逆反应，即放热反应方向,Co(H2O)62+(aq)+4Cl(aq),思考三,1、改变温度对化学反应速率有什么影响？ 2、升高温度该反应平衡向哪个方向移动？降低温度呢？,思考三1、改变温度对化学反应速率有什么影响？,3、温度对化学平衡的影响,温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度
13、降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,结论：其它条件不变的情况下,3、温度对化学平衡的影响温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的,V (正),V (逆),正反应H 0,V (正),V (逆),正反应H 0,升高温度,t0vV(正)V(逆)V (正)V (逆)正反应H ,降低温度,降低温度正反应 H 00vtV(正)V(逆)V (,练习：用来表示可逆反应2A（g）+B(g) 2C(g),(正反应为放热反应)的正确图像为：,AC,练习：用来表示可逆反应2A（g）+B(g),4、催化剂对化学平衡的影响, 正催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，V正V逆，平衡不移动。 使用催化剂能缩短反应达到平衡
14、的时间,4、催化剂对化学平衡的影响 正催化剂能同等程度的加快正、逆,使用催化剂,V正= v逆,使用催化剂0vV(正)V(逆)tV正= v逆V正= v逆,小结,（1）当反应物的浓度增大时，平衡正向移动，反应物的浓度逐渐 ；（2）当压强增大时，平衡向着气体体积减小的方向移动，体系压强 ；（3）当温度升高时，平衡向着吸热反应方向移动，体系温度降低 。,减弱,减小,降低,小结（1）当反应物的浓度增大时，平衡正向移动，反应物的浓度逐,化学平衡移动原理（勒夏特列原理）,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。,化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平衡,练习：,1、对已经达
15、到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是（ ） A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、你反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,C,练习：1、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g),2、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g) 2Z(g) ,H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ）高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A、 B、 C、 D、,C,2、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g),感谢聆听,感谢聆听,
