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1、课题2 溶解度,第九单元 溶 液,第九单元 溶液,问题:食盐溶于水形成溶液,那么一定量水里能无限制溶解食盐吗?,实验一,能全溶,不能全溶,氯化钠不能无限制地溶解在一定量的水中,推论:物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中,能全溶,2,第九单元 溶液,实验二,能全溶,不能全溶,能全溶,有固体析出,1、温度改变时,物质在水里溶解量会发生改变。2、温度能影响物质的溶解能力即溶解性。,结晶:已溶解在溶液中的物质以晶体的形式析出,这一过程叫结晶。,晶体是指有一定几何形状的固体,20ml水2gKNO3,再加8gKNO3,加热,冷却,推论:在一定温度下,物质不能无限制地溶解在一定量 的溶剂中,3,第九单元 溶
2、液,一、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当该溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当该溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,概念中应注意的三个问题:(1)一定温度(2)一定量的溶剂(3)这种溶质达到饱和时,其他物质可以溶解。,4,叫做结晶,热溶液,硫酸铜晶体,食盐晶体,重铬酸钾晶体,硝酸钾晶体,明矾晶体,象上面这些是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体 叫做晶体,在生产上,人们常用结晶的方法从溶液中提取溶质。,盐场用海水晒盐,把海水引入海滩,借助日光和风力
3、,使水分蒸发,从而得到食盐,(1)蒸发溶剂法:如蒸发海水获得食盐;,蒸发溶剂使溶质结晶析出,(2)冷却热饱和溶液法:或称降温结晶法。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体,热的饱和溶液,冷却热的饱和溶液使晶体析出,结晶的方法,第九单元 溶液,1、已知20时,100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。(1)在此温度下, 100克水中加入33克NaCl,得到的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”,下同);(2)再加3克NaCl,得到的溶液是 溶液 ; (3)继续加3克NaCl,得到的溶液是 溶液,溶液的质量为 克 。,不饱和,饱和,饱和,136,练习,2、将a g 氯化钠粉末放入b g 水
4、中,充分搅拌后,所得溶液的质量为 ( ) A、等于(a+b)g B、小于(a+b)g C、大于(a+b)g D、不大于(a+b)g,9,第九单元 溶液,3、饱和溶液与不饱和溶液的转化(水溶液),蒸发水份,加水,加溶质,降温,升温,“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反。,提示:,10,第九单元 溶液,1. 20时,100g 饱和氯化钠溶液若保持温度不变,使其成为不饱和溶液的方法是 ( ) ;2. 20时,接近饱和的石灰水,使其成为饱和溶液的方法是( )。,练习,3、20,往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶解
5、,稍加热后,晶体全部溶解。下列说法正确的是 ( ) A、搅拌后加热前一定是饱和溶液 B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C、加热后一定是饱和溶液 D、加热后一定是不饱和溶液,11,第九单元 溶液,4、饱和溶液和不饱和溶液与溶液浓和稀的关系,浓溶液: 单位质量溶液中含溶质较多的溶液。,稀溶液: 单位质量溶液中含溶质较少的溶液。,(1)饱和溶液不一定是浓溶液,可能是稀溶液(2)不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液(3)同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓,12,第九单元 溶液,1、在温度为t时,某物质的饱和溶液一定是( ) A、稀溶液 B、含有100g溶剂的溶液 C、浓溶液 D、不能再溶解
6、该物质的溶液,2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是( ) A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.,练习,13,第九单元 溶液,3、指出下列各题的错误之处,并加以改正:1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底,一定有这种溶质的固体。 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液,可将其中的溶剂倒出一些。 4. 在同一温度下,同体积的某物质的饱和溶液,一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。5.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液。,14,第九单元 溶液,二、溶解度,(一)物质的溶解性,一种物质溶解在
7、另一种物质里的能力,问题1:为了定量比较NaCl和KNO3的溶解性(即溶解能力)强弱,小丽同学设计了以下四种方案,你认为是否可行?说明原因。,15,第九单元 溶液,16,第九单元 溶液,问题2:在100g水中溶解NaCl和KNO3达到饱和状态时,测得溶解的溶质的质量如表所示,请你比较两种物质的溶解能力。,请同学们利用表中的数据,定量描述20时硝酸钾的溶解性。,这种定量描述固体物质溶解性的方法就叫固体物质的溶解度。,17,第九单元 溶液,(二)固体的溶解度,1、定义: 在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所能溶解的溶质质量(g),叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度下溶剂
8、量为100g(确定)状态达饱和(确定)溶质质量(单位为g),2、四个要素:,18,第九单元 溶液,问题3:判断下列说法是否正确: (1)在20时,100g水中溶解了23g食盐,则食盐在20时的溶解度为23g。 (2)在100g水中最多能溶解36.0g NaCl达到饱和状态,则氯化钠的溶解度为36.0g。 (3)在20时,在100g水中最多能溶解36.0gNaCl达到饱和状态,则20时,氯化钠的溶解度为36.0g。,19,第九单元 溶液,问题4“在80时,KNO3的溶解度为169克”这句话的含义是什么?请完成下表。,问题5下面是小丽同学在60时测定的KNO3在水中溶解达到饱和状态时的质量数据,请
9、你认真分析,完成以下两个问题:,(1)填写表格中的空白,写出计算过程。(2)请你分析、比较上表中温度、溶剂质量、溶质质量、溶解度四个量,你能得出哪些结论。,20,第九单元 溶液,问题6已知在20时,NaCl的溶解度为36g,将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌,求所得溶液的质量。,21,第九单元 溶液,【问题】从表格中能否查到13时硝酸钾的溶解度?那怎么办?,几种物质在不同温度时的溶解度,3、溶解度的表示方法,(1)表格法,22,第九单元 溶液,(2)图像法固体物质溶解度曲线,横坐标表示温度()纵坐标表示溶解度(g),23,第九单元 溶液,溶解度(克),温度(t),160,150,140,13
10、0,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,氢氧化钙溶解度曲线,24,第九单元 溶液,问题7观察溶解度曲线可以看出三种不同类型的曲线: (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_,例如硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾,曲线特点是“陡升型”。 (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,代表物质是_,曲线特点是“缓升型”。 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_,代表物质是_,曲线特点是“下降型”。,增大,氯化钠,减小,氢氧化钙,25,第九单元 溶液,温度/,溶解
11、度克,t1,t2,0,10,20,4、溶解度曲线的含义,(1)线的含义,(2)面的含义,(3)点的含义,线下的面:表示M的不饱和溶液。,交点:两物质在交点所示的温度下的溶解度相等; 表示该温度下两物质的饱和溶液质量分数相等。,曲线上的点:表示物质在该点所示温度下的溶解度。,线下方的点:某温度下的不饱和溶液,表示物质溶解度随温度变化的情况,S1,S2,26,第九单元 溶液,(三)气体物质的溶解度,1、定义:某气体在一个标准大气压下,一定温度时,溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积数。,气体溶解度随温度的升高而降低,随压强的增大而增大。,2、影响气体溶解度的因素,27,第九单元 溶液,思考:能
12、不能用刚凉好的凉白开养鱼?给冷水加热的时候,在沸腾以 前,水中为什么会出现很多气泡?,28,第九单元 溶液,1、下列说法是否正确?(1)食盐在水里的溶解度是36g,(2)20时,硝酸钾的溶解度为31.6,(3)20时,50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱和,因此,20时,食盐在水中的溶解度为18g,(4)10时,100g水里溶解了10g蔗糖,所以10时,蔗糖在水中的溶解度为10g。,练习:,2、20时,食盐的溶解度为36g。在此温度下,50g水中加入了20g食盐,充分溶解后所形成溶液的质量为 ( ) A、70g B、60g C、68g D、136g,29,第九单元 溶液,3、下列关于硝酸钾的溶
13、解度说法正确的是 ( )A、20时,20gKNO3溶解在100g水里,所以20时KNO3的溶解度为20gB、20时,把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以20时KNO3的溶解度为20gC、把31.6gKN03溶解在100g水里,形成饱和溶液,所以20时KNO3的溶解度为316gD、20把31.6gKNO3溶解在100g水里,形成饱和溶液,所以20时KNO3的溶解度为31.6g,4、要增大硝酸钾在水中的溶解度,可采取的措施是 ( ) A、升高溶液的温度 B、搅拌溶液 C、增加硝酸钾的质量 D、增加水的质量,30,第九单元 溶液,5、现有60的硝酸钾溶液500g,保持温度不变,蒸发掉10g水,
14、则溶液中一定保持不变的是 ( ) A、溶质的质量 B、溶液的质量 C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度,6、20时,A、B、C三种物质在下述情况恰好形成饱和溶液 (1)0.2gA溶于1g水中; (2)150gB溶于1000g水中; (3)50gC溶于300g水中; 其中溶解度最大的是哪种物质?,7、25时50g水最多能溶解5g物质M;60时100g水最多能溶解10g物质N,则M和N溶解度相比( ) A、M=N B、MN D、无法比较,31,第九单元 溶液,8、如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是( ) A、t1时X的溶解度大于Y的溶解度 B、t2时X的溶解度等于Y的溶解度 C
15、、t3时X的饱和溶液降温至t2时,变为不饱和溶液 D、t1时Y的不饱和溶液升温至t2时,变为饱和溶液,9、A、B两固体物质溶解度都是随温度升高而增大。现将60时等质量A、B两物质饱和溶液分别降温到30,结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多,这说明( ) A、30时固体A溶解度大于固体B溶解度 B、60时固体A溶解度大于固体B溶解度 C、温度对固体A的溶解度影响比较大 D、温度对固体B溶解度影响比较大,32,第九单元 溶液,10、下图甲是A、B、C三种固体物质溶解度曲线图。,(1)甲图中,t2时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是 。(2)t2时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_。(3)如乙图所示,20时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种? 。,33,第九单元 溶液,11、某固体物质的溶解度曲线如图所示,试根据图回答下列问题:(1)A点的意义:_。(3)若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水,A点的溶解度将_(填增大,减小或不变);A、B的溶质质量分数 (填前者大,后者大或相等)(4)若温度升高时,A点变动后溶液的质量分数与原来比较 (填增大,减小或不变);当温度降低时B点变动情况 。,34,