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1、物质的分离,认识常用危险化学品的标志,常用危险品的分,常用危险化学品的分类,爆炸品,易燃气体,易燃液体,易燃固体,爆炸品,易燃气体,易燃液体,易燃固体,遇湿易燃物品,氧化剂,剧毒品,腐蚀品,三级放射性物品,自燃物品,分离的基本原理：,混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态。,实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。如何从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、提纯这两种物质？,该过程中都用到了哪些分离方法？,过滤、蒸发结晶,交流与讨论,1.过滤,（1）适用于不溶性固体与液体分离(固液混合物的分离）。,（2）主要仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃
2、棒、滤纸等。,（3）装置图：,一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。,二低： 滤纸的边缘低于漏斗口， 漏斗里的液面要低于滤纸的边缘。,三靠：烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。,联系实际,请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？,2.蒸发结晶（利用加热方法，使溶剂不断挥发而析出晶体的过程）,（1）适用于固液分离,（2）主要仪器： 蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。,（3）装置图：,（4）注意事项,A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。,B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。,C、当出现大量固体时，应停止加热用
3、余热蒸干。,D、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。,溶解、结晶,3.冷却结晶（1）用于不同物质在同一溶剂中溶解度随温度变化有较大差异的可溶性固体的分离（固-固分离）,结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。,观察与思考,滴加四氯化碳的试管出现分层,上层无色,下层出现橙红色,四氯化碳不溶于水,比水重,溴在四氯化碳中溶解性更好,滴加四氯化碳的试管出现分层,
4、上层无色,下层出现紫色,四氯化碳不溶于水,比水重,碘在四氯化碳中溶解性更好,萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法,萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3 、溶质与萃取剂易分离（密度相差大）,4.萃取、分液,分液：两种互不相溶液体的分离,操作注意：（1）使用前先检漏；（2）充分振荡，充分静置，然后分液；（3）分液时保持漏斗内与大气压一致；（4）下层溶液下口出，上层溶液上口出。,5.蒸馏,（1）分离物质：,沸点相差较大的液体，或除去水中难挥发或不挥发的物质。,（2）仪器,蒸馏烧瓶,冷凝管 (低进高出),牛角管,锥形瓶,温度计(水银球在支管口附近),另外还有 酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片,
