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1、1-4 化学键,一、化学键,1、定义：,zxxk,zxxk,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,2、注意：,3、分类,离子键,共价键,金属键,4、化学反应的实质：旧键断裂和新键形成。,下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A. 化学键是指相邻原子间的相互作用B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子 之间C. 化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互吸引 D. 化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互作用,D,NaCl晶体能否导电？,把NaCl加入水中,水分子和NaCl晶体作用,NaCl溶解并电离,有能够自由移动的离子才能导电。,NaCl晶体不导电,阴阳离子不能自由移动,原子
2、容易相互得、失电子形成阴、阳离子；离子间的吸引和排斥达到平衡；成键后体系的能量降低。,一、离子键,1、定义：,电子得失,阴阳离子,2、成键原因：3、成键粒子：4、 成键元素： 5、 存在范围：,带相反电荷的离子之间的相互作用。,活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）,离子化合物(含有离子键的化合物叫离子化合物),中学学科,思考,哪些化合物是离子化合物？,活泼的金属元素形成的化合物，如NaCl、Na2O、CaO2,Na2CO3、MgSO4、NH4Cl,KOH等,强碱、大多数盐、金属氧化物、金属氢化物等,下列物质中含有离子键的是( ),1、H2O 2、CaCl2 3、
3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4,2、3、5、7、8,试一试：,（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。,6.离子键的强弱及其意义：影响因素：离子半径越小，带电荷越多，离子键就越强。意义：离子键越强，熔沸点越高。 NaCl/KCl；Al2O3/MgO。,活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？,三、共价键,1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,2、成键
4、原因：3、成键粒子：,电子共用,非金属原子,练习：下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 E.非金属元素原子之间也可形成离子化合物,关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能失电子， 因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子， 也可以是化合物分子,判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2、共价化合物只含共价键。 3、含有
5、离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物只含离子键。 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6、氦气是共价分子。 7、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物,稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键,错（NaOH）,错（N2）,对,错,对,错（NaOH）,错（NH4Cl）,非极性键和极性键,非极性键:相同原子,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H2,Cl2,极性键不同原子,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如:HCl H2O,4、类型,5、存在范围：,非金属单质、共价化合物和某些离子化合物,气态氢化物，酸，非金属氧化物，大多数有机物。,6、键参数：（1）键长：（2
6、）键能：（3）键角,分子中两个成键原子的核间距,气态原子形成1mol共价键释放的能量或破坏1mol共价键生成气态原子吸收的能量单位：KJ/mol,键长越短，键能越大，键越牢固，该物质越稳定。,成键原子半径越小，,键和键之间的夹角叫做键角,CO2、CS2,SO3、BCl3,CH4、CCl4、NH4+,1800,1200,109 028,P4,600,判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaF CH4 H2O CaO Na2O2 H2O2 Ba（OH）2 O2 CO 2 MgCl2,2、原子：,四、电子式,1、概念：在元素符号周围用“.”或 “”来表示原子的最外层电子的式子。,3、单质：,H2
7、、F2 、 O2 、N2,H2,O2,Cl2,N2,HH,ClCl,OO,NN,结构式,（单键）,（叁键）,（双键）,用一条短线表示一对共用电子的式子,4、阳离子,即离子符号,如NH4+:,H+,5、阴离子,使每一个原子达到稳定结构,6、离子化合物,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.,NaCl、Na2O、MgCl2,注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,NaOH、Na2O2,一般分布在两侧,7、共价化合物,HF CH4H2OCO2,NH3,HOH,O=C=O,HF,复杂阴离子,如NH4+:,要注明最外层电子数及电荷数，还要加 ,小结,1、如何确定共用电子对的对数呢？,共用电
8、子对对数8 - 最外层电子数,2、如何书写共价化合物的电子式？,判断哪些元素原子之间形成共用，判断两原子之间形成几对共用电子对，最后补齐各原子上的剩余电子。,水,2 H ,硫化氢,2 H ,8、用电子式表示物质的形成过程,左侧写原子的电子式，右侧写物质的电子式，中间用 连接.,H2O2、HClO、NaClO、NaHS、Ca(OH)2,二氧化碳,氨,3 H ,O,2,注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.,2、（双选） 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A、CCl4 B、BF3 C、SF6 D、CO2,AD,满足最外层为8电子结构的原子（经验规律）：最外层电子数+元素化合价
9、的绝对值=8,H2O(s),H2O(l),H2O(g),H2 + O2,0,100,2000,五、分子间作用力,1、定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。,2、特点：（1）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。,（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、非金属氢化物、有机物等。,但是：,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,六、氢键,1、定义：一种比分子间作用力稍强的相互作用力。,2、特点：氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比范德华力稍强，也属于分子间作用力.,3、形成条件：H和F、O、N之间。,4、意义：（1）氢键的形成会使物质的熔、沸点大大升高。,（2）氢键的形成对物质的溶解性也有影响。,下列过程中，化学键被破坏的是：,1、酒精溶于水；2、碘升华；3、氯气加压变成液氯；4、氯化钠的熔化5、溴蒸气被木炭吸收6、HCl气体溶于水,
