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1、化学方程式,课题2 化学方程式及其计算,化学方程式1.定义：用_来表示_的式子。2.意义(1)质的方面：表示_、_和_。 宏观：反应物、生成物各物质的_；(2)量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒 _。,化学式,化学反应,反应物,生成物,反应条件,质量比,个数比,宏观。a.质的方面：过氧化氢在_反应生成_和_。b.量的方面：每_质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成_质量的水和_质量的氧气。微观。每_在催化剂作用下反应生成_和_。3.书写原则(1)要以_为基础。(2)要遵守_定律。,催化剂作用下,水,氧气,68份,36份,32份,2个过氧化氢分子,2个水分子,1个氧分子,客观事实,质量守恒
2、,那么， 2H2O2 2H2O + O2表示的意义有哪些？,=,MnO2,234 218 32,4.书写步骤,写,配,标,查,写出反应物、生成物的化学式,配平化学方程式,标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为“=”,一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明,化学方程式的书写与意义【高频考点】化学方程式的书写；表示的意义；书写正误判断等5.(2015南充中考)小明同学从S+O2 SO2中获得以下信息：该反应中反应物是硫和氧气；该反应发生的条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数保持不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧气的质量
3、比为21。其中正确的信息是( )A. B. C. D.,【解析】选B。由反应S+O2 SO2知：一个硫分子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为21；硫和氧气的质量比为3232=11，错误，选B。,(2014宜宾中考)下列化学方程式书写正确的是( )A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.CO+Fe2O3 2Fe+CO2C.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2D.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,【解析】选D。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本题的关键应明确两点：(1)铁与盐酸反应时生成亚铁盐；(2)化学方程式应配平、标注要正确。
4、A中产物应为氯化亚铁；B中化学方程式没有配平；C中氢氧化铜化学式后面应有沉淀符号；A、B、C皆错。,(2015南充中考)下列化学方程式符合事实且书写正确的是 ( )A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2:CaCl2 + CO2 + H2O= CaCO3+ 2HClB.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu + H2SO4= CuSO4 + H2C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2 2Fe2O3D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO2,【解析】选D。A中氯化钙和二氧化碳的水溶液不反应；B中铜属于不活泼金属，与稀硫酸不反应；C中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选D。
5、,【思考感悟】配平化学方程式时，为使左右两边同一元素的原子个数相等，能否改变化学式中元素符号右下角的数字？提示：不能。一种物质只有一种化学式，改变了化学式中元素符号右下角数字就改变了物质结构，不符合客观事实，因此只能在化学式前配上适当的化学计量数，使之平衡。,(河南中考2016)右图是某反应的微观示意图，其化学方程式为 ，以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2，化学方程式为 。,(河南中考2015)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 ；小苏打是焙制糕点所用的发泡剂，它受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 。,（2014河南）在充
6、满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 ；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为 。,C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小,2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O,Cl2 +H2O= HCl+HClO,2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O,练习：某些氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O NaOH + H2。CaH2与水反应的化学方程式为 ；C
7、aH2与足量Na2CO3 溶液之间反应后的最终产物有 。,5.利用化学方程式的简单计算(1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。,(2)计算步骤：简记为：六步骤。即：,(2011河南中考)相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量( )A.CO最多，H2最少 B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少 D.CH4最多，CO最少,【解析】选C。本题虽为选择题，但实际属于根据化学方程式的计算。三种物质与氧气反应的化学方程式分别为： 2H2+O2 2H2O 2CO+O2 CO2 CH4+2O2 CO2+2H2O；比较三个反应可知，当参加反应的氧气质量相等时(即反应中氧气的化学计量数
8、相同)，消耗H2、CO、CH4的分子个数比为441，其质量比为:811216=1142，故三种物质等质量时，氢气消耗氧气的质量最多，CO消耗氧气的质量最少。,三、根据化学方程式进行计算1.纯净物的化学方程式的计算2.含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算3.溶液中的有关物质化学方程式的计算4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算5.无数据或缺数据的化学方程式的计算,【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒：(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出
9、的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。,(2015徐州中考)我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用 1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？【解析】本题主要考查依据化学方程式的计算，带入化学方程式进行计算的必须为纯物质，故而先求出赤铁矿中氧化铁的质量，已知氧化铁的质量求出生成铁的质量，再依据生铁中含杂质的要求即可求出生铁质量。,答案：1 000 t赤铁矿中含氧化铁的质量为1 000 t80%=800 t。解题步骤：设理论上可以炼出铁的质量为xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 1128
10、00 t x x=560 t 含杂质4%的生铁的质量为560 t(1-4%)=583.3 t答：可炼出含杂质4%的生铁583.3 t。,(2015福州中考)根据如图所示信息计算：(1)加入的稀硫酸质量为_g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数（相对原子质量：H-1，S-32，O-16，K-39),【易错提醒】1.根据反应前后溶液质量的变化，求出稀硫酸的质量；2.根据KOH的质量，利用化学方程式可以求出稀硫酸中溶质的质量；3.利用溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质质量分数。,【我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：80.5 g-56
11、 g=24.5 g。(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 2KOH + H2SO4=K2SO4+2H2O 112 98 56 g10% x 112/98=5.6 g/x x=4.9 g所以稀硫酸溶质的质量分数：4.9 g/24.5 g100%=20%。答案：(1)24.5 (2)20%,某化学兴趣小组想测定黄铜片（铜锌合金）的组成，进行了如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得s剩余固体的质量记录如下表：（相对原子质量：H-1，S-32，O-16，Zn-65),请计算
12、：（1）黄铜片中铜的含量（2）稀硫酸中溶质的质量分数,（河南中考2016）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？（相对原子质量：Ti-48，Na-23，Cl-35.5）,解：设理论上需要钠的质量为x。 4Na + TiCl4（高温）4NaCl+Ti （1分） 423 48 x 2.4 kg 423 /48=x/ 2.4 kg （1分） x=4.6 kg （1分） 答：理论上需要钠4.6 kg。,（2015河南）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需
13、产品现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuOCu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量（相对原子质量：H-1，S-32，O-16，Cu-64,Fe-56),根据两个方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2 和H2+CuOCu+H2O分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可设理论上最多可生产铜的质量为x因为：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2和 H2 + CuO Cu + H2O可得关系式：1个H2SO4 1个H2 1个Cu 98 64 4.9 t2
14、0% x x=0.64t 故答案为：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t,（2014河南）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A40% B30% C20% D10%,考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：根据题意可知，AgCl沉淀质量4=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量 为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答解答：解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x； NaCl+AgNO
15、3AgCl+NaNO3 58.5 143.5 x a x =原NaCl溶液中溶质的质量分数： 100%10%；答案：D点评：本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键,（河南中考2016）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？（相对原子质量：Fe-56，Al-27，O-16）,解：设需要消耗铝的质量为x 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 216 50
16、4 x 25.2kg 216/504=x /25.2kg 解得 x=10.8kg,1 .碳酸钠俗称纯碱。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明同学称取纯碱样品3.3克，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量为3.0克，加入氯化钙溶液的质量为22.2克，求：（相对原子质量：Ca-40，C-12，Cl-35.5，O-16,Na-23)（1）计算样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1）（2）计算氯化钙溶液中的溶质质量分数。2. 称取12.5克石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入50克稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1克（不
17、包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。（相对原子质量：Ca-40，C-12，Cl-35.5，O-16,H-1)3 .若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：H-1，Cl-35.5，O-16,Na-23),1、已知碳酸钙和氧化钙的混合物中钙元素的质量分数是60，现在把50克这样的混合物加热至固体质量不再减少为止，则生成CO2 气体的质量 。,3、已知CO和CO2的混合物气体中氧元素的质量分数是64，现在把10克混合气体先通过足量的灼热的CuO固体，充分反应后再通入足量的澄清的石灰水中，
18、最后得到CaCO3 固体的质量为 。,2、在由H2和CH4组成的混合物气体中，测得碳元素的质量分数是60，则该混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 （ ）A. 22：9 B. 11：18 C. 3：2 D. 11：27,42克,30克,B,一、对化学反应类型的正确解读1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型,2.根据在化学反应中得、失氧分类,【特别提醒】1.化合反应与氧化反应化合反应是从反应物与生成物种类的多少进行判断，而氧化反应是物质与氧发生的反应，所以两种反应是从不同的角度对反应进行分类，因而化合反应不一定是氧化反应，同样，氧化反应也不一定属于化合反应。2.复分解反应与中和反应中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，因而中和反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应；即中和反应是复分解反应的一种特例。,【典例2】在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是( ),A.区域1：C+O2 CO2B.区域2：2H2O 2H2+O2C.区域3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD.区域4：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,【易错提醒】1.A、B、D反应前后都有元素化合价的变化，都是氧化还原反应；2.复分解反应和氧化还原反应之间无交叉关系。,
