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1、第五单元 化学方程式,课题3 利用化学方程式的简单计算,1.在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物的计算。2.通过有关化学方程式的计算，掌握化学方程式计算的书写格式规范化 。同时提高思维能力和解题能力。,“质”：,每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。,氢气和氧气在点燃的条件下生成水；,2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子；,氢气燃烧的化学方程式提供了什么信息？,复习回顾,“量”：,氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。,怎么算？,情景导入,要想知
2、道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？,思路：可根据化学式的计算求解。,理由：水中的氢元素全部转化为氢气。,解：水中氢元素的质量分数,=11.11%,18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg 11.11%=2Kg,所以产生的氢气的质量为2Kg。,困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？,想一想！,思路2：利用化学方程式来计算。,2H2O 2H2+O2,36,4,18Kg,X,解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。,所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2100=200(Km),答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。,质量比 4
3、： 32 ： 36,如果 2g,？,16g,？,18g,72g,？,64g,？,8g,在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的 不变。,质量比,每一化学方程式都能体现物质间的质量关系，例如：,22 ： 32 ： 218,根据化学方程式的计算,也就是说，反应物与生成物之间质量比是成 关系。因此，只要知道 反应物或生成物的质量，我们就可以求出 未知物的质量。,正比例,一种,其他,这种解题方法称为“比例法”。,根据化学方程式的计算,例1加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？,根据化学方程式计算的步骤,(1)设未知量(2)写出化学方程式并配平(3)写出相关物质的相对分
4、子质量和已知量、未知量(4)列出比例式(5)求解(6)简明地写出答案,解：设可以得到氧气的质量为x,答：加热分解 6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,答：需要碳酸钙10t。,解：设需要碳酸钙的质量为x,例2工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？,简化格式,2.4t到哪里去啦？,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100g氢气需要氯气(Cl2)多少克？生成氯化氢气体多少克？,辨析改错,有同学这样计算：,解:设需要氯气为x，生成氯化氢为y . H2 + 2Cl 2HCl 2 235.5 236.5 10
5、0 xg yg,“知错便改”,看谁改错多！,更改为：,解:设需要氯气为x，生成氯化氢为y . H2 + 2Cl 2HCl 2 235.5 236.5 100 xg yg,解:设需要氯气的质量为x，生成氯化氢质量为y . H2 + Cl2 2HCl 2 235.5 236.5 100g x y答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。,点燃,g,g,g,g,求HCl有另解吗?,解:设需要氯气的质量为x . H2 + Cl2 2HCl 2 71 100g x,另解：,简单多了！,根据质量守恒定律氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g,答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。,注
6、意：,解:设需要氯气为x，生成氯化氢为y . H2 + 2Cl 2HCl 2 235.5 236.5 100 xg yg,解:设需要氯气的质量为x，生成氯化氢质量为y . H2 + Cl2 2HCl 2 235.5 236.5 100g x y答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。,点燃,g,g,g,g,你也别出错哦！,例题:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,(1)设未知数 .设,2 Mg + O 2 =2Mg O,点燃,48 803g X,(2)写出化学方程式.方,(3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 .关,48, = ,80,3g
7、,X,(4) 列比例式,求解.比,X = =5g,803g,48,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。,.算,(5) 简明地写出答案.答,根据化学方程式计算的三个要领和三个关键,三个要领： （1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范 （3）得数要准确（保留两位小数）,三个关键： （1）准确书写化学方程式（2）准确计算相对分子质量（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）,化学反应计算中的几种方法,1、利用化学式进行计算,2、利用化学方程式计算,3、利用质量守恒定律计算,物质中的某元素完全转化到另一种物质中,已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量,所
8、有反应物和生成物中只有一种未知,小结：,根据化学方程式计算要求: 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记,随堂练习,1.12 g镁带要完全燃烧生成氧化镁，需消耗氧气多少克？同时生成氧化镁多少克？,2Mg+O2=2MgO48 32 8012g xy,解得：x8g，y20g。答：消耗氧气的质量为8 g，同时生成氧化镁的质量为20 g。,解：设需消耗氧气的质量为x，同时生成氧化镁的质量为y。,思路解析：本题是已知反应物的质量，求另一反应物的质量以及生成物的质量。,2.有一种含有水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数？,3.在反应4A+3B=2C中,若2.7gA完全反应生成 5.1 g的C.已知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为（ ）、34 、68 、102、204,68,课后作业,课后练习题,在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 华罗庚,
