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1、高三第一轮复习,第一章化学计量在实验中的应用,n,一、物质的量及其单位,（1）定义：,（2）符号与单位：,（3）计算公式：,摩尔（mol）,表示“含有一定数目粒子的集体”的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一,1）物质的量物理量，而摩尔是它的单位；,2）物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；,3)对象：仅适用于微观粒子，对宏观无意义；,微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。,(使用时必须指明是哪一种粒子),mol 1,二、阿伏加德罗常数,（1）含义：,（2）符号：,（4）注意：,阿伏加德罗常数的约为6.021023 mol-1,NA,（3）单
2、位：, NA 这个常数是物理量有单位的。,推论：,（5）公式：,物质的量与微粒个数的关系：NA=M/m微粒=N/n,1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿 伏加德罗常数为（ ） A、n/49 B、 49n C、98n D、196n,B,n,=,m,M,NA,N,n,=,三、摩尔质量,（1）定义：,（2）符号和单位：,单位物质的量的物质所具有的质量,M,单位：gmol-1 或 kgmol-1,（3）计算公式：,M= m( 物质) / n,使用范围： A. 对象：微粒 一物质M为定值与条件、状态、用量都无关与相对分子（原子）质量（Mr）或 1mol物质的质量的关系：三者数值相等，相对分子质量的单位
3、是1，摩尔质量有单位( gmol-1 )，质量单位g ，意义不同特殊物质的摩尔质量,（4）注意：,如D2O、T2O、18O2,1.8g重水(D2O)中含NA个中子,常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA,摩尔质量的计算,3、标准状况下气体： M = 22.4 Lmol-1 ,1、M =NAm微粒(m微粒为一个微粒的质量),2、M = M另D (气体,D为相对密度),4、M(混) = M1x1+M2x2 (x为物质的量分数或体积分数),四、相对原子质量,1、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原子质量可以表示为（ ） A、 aNA B、b
4、NA C、12b/a D、12a/b,AD,2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德罗常数为_。（用含a、b的式子表示）,3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。,95 g/mol,24,MgCl2,摩尔质量的运用-混合物计算（有共性）最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA 46gNO2与N2O4中含O原子数为NA 32gO2与O3中含O原子数为2NA 32gS2、S4和S6中含S原子数为NAM相同（给质量）例题 28g CO与N2 组成的混合气体中原子数 为2NA原子数相同（
5、给物质的量） 标况下22.4LO2 与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NA,N2,28,H2,2,24,22,4,11,2,V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2,答：混合气体中CO2 和CH4的体积比11 :2 。,解：,1.已知氢气和氮气的混合气体其平均相对分子质量为24，求混合气体中氮气和氢气的体积分数。,平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比,1、 影响物质体积大小的因素：微粒的大小（种类）微粒的数目（n决定）微粒的间隔（T.P）,固体、液体:忽略微粒间隔 气体：忽略微粒大小,五、气体摩尔体积,【说明】：,注：固体液体体积与温度压强无关，气体体积
6、受温度压强影响，谈论或比较气体体积必须指明温度和压强,相同条件下，等物质的量同一物质的不同状态所占的体积关系一般是：固体 液体 气体 相同条件下，等物质的量不同固体、液体的体积不同。相同条件下，等物质的量不同气体体积相同。,规律：,约 22.4 Lmol-1 （近似值） 条件：标准状况：0、 1.01105 Pa 对象：纯气体或混合气体溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、 新戊烷标况下均非气态注：非标况下Vm也可能为22.4 Lmol-1,2、气体摩尔体积,（1）定义：,（2）符号与单位：,（3）标准状况下的气体摩尔体积：,单位物质的量的气体的体积,单位：Lmol-1 或 m3m
7、ol-1,符号：Vm,1.判断下列叙述是否正确？A 、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。B 、1mol气体的体积约为22.4L。C 、1mol氖气和1mol氧气体积相同。D 、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意比）的体积约为22.4L。E 、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。F 、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为6.021023.G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都小于22.4L.,2、下列说法中,正
8、确的是( )A、某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该气体物质在标准状况下的体积约为22.4LD、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L,AC,气体体积测量的常见装置及原理既可通过测量气体排出的液体体积也可直接测量收集的气体体积。,二、测量气体体积的常用方法(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反
9、应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。,装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。,恢复至室温调节量气管，使左右液面相平,读数时注意：,【专题】阿伏加德罗常数及其应用,标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子,64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA,lmolNaHSO4固体中所
10、含阴阳离子数目总数为3NA,一. 物质结构组成,31g白磷分子中含NA个P-P键,1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA,二、有关Vm=22.4 L/mol考察,2.物质的状态,标况非气态：溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、新戊烷标况下均非气态 标况为气态 烃：碳原子数小于于4的烃， 卤代烃：CH3Cl等 烃的含氧衍生物：甲醛（唯一的气态。,1.条件：标准状况：0、 1.01105 Pa,1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 NA2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA 1L0.01 mol L-1KA1
11、(SO4)2溶液中含有的阳离子数小于0.03NA3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA,1L0.01 mol L-1盐酸溶液中含有的氯化氢分子数为0.01NA,三. 电解质在溶液的行为：电离、水解,1LPH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA,1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为 2NA2. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4 NA3.1mol氯气与足量铁反应失去 2NA个电子。,四. 特殊氧化还原转移电子数,五.特殊情况不可算1.一定条件下,1molN2与足量H2反应, 可生成2 NA个NH3分子 2.在密闭容器中建立了N2+3H2
12、 2NH3的平衡, 每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解 3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.,标况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA,1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒,一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA,1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热 转移电子数目小于3NA,3(2012四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
13、C50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA,4,【2013年高考广东理综化学】9.设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，8gO2含有4nA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子,A,【2013高考化学江苏试题】7设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 L 1 molL-1的N
14、aClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA,C,阿伏加德罗定律,1.定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,适用对象：任何气体,适用条件：同温、同压、同体积,结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。,1.同温同压下,等体积的和，分子数之比为_，物质的量之比为_，原子数之比为_，质量之比为_，密度之比_。,2. 在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2完全反应后生成2体积气体C
15、，则C的化学式是（ ）A. A2B3 B. A6B3 C. AB3 D. A3B,D,3. 某固体A在一定条件下分解，产物全是气体，A分解反应为 2A = B + 2C + 2D. 现测得分解产生的混合气体密度是氢气的d倍，则A气体的式量为（ ） A. 2d B. 2.5d C. 5d D. 0.8d,C,反应前后，反应物、生成物的质量守恒,4(2007全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne)
16、D.p(H2)p(Ne)p(O2),D,根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2NeO2,例5: （2008江苏）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的O2和N2 B.同质量、密度不等的N2和C2H4C.同体积、同密度的CO和C2H4 D.同压、同体积的O2和N2,B C,例6、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是 ( )A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等,D,例8: （2008海南）由CO2
17、、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中，CO2、H2和CO的体积比为（ ）A29813 B22114 C13829 D261657,C D,9.在标准状况下，一个装满 O2的容器重32克，改装 N2重30克，此容器的体积为（ ）22.4L (B) 11.2L (C)5.6L (D)44.8L,B,一、物质的量浓度c（）,溶 质的物质的量浓度 ,溶质B的物质的量（mol）,溶液的体积（L）,n（B）c（B）VVn（B）c（B）,（molL）,1、定义：,单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,单位：mol / L 或 molL-1,计算公式：,注意：,V溶液=V溶剂=
18、V溶质 +V溶剂 V混合=V1 +V2,2.这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；,1概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。,V混合=,若忽略混合后溶液体积变化，则V混合=V1 +V2,4表示浓度的物理量有：物质的量浓度，密度，质量分数，浓度与所取容液体积无关,3.若固体溶于水，应注意溶质的变化。如Na、Na2O、Na2O2、NaOH溶于水后溶质均是NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3有些物质溶于水后溶液成分复杂，如NH3溶于水，仍然以NH3作为溶质CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4。,例题：40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH
19、溶液物质的量浓度为1mol/L,40gNaOH溶于水配成1L溶液，所得NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L,31gNaO2溶于水，配成1L溶液，所得NaOH溶液物质的量浓度为_mol/L,32.2gNa2SO4 10H2O水，溶于67.8g水中，所得溶液溶质的质量分数为32.2%,25gCuSO4 5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为_mol/L,例1. 下列溶液中c (Cl-)与50 mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。 A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L NH4Cl溶液 C. 75mL 1mol/L FeCl
20、3溶液 D. 150mL 2mol/L MgCl2溶液,C,(二)、关于物质的量浓度的计算,1、 关于物质的量浓度概念的计算,例2. 1L Al2(SO4)3溶液中，含m g Al3+，求c(Al3+) = _ mol/L，c(SO42-) = _ mol/L，cAl2(SO4)3 = _mol/L。,m/27,m /18,m/54,例2. 在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,2、溶液的稀释计算稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式c1V1=_;或溶质的质量不变，公式m11=m22变形V11 1=_。,c2 V2,V222,例1.将10毫升2
21、 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,7取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸混合冷却后注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/LC0.56 mol/L D0.26 mol/L答案B,3.饱和溶液中溶解度S和质量分数w换算,已知溶解度求饱和溶液质量分数,w=,S=,相同温度下，同物质的饱和溶液其浓度相同包括：密度，质量分数，物质的量浓度,注意:用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。,4、溶液中溶质质量分数（）与物质的量浓度的换算：可应用公式
22、cB= _或B=_相互换算。,注：若已知饱和溶液溶解度（S），可应用公式cB=,M：溶质B的摩尔质量；：溶液密度（gmL-1）,解：可利用HCl的质量分数和盐酸密度换算出盐酸物质的量浓度。,=,1000 mLr g/cm3 w ,例1、某盐酸 r =1.05 g/cm3，HCl质量分数10 。计算 ：该盐酸物质的量浓度为多少？,M g/mol 1L,1000mL1.05 g/cm3 10,C(HCl) =,36.5g/mol 1 L,=2.88mol/L,例. 一定温度下，NaCl饱和溶液体积为 V mL，溶液密度为 d gcm-3，溶解度为 S。(1)用 S 表示NaCl的质量分数_。(2)
23、用S、d表示NaCl的物质的量浓度_。,变式训练1某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol答案D,例2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,5、标况下，气体溶于水的物质的量浓度的计算。,注意：当气体溶于一定体积的水后，溶液的体 积不再是原来水的体积。,若已知溶液的密度,在标准状况下，a L气体（摩尔质量为 M g/mol)完全溶 于 b L水中，所得溶液的密度为 g/cm3，
24、求其物质的量浓度 c 。,例1.(1998年全国)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是,例2. 用V L水配制浓度为a mol/L的氨水(密度为 g/cm3)，需用氨气的体积是(标准状况下)_,2. 100毫升0.3 mol L1 Na2SO4溶液和50毫升0.2 mol L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42离子的物质的量浓度为（ ）(A)0.20 mol L1 (B)0.25 mol L1 (C)0.40 mol L1 (D)0.50 mol L1,C,例1、2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸
25、100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？,溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算,等质量混合：两溶液等质量混合后，混合液中溶质的质量分数( )，与溶液密度无关。,例如: (1) 质量分数分别为10%和30%的盐酸等质量 混合，(HCl)=_,(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，(H2SO4 ) =_,20%,45%,（2)、两种溶液等体积混合：若1（氨水或酒精溶液）,混合液质量分数大于和的一半；则w (w1w2).若1（大多数溶液）,混合液质量分数小于和的一半；则w (w1w2).,如：质量分数为 30%与 10% 的氨水等体积混合，所得溶液中 (NH3) 20%,如：质量分数为5
26、0%与 30%的硫酸等体积混合，所得溶液中 (H2SO4) 40%,小结： 1.溶液质量分数与密度的关系(1)若(溶液)1 g/cm3，w越大，则(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液，硫酸溶液等.(2)若(溶液)1 g/cm3，w越大，则(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等,例1：将质量分数为 30%和10%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为 a 和 b；将质量分数为30%和10%的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为 d 和 e。则a、b、d、e的大小关系是_。,解析由上述总结可知，a20%，e= 20% ，所以db=ea。,db=
27、ea,3下列说法中错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的,8在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1)用来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中
28、溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数()为_。,9(1)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1 000g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。(2)在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91 gcm3，物质的量浓度为17.2 molL1，则所溶解的NH3的
29、体积为_。,电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。（高考重点）,如：1. 在Na2SO4溶液中,2. 在K2SO4、MgSO4的混合溶液中,c(K+) 1+ c(Mg2+) 2= c(SO42-) 2,c(Na+) 1= c(SO42-) 2,电荷守恒,电荷守恒,例2：在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5 mol/L，c(K+)= 1 mol/L ， c(Na+)= 0.5 mol/L，则c (Mg2+)为( ) A、0.2 mol/L B、0.3 mol/L C、0.5 mol/L D、0.6 mo
30、l/L,C,创新探究,【典例】 在标准状况下，用排空气法收集一烧瓶氯化氢气体，测得烧瓶内的气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中的液体的体积占烧瓶容积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？,气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算方法,（三）、配制一定物质的量浓度溶液的实验,1、容量瓶,是细颈、梨形的平底玻璃瓶,用于精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。,容量瓶有不同的规格：常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL,（1）容量瓶上标有_、_和_。,刻度线,容量,温度(200C),强调: 刻度线表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部刻度线相
31、切时，表示瓶内溶液体积恰好等于瓶上标注的体积。,（2）容量瓶的使用应注意：使用前要检查_；不得在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液、存放溶液、不得加热；不能先用试剂润洗。,是否漏水,往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。,使用容量瓶前检查它是否漏水的方法,2、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器,（1）计算；（2）_（_）或 _（ _）；（3）_（_）； （4）静置冷却；（5）_（_）（6）_；（7）定容（_）；（8）摇匀；（9）装瓶（贴好标
32、签）,称量,托盘天平、药匙,溶解或稀释,量筒、烧杯、玻璃棒,量取,量筒、胶头滴管,转移,相应容积的容量瓶、玻璃棒,洗涤,胶头滴管,玻璃棒,100 mL容量瓶,胶头滴管,准确配制一定物质的量浓度溶液步骤,计算,以配制1000 mL、1.0 mol/L的NaCl溶液为例,实验步骤（1）计算：计算所需 NaCl固体的质量为_。（2）称量：根据计算结果称量 NaCl固体。（3）溶解：将称量好的 NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌（4）转移：待恢复到_后，将溶液转移到_ 中。,玻璃棒,58.5 g,室温,1000 mL容量瓶,（5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。（6）定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线_。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,23,12,相切,胶头滴管,3.,减小,减小,减小,偏小,偏小,偏小,减小,减小,减小,减小,增大,减小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,减小,增大,偏小,偏小,减小,偏大,
