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1、,课题二 原子的构成,第三单元 物质构成的奥秘,10.14,原子弹爆炸,2、分子、原子的本质区别,想一想,1、化学变化的实质,1.化学变化的实质是什么？ 在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。,2.分子和原子的本质区别是什 么？ 在化学反应里分子可以分成为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？,一原子的构成,原子,原子核（）,核外电子（）,质子 （）,中子（不带电）,核电荷数,质子数,电子数,=,=,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,1、质子数与中子数一定相等吗？,讨论：,1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，
2、但有一种氢原子中 只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。,2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数）,由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。,3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可 能相同。,小结：,二.原子核外电子的排布,小结：电子层：一、二、三、四、五、六、七能量：低 高离核：近 远,核外电子分层排布示意图,1-18号原子结构示意图,归纳：,1、稳定结构：原子最外层电子数达到8个（若第一层为最外层， 达到2个）的结构。2、原子结构示意图的意义：,讨论：1、哪些属于金属、非金属、稀有气
3、体？2、三类原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定？3、三类原子在反应中怎样使其结构稳定？,从原子的结构示意图来看：,归纳：,小结： 元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。,钠与氯气反应形成氯化钠,钠+氯气 氯化钠,点燃,离子的形成,1、离子：带电的原子或原子团 阳离子离子 阴离子离子符号：2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl,三. 巩固与拓展,讨论：1.原子核电子排布在电子层上，那电子层是真实存在的吗？,2.原子与离子的区别和相互联系。,原子结构的发现给我们带来了什么？,考考你的课外知识,原子的大小,原子是非常小的微粒。如氧原子的直径为1.4810-10m，如果 把氧原子紧密地排成 1.48cm长的一列，大约需要1亿个原子。如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于将一个水果与地球相比。,一个氧原子的质量：2.6571026 kg一个碳原子的质量：1.99310 26 kg,用这样小的数量来表示原子的质量使用起来极不方便，谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法方便的表示原子质量呢？,课后思考,1、这节课你学到了哪些知识？,2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?,分享收获,
