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1、共价键,Review,离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成,1、下列电子式中正确的是（ ）,D,2、下列电子式中正确的是（ ）,C,Review,Questions,H 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？,HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共
2、同分享快乐一样共同拥有，行吗？,e,e,e,e,e,e,e,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,e,e,e,e,e,e,e,e,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,newknowledge,2、成键粒子：原子,3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用,4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间,一、共价键的概念,newknowledge,1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用,讨论：只有非金属间才能形成共价键？,非金属单质、共价化合物,5、存在：,train
3、ing,一对共用电子对,两对共用电子对,三对共用电子对,用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子,H-H,Cl-Cl,O=C=O,结构式：,training,NH3,CH4,CO2,折线型,直线型,H2O,三角锥型,正四面体,球棍模型,用电子式表示共价化合物,1.每个原子均应达到稳定的结构,2.不加中括号 ，不标正负电荷数,3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）,书写要求：,training,O=C=O,H-O-O-H,非金属元素之间,活泼金属与非金属元素之间,阳离子 阴离子,原子 原子,静电作用,离子电荷数
4、多、半径小的键强,原子半径小键强,共用电子对,离子键和共价键的比较,只存于离子化合物,存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物,Review,请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？,Review,共价化合物：只含有共价键的化合物,物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物,离子化合物,离子化合物,2022/11/14,微粒之间的相互作用力,17,电子式,原子：,离子：,离子化合物：,原子团：,判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物,练习：,Na
5、OH,H2S,NaOH,MgCl2,H2SO4,KNO3,KNO3,CO2,共价化合物只含有共价键！离子化合物一定含有离子键！但离子化合物中可能含有共价键。,3、离子化合物、共价化合物与化学键：,直接相邻原子间均以共价键相结合，这样的化合物，称共价化合物。,training,下列说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,2、共价化合物中可能含有离子键。,3、非金属原子间不可能形成离子键。,写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型,H2O HClO,NaOH,NH4Cl,共价化合物,共价化合物,离子化合物,离子化合物,2022/11/14,微粒之间的相互作用力,22,原子之间能
6、自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用,这种强烈的相互作用,化学键,2022/11/14,微粒之间的相互作用力,23,根据构成强烈的相互作用的微粒不同，常见的化学键可分为离子键和共价键等类型。,阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共价键断裂，则要吸收能量。,讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么？,一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,（三）分子间作用力,想一想：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？,?,
7、分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力,冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？,冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？,议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？,分析： 干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。 分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。 分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。,一、分子间作用力,（1）存在：分子间,概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。,（2）强弱：比化学键弱,（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）,原子之间,分子之间,微弱作用,分子间作用力与化学键的比较,强烈作用,125-836KJ/mol,2-20KJ/mol,分子间的作用力强弱（范德华力）,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。,结论,练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A 、HCl溶于水 B 、 I2升华 C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化,练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI,
