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1、欢迎你走进化学课堂,（探究）氧气的化学性质,物质的化学性质是该物质在化学变化的过程中表现出来的。根据组成物质的元素种类，我们把纯净物分为单质和化合物。让我们从这两类物质中选取几种物质，看看它们能否与氧气发生化学反应。,同学们：在化学上，当我们要认识某种物质的性质时，一般要从这种物质的物理性质和化学性质两个方面进行研究。上节课我们研究了氧气的物理性质，这节课我们就一起来探究氧气的化学性质。,情景导入,实验探究 氧气的化学性质,请同学们认真观察以下实验，将实验现象填写在表格中,氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧.注意：氧气是不可以燃烧的喔,实验（1）把带火星的木条伸入盛由 氧气的集气瓶中,
2、实验（2）氧气与木炭的反应,用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭（从上而下慢慢）插入盛有氧气的集气瓶中。待燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。,木炭,黑色固体,发出红光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.,木炭（从上而下慢慢）插入：防止木炭燃烧放出的热量，将集气瓶中上层氧气排出，不利于木炭顺利燃烧。,实验（3）氧气与铁丝的反应,铁丝,银白色固体,铁丝红热，不能燃烧,剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。,将细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴梗，用坩埚钳夹持，在酒精灯上加热。待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入
3、氧气瓶中。（预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄 层细沙）,火柴的作用：,将铁丝绕成螺旋状：,待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：,预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄 层细沙：,引燃铁丝,增大与氧气的接触面积,防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧,防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底, 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈,加油站？,实验（4）氧气与蜡烛的反应,在空气中点燃一根蜡烛（主要成分是由碳、氢元素组成的石蜡），然后用燃烧匙将其转移至盛有氧气的集气瓶中。,蜡烛,白色固体,发出红光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.,结论,思考：如何
4、检验产物中有二氧化碳？,待蜡烛在集气瓶中燃烧取出后，向集气瓶中迅速倾倒适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳。,集气瓶内壁有小水滴，可以判断蜡烛燃烧生成了水。,讨论：石蜡与氧气的反应是化合反应吗？,两种产物,不是化合反应,温馨提示：借助课本P94 第3题的微观示意图分析。,【思考】木炭、铁丝、蜡烛在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，原因是什么？,宏观解释：氧气浓度越高，木炭的燃烧越剧烈，纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，故木炭在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。 微观解释：在纯氧中，单位体积内氧分子的数目多，微粒之间接触的机会多，反应越剧烈。,Mg,H2,P,氧气还能与哪些
5、物质反应？,硫磺,淡黄色固体,发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体,发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。,注：实验应在通风橱中进行，防止中毒；集气瓶中要放些水，可以吸收二氧化硫。,探究发现，我能行,这些物质由什么元素组成？有没有共同特征？,CO2(二氧化碳) H2O(水) Fe3O4 等,氧化物,1、定义：2、特征：两元含氧,1.氧气能使带火星的木条复燃，燃着的木条燃烧更旺2.氧气能与木炭反应：3.氧气能与铁丝反应：4.氧气能与蜡烛反应：5.氧气还能与硫、磷等很多物质反应,氧气的化学性质,我的 收获,综上所述:,氧气是一种化学性质比较活泼的气体，（它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂）。,祝专家们、老师们身体健康！,谢谢大家,
