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1、18.4 玻尔的原子模型,卢瑟福的核式结构学说与经典电磁理论的矛盾(一),原子是稳定的,电子绕核运动将不断向外辐射电磁波，电子损失了能量，其轨道半径不断缩小，最终落在原子核上,而使原子变得不稳定,经典理论认为,事实,卢瑟福的核式结构学说与经典电磁理论的矛盾(二),由于电子轨道的变化是连续的，辐射电磁波的频率等于绕核运动的频率,连续变化,原子光谱应该是连续光谱,经典理论认为,事实,原子光谱是不连续的,是线状谱,以上矛盾表明，从宏观现象总结出来的经典电磁理论不适用于原子这样小的物体产生的微观现象。为了解决这个矛盾，1913年丹麦的物理学家玻尔在卢瑟福学说的基础上，把普朗克的量子理论运用到原子系统上
2、，提出了玻尔理论。,一、玻尔原子理论的基本假设,（三个重要假设）,假说1:轨道量子化,分 立 轨 道,针对原子核式结构模型提出,围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值。且电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射，也就是说，电子的轨道也是量子化的,一、玻尔原子理论的基本假设,电子在不同的轨道上运动，原子处于不同的状态玻尔指出，原子在不同的状态中具有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的。在这些状态中原子是稳定的。,（三个重要假设）,假说2:能级（定态）假说,针对原子的稳定性提出,能级：量子化的能量值。,定态：原子中具有确定能量的稳定状态,一、玻尔原子理论的基本假设,（三个重要
3、假设）,假说2:能级（定态）假说,能级图,轨道与能级相对应,一、玻尔原子理论的基本假设,（三个重要假设）,假说3:频率条件（跃迁假说）,针对原子光谱是线状谱提出,当电子从能量较高的定态轨道（其能量记为m）跃迁到能量较低的定态轨道（能量记为n，mn）时，会放出能量为h的光子（h是普朗克常量），这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定，即hm-n称为频率条件，又称辐射条件,原子在始、末两个能级Em和En（ EmEn ）间跃迁时发射（或吸收）光子的频率可以由前后能级的能量差决定：,一、玻尔原子理论的基本假设,（三个重要假设）,假说3:频率条件（跃迁假说）,针对原子光谱是线状谱提出,激发态,跃迁,辐射
4、光子,光子的发射和吸收,（ EmEn ）,玻尔从上述假设出发，利用库仑定律和牛顿运动定律，计算出了氢的电子可能的轨道半径和对应的能量,氢原子能级,二、玻尔理论对氢光谱的解释,(r1=0.053nm),氢原子各定态的能量值，为电子绕核运动的动能Ek和电势能Ep的代数和，因为在选无穷远处电势能为零的情况下，各定态的电势能均为负值，且其大小总大于同一定态的动能值，所以各定态能量值均为负值，因此，不能根据氢原子的能级公式 得出氢原子各定态能量与n2成反比的错误结论。,说明1：,（1）这里的能量指总能量(即E=Ek+Ep),例如：E1=-13.6eV 实际上，其中Ek1=13.6eV，Ep1=-27.2
5、eV。,（2）这里的电势能Ep0，原因是规定了无限远处的电势能为零。这样越是里面轨道电势能越少，负得越多。,(3)量子数n=1定态，能量值最小，电子动能最大，电势能最小；量子数越大，能量值越大，电子动能越小，电势能越大.,（4）跃迁时电子动能、原子电势能与原子能量的变化当轨道半径减小时，库仑引力做正功，原子的电势能Ep减小，电子动能增大，原子能量减小反之，轨道半径增大时，原子电势能增大，电子动能减小，原子能量增大,说明2：,1 、 从高能级向低能级跃迁 发射光子,以光子形式辐射出去（原子发光现象）,2 从低能级向高能级跃迁,对于能量小于13.6ev的光子（要么全被吸收，要么不吸收）,对于能量大
6、于或等于13.6ev的光子（电离）,（1） 吸收光子,（2）吸收实物粒子能量,只要实物粒子动能足以使氢原子向高能级跃迁, 就能被氢原子吸收全部或部分动能而使氢原子向高能级跃迁,多余能量仍为实物粒子动能。,氢原子核外只有一个电子，这个电子在某个时刻只能处在某一个可能的轨道上，在某段时间内，由某一轨道跃迁到另一个轨道时，可能的情况只有一种，但是如果容器中盛有大量的氢原子，这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现,对于量子数为n的一群氢原子，向较低的激发态或基态跃迁时，可能产生的谱线条数为N=,说明3. 一群原子和一个原子的跃迁问题,说明4. 跃迁与电离的问题 原子跃迁时不管是吸收还是辐射光子，其
7、光子的能量都必须等于这两个能级的能量差若想把处于某一定态上的原子的电子电离出去，就需要给原子一定的能量如基态氢原子电离，其电离能为13.6 eV，只要能量等于或大于13.6 eV的光子都能被基态氢原子吸收而电离，只不过入射光子的能量越大，原子电离后产生的电子具有的动能越大,赖曼系（紫外线）,巴耳末系（可见光）,帕邢系（红外线）,布喇开系,逢德系,轨道与能级相对应,成功解释了氢光谱的所有谱线。,二、玻尔理论对氢光谱的解释,氢原子能级跃迁与光谱图,巴耳末系,问题1：巴尔末公式有正整数n出现，这里我们也用正整数n来标志氢原子的能级。它们之间是否有某种关系？,巴尔末公式：,二、玻尔理论对氢光谱的解释,
8、n=6,n=5,n=4,n=1,n=3,n=2,（巴尔末系）,二.玻尔理论对氢光谱的解释,H,H,H,H,二、玻尔理论对氢光谱的解释,问题1：巴尔末公式有正整数n出现，这里我们也用正整数n来标志氢原子的能级。它们之间是否有某种关系？问题2：气体导电发光机理是什么？问题3：试解释原子光谱为什么是线状光谱？问题4：不同元素的原子为什么具有不同的特征谱线？,阅读教材P58-P59，小组讨论回答以下几个问题,玻尔理论成功的解释并预言了氢原子辐射的电磁波的问题，但是也有它的局限性,在解决核外电子的运动时成功引入了量子化的观念,同时又应用了“粒子、轨道”等经典概念和有关牛顿力学规律,除了氢原子光谱外，在解
9、决其他问题上遇到了很大的困难,三、玻尔模型的局限性,氦原子光谱,量子化条件的引进没有适当的理论解释。,汤姆孙发现电子,汤姆孙的西瓜模型,粒子散射实验,卢瑟福的核式结构模型,原子不可割,汤姆孙的西瓜模型,原子稳定性事实氢光谱实验,卢瑟福的核式结构模型,?,玻尔模型,复杂（氦）原子光谱,量子力学理论,玻尔模型,观察与实验所获得的事实,建 立 科 学模型提出科学假说,拓展与提高,怎样修改玻尔模型？,思想：必须彻底放弃经典概念？,关键：用电子云概念取代经典的轨道概念,电子在某处单位体积内出现的概率电子云,原子结构的认识史,学以致用,例题1：按照波尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨
10、道上，有关能量变化的说法中，正确的是:A、电子的动能变大，电势能变大，总能量变大B、电子的动能变小，电势能变小，总能量变小C、电子的动能变小，电势能变大，总能量不变D、电子的动能变小，电势能变大，总能量变大,D,例题2：根据玻尔理论，某原子的电子从能量为E的轨道跃迁到能量为E/的轨道，辐射出波长为的光，以h表示普朗克常量，c表示真空中的光速，则E/等于,A. B. C. D.,C,例题3：欲使处于基态的氢原子被激发，下列可行的措施是（ ） A.用10.eV的光子照射 B.用11eV的光子照射 C.用14eV的光子照射 D.用11eV的电子碰撞,ACD,例4、如图所示为氢原子的能级图，若用能量为
11、12.75eV的光子去照射大量处于基态的氢原子，则（ ）A.氢原子能从基态跃迁到n=4的激发态上去B.有的氢原子能从基态跃迁到n=3的激发态上去 C.氢原子最多能发射3种波长不同的光 D.氢原子最多能发射6种波长不同的光,AD,八、氢原子的能量,1、电子的动能：,3、原子的能量：,原子的能量值是核外电子的动能原子所具有的势能的总和,原子的能量值为什么是一个负值?,卫星绕地球做圆周运动的模型与此类似,氢原子各定态的能量值，为电子绕核运动的动能Ek和电势能Ep的代数和，因为在选无穷远处电势能为零的情况下，各定态的电势能均为负值，且其大小总大于同一定态的动能值，所以各定态能量值均为负值，因此，不能根
12、据氢原子的能级公式,得出氢原子各定态能量与n2成反比的错误结论。,例题1：按照波尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道上，有关能量变化的说法中，正确的是:A、电子的动能变大，电势能变大，总能量变大B、电子的动能变小，电势能变小，总能量变小C、电子的动能变小，电势能变大，总能量不变D、电子的动能变小，电势能变大，总能量变大,D,例题2：一群处于基态的氢原子吸收某种单色光的光子后，只能发出频率为 1、 2、 3的三种光子，且 1 2 3 ，则A、被氢原子吸收的光子的能量为h 1 B、被氢原子吸收的光子的能量为h 2 C、 1= 2+ 3D、被氢原子吸收的光子的能量为 h 1+
13、h 2+ h 3,AC,例题3：根据玻尔理论，某原子的电子从能量为E的轨道跃迁到能量为E/的轨道，辐射出波长为的光，以h表示普朗克常量，c表示真空中的光速，则E/等于,A. B. C. D.,C,例题4：欲使处于基态的氢原子被激发，下列可行的措施是（ ） A.用10.eV的光子照射 B.用11eV的光子照射 C.用14eV的光子照射 D.用11eV的电子碰撞,ACD,例题5在气体放电管中，用携带着能量12.2eV的电子去轰击氢原子，试确定此时的氢可能辐射的谱线的波长,例题6：有1200个都处于n=4能级的氢原子，最终都处于基态，其发出光子的总数是多少？设处于第n能级的原子向各低能级跃迁的原子数是处于n能级原子数的 倍。（ ）,A.2000 B.2200 C.1600 D.1800,B,例题7：氢原子从能级A跃迁到能级B时，辐射出波长为1的光子，从能级A跃迁到能级C时，辐射出波长为2的光子，若1 2 ,则氢原子从能级B跃迁到能级C时，将辐射还是吸收光子？光子的波长为多大？,再见,
