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1、,第五章 化工生产中的重要非金属元素,第 二 节 氮及其化合物,第二课时 氮的氧化物溶于水的计算第五章 化工生产中的,知识回顾,俗语说“雷雨发庄稼”有哪些科学道理，请写出有关的化学方程式。,知识回顾俗语说“雷雨发庄稼”有哪些科学道理，请写出有关的化学,二,主要类型,题型一：,N2(NO)和NO2的混合气体溶于水,N2(NO)和NO2的混合气体溶于水,二主要类型题型一：N2(NO)和NO2的混合气体溶于水N2,二,主要类型,题型一：,例1. 将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )A11 B12
2、C13 D31,N2(NO)和NO2的混合气体溶于水,解析将试管倒立于水中，只有NO2和H2O反应，生成的NO与不反应的N2为剩余气体。,设原混合气体的体积为V，NO2的体积为x，根据差量法求解：,C,3NO2H2O=2HNO3NO. V=2,2,3,=,X,1/2,二主要类型题型一：例1. 将盛有N2和NO2混合气体的试管倒,二,主要类型,题型一：,N2(NO)和NO2的混合气体溶于水,例2.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为10mL，求原混合气体中NO和NO2各为多少毫升？,解析将试管倒立于水中，只有NO2和H2O反应，生成NO,剩余
3、气体10mL 全部为NO。方法1：设原混合气体中NO2的体积为x，根据差量法求解：,解得：x15 原混合气体中NO为5mL，NO2为15mL。,3NO2H2O=2HNO3NO. V=2,2,3,X,20-10,二主要类型题型一：N2(NO)和NO2的混合气体溶于水例2.,二,主要类型,题型二：,NO和O2的混合气体溶于水,3NO2H2O=2HNO3NO 2 2NOO2=2NO2 3,6NO22H2O=4HNO32NO 6NO3O2=6NO2,4NO3O22H2O=4HNO3,由方程式23得：,二主要类型题型二：NO和O2的混合气体溶于水3NO2H2O,=4 3时，恰好反应，无气体剩余,小结：,
4、=4 3时，恰好反应，无气体剩余小结：,二,主要类型,题型二：,NO和O2的混合气体溶于水,例4. 一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的(),解析NO、O2、H2O之间的反应，先判断是否过量，若过量，找出剩余的气体，计算其体积是多少，最后算出剩余气体的体积占原总体积的分数。,假设NO和O2各4体积，等体积混合，根据,C,可判断O2过量，充分反应后剩余1体积O2 ，可得剩余气体的体积为原总体积的 。,4NO3O22H2O= 4HNO3，,4 3,4 4,1/8,二主要类型题型二：NO和O2的混合气体溶于水例4. 一定条件
5、,二,主要类型,题型三：,NO2和O2的混合气体溶于水,3NO2H2O=2HNO3NO 2 2NOO2=2NO2,6NO22H2O=4HNO32NO 2NOO2=2NO2,4NO2O22H2O=4HNO3,由方程式2得：,二主要类型题型三：NO2和O2的混合气体溶于水3NO2H2,=4 1时，恰好反应，无气体剩余,NO2和O2的混合气体通入水中,4NO2O22H2O=4HNO3,4 1时，NO2过量，剩余气体为NO, 4 1时，O2过量，剩余气体为O2,小结：,NO2=4 1时，恰好反应，无气体剩余NO2和O2的混合气,二,主要类型,题型三：,NO2和O2的混合气体溶于水,例3.一定条件下，将
6、充满二氧化氮和氧气的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的 ，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积之比可能是( )A81 B73 C71 D41,解析反应为4NO2O22H2O=4HNO3，设原气体体积为8 L，则剩余气体为1 L。,（1）若剩余1 L气体为氧气,4NO2O22H2O=4HNO3,4 1,74/5 71/5,=,VO2,7/5+1=12/5 L,二主要类型题型三：NO2和O2的混合气体溶于水例3.一定条件,二,主要类型,（2）若剩余1 L气体为NO，上述反应后剩余NO2的体积为,4NO2O22H2O=4HNO3,4 1,54/5 51/5,解得：x3,3NO
7、2H2O=2HNO3NO,1,3,X,1,B C,二主要类型（2）若剩余1 L气体为NO，上述反应后剩余NO2,二,主要类型,题型四：,NO、 NO2和O2三种混合气体溶于水,二主要类型题型四：NO、 NO2和O2三种混合气体溶于水,二,主要类型,题型四：,NO、 NO2和O2三种混合气体溶于水,例5.常温下，盛有由10mL NO2和10mL NO组成的混合气体的大试管倒立于盛有水的水槽中，当向其中缓缓通入O2，一段时间后，若试管内恰好充满液体，则通入O2的体积为多少？若一段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O2的体积可能为多少？,解析：(1)若试管内恰好充满液体，则说明,NO、 NO2和O
8、2三种气体恰好完全反应，即,则通入O2的体积为10mL,能否用得失电子守恒求解？,4NO3O22H2O=4HNO3,4 3,10/3+10 Y,解得：x10/3,3NO2H2O=2HNO3NO,1,3,10,X,解得：Y10,二主要类型题型四：NO、 NO2和O2三种混合气体溶于水例5,通入的O2体积为10+2=12mL。,(2)若试管内残留2mL气体，分两种情况进行讨论：,当最后残留的气体是NO时,4NO3O22H2O=4HNO3,4 3,10/3+8 Y,解得：x10/3,3NO2H2O=2HNO3NO,1,3,10,X,解得：Y17/2=8.5,当最后残留的气体是O2时,4NO3O22H
9、2O=4HNO3,4 3,10/3+10 Y,解得：x10/3,3NO2H2O=2HNO3NO,1,3,10,X,解得：Y10,通入的O2体积为10+2=12mL。 (2)若试管内残留,【同步检测题】,1.同温同压下，在3支相同容积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2；NO2和O2；NH3和N2。现将3支试管均倒立于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）A. V1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1D. V3V1V2,B,4NO2O22H2O=4HNO3,4 1,1 1/4,解得：x1/3,3NO2H2O=2HN
10、O3NO,1,3,1,X,剩余气体为3/4,假设总体积为2体积，等体积混合，则每种气体为1体积,剩余为1/3+1=4/3,NH3极易溶于水，全部溶于水，剩余气体为1,【同步检测题】1.同温同压下，在3支相同容积的试管中分别充有,【同步检测题】,2.一定温度和压强下，将充满NO2和O2混合气体的量筒倒立于水中，充分反应后，水进入至量筒容积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？,【同步检测题】2.一定温度和压强下，将充满NO2和O2混合,设原混合气体的体积为1,试管内残留一半气体，分两种情况进行讨论：,当最后残留的一半气体是NO时,解得：x3/2,3NO2H2O=2HNO3NO
11、,1,3,X,1/2,当最后残留的一半气体是O2时,4NO2O22H2O=4HNO3,4 1,理由：若剩余的气体为NO，其体积为1/2，则相当于NO2过量3/2 ，过量的NO2比原来的NO2和O2混合气体的总体积还大，不合理。,根据题意可知，最后剩余气体不可能为NO，只能为O2。,设原混合气体的体积为1,试管内残留一半气体，当最后残留的一半,3NO2H2O=2HNO3NO,小结,氮的氧化物溶于水的计算,4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3,三种方法：差量法；关系式法；电子守恒法,三个反应式：,四类题型： 1. N2(NO)和NO2 2. NO2和O2 3. NO和O2 4. NO2、 NO和O2 混合气体溶于水,3NO2H2O=2HNO3NO,
