九年级化学第一轮复习第9单元复习ppt课件.ppt

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1、第一部分 教材知识梳理,第九单元 溶液,中考考点清单考点一 溶液的形成 1. 溶液（高频考点） （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_、_的混合物，叫做溶液。,均一,稳定,想一想：均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？,不一定，均一、稳定的液体还可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物。,溶质：_的物质 溶剂：_的物质， _是最常用的溶剂，汽 油和酒精 也可以作溶剂【特别提醒】溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。,（2）组成,被溶解,溶解其他物质,水,均一性：溶液中任意一部分

2、的组成、 性质完全相同稳定性：外界条件（温度、溶剂量、 气体压强等）不变时，溶质 不会从溶剂中分离出来,（3）特征,NH4NO3,NaOH,2. 溶解时的吸放热现象,3. 乳化现象（高频考点）（1）乳化 定义：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。洗涤剂所起的作用是乳化作用。,物质除污的方法和原理,想一想：汽油去油污和洗涤剂去油污的原理相同吗？为什么？,不相同，汽油去油污属于溶解现象，洗涤剂去油污属于乳化现象。,考点二 饱和溶液与不饱和溶液 1. 概念：在一定_下，向一定量_里加入某种溶质，当溶质_时，

3、所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质_时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,温度,溶剂,不能继续溶解,还能继续溶解,2. 饱和溶液与不饱和溶液的判断,（1） 饱和 溶液,a.一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不再减少b.在一定温度下，向溶液中加入某种溶质，溶质不能再溶解,（2）不饱和溶液：在一定温度下，向溶液中加入某种溶质，溶质可以继续溶解。,3. 相互转化（高频考点） （1）对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）：不饱和溶液饱和溶液 结晶,溶质,溶剂,温度,溶剂,温度,溶剂,降低,（2）对于极少数固体（溶解度随温度降低而增大的物质），如Ca(OH)2：不

4、饱和溶液 饱和溶液,温度,溶剂,溶质,温度,溶剂,考点三 溶解度及溶解度曲线 1. 溶解度 （1）固体物质的溶解度 定义：固体的溶解度表示在一定_下，某固态物质在_g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。四要素（_、_、_、_g溶剂）。,温度,100,一定温度,饱和状态,单位为克,100,影响因素,影响因素,内因：_和_的性质外因,a.多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如硝酸钾b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如氢氧化钙,溶质,溶剂,增大,减小,（2）气体的溶解度 定义：气体的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定_时，在

5、体积水里达到饱和状态时的气体体积。,温度,影响因素,影响因素,内因：气体本身的性质和溶剂种类外因,温度：随温度的升高而_压强：随压强增大而_,减小,增大,2. 溶解度曲线（高频考点） 重难点突破（1）溶解度曲线的含义“两点、一比较、三质量”,两点,曲线上的点：表示该温度下某物质的 溶解度（该温度下为 饱和状态）。两曲线的交点：表示该温度下，两物 质的溶解度数值相等。,一比较：比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。 三质量：溶质质量最大（饱和时）等于溶解度S，溶剂质量100 g，溶液质量100g+S 。,重难点突破（2）温度变化后，对溶液饱和与否、析出晶体质量和溶质质量分数变化的判断 饱和与不饱

6、和：“远离横轴趋向不饱和，靠近横轴趋向饱和”。 晶体析出分析：“上升曲线：降温结晶；平缓曲线：蒸发结晶”。 溶质质量分数：“饱和变不饱和者，看原点；饱和变过饱和者，看新点”。,温度升高,（上升型）物质：溶解度增大。溶质质 量、溶剂质量、溶质 质量分数均不变。（下降型）物质：溶解度减小。溶剂质 量不变，溶质质量、 溶质质量分数均减小。,温度降低,（上升型）物质：溶解度减小。溶剂质 量不变，溶质质量、 溶质质量分数均减小。（下降型）物质：溶解度增大。溶质质 量、溶剂质量、溶质 质量分数均不变。,【专题研究】认真分析如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 Q点的含义：_。 P点的含义：_。,t3 时，

7、甲物质的溶解度是80 g,t2 时，甲、丙物质的溶解度相等（答案合理即可）,t1 时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_。 t3 时，180 g甲物质的饱和溶液中，溶质质量_ g、溶剂质量_ g。在t2 时，30 g甲物质加入到50 g水中充分溶解所得溶液为_（“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为 _g。,乙丙甲,80,100,饱和,70,t 时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取_或_的方法。t 时，将丙物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取_或_的方法。t 时，要使甲溶液中剩余的物质继续溶解，可采取的_方法。 t3 时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1 时，析出晶体最多的为_，

8、无晶体析出的为_。,加溶质,蒸发溶剂,加溶质,蒸发溶剂,加溶剂,甲,丙,从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用_的方法。从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用_的方法。若从甲和少量丙的混合溶液中提纯甲，宜采用的提纯方法是_。 将t3 甲、丙两物质的饱和溶液降温到t2 时，溶质质量分数的关系为：甲_丙。t2 时，甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3 ，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。,降温结晶,蒸发结晶,降温结晶,乙甲丙,将一定量t3 时甲物质的饱和溶液降温到t1 时，该过程中没有发生改变的是_。A. 溶质质量 B. 溶液质量C. 溶剂质量 D. 溶质的质量分数,C,考点四 溶液的浓度 1.

9、定义：一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，溶质质量分数是其中一种。 2. 溶质的质量分数（高频考点） （1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。,（2）公式所有溶液： 100 100饱和溶液： 100,3. 溶液稀释的计算 （1）依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）计算公式：若设浓溶液质量为A ，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶质的质量分数为b的稀溶液的质量为B g， A gaB gb。,4. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见实验突破栏目） （1）用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液： 实验用品：_、_、_、_、胶头滴管、药匙等；

10、实验步骤：a_、 b _ 、c _ 、d 溶解。,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,计算,称量,量取,（2）用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液： 实验用品：_、_、_、_。 操作步骤：a_、b_、c_。,量筒,烧杯,胶头滴管,玻璃棒,计算,量取,稀释,常考类型剖析类型一 溶液概念的理解（易错）,溶液概念的理解是中考中的常考点之一，主要结合生活实际以选择题的形式考查，考查要点有：溶液的形成；溶液概念的理解；溶剂和溶质的判断；溶液的特征等。,例1. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）A. 面粉与水混合后一定能形成溶液B. 溶液一定是均一、稳定的混合物C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液D. 溶

11、质可以是固体、液体，不能为气体,B,【易错分析】溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体可能是纯净物，如水等。,变式练习.（14枣庄）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 （ ） A. 碘酒 B. 澄清石灰水 C. 生理盐水 D. 酒精,D,类型二 溶解度及溶解度曲线（易错）,溶解度是中考的必考内容。主要结合溶解度表格或溶解度曲线图以选择题和填空题的形式呈现。考查的内容主要有：溶解度曲线上点的含义；物质溶解性的判断；物质溶解度随温度的变化情况；几种物质溶解度大小的确定及其大小比较；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；提纯、结晶方法的确定；溶液中溶质、溶剂的相关计算；溶液中溶质

12、质量分数的计算及其大小比较等。,例2.（14玉林、防城港）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）,D,A. t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大 到小的顺序是CBAB. 当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和 溶液的方法提纯AC. 升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D. 将t2 时A、B、C的饱和溶液同时降温到 t1 后，所得溶液中溶质的质量分数由大 到小的顺序是CBA,变式练习.（14南宁）如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。 （1）20 时，KNO3的溶解度_（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度。 （2）40时，KCl的溶解度是_ g，向100

13、g水中加入40 g KCl,充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_。,小于,40,2：7,（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：（任写一条）。,硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大（答案补充：60 时等质量的两种物质的饱和溶液同时降温到20 时，析出硝酸钾的质量比氯化钾的质量大，或提纯含少量氯化钾的硝酸钾可采用冷却热的饱和溶液的方法等）。,（4）下列说法正确的是_。KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓B. 饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变C. 30 时，分别将10 g KCl和10 g KNO3配制 成饱和溶液，前者需要水的质量较多D. 分别将

14、40 时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20 时，后者析出的晶体较多,B、C,类型三 有关溶质质量分数的计算,溶质质量分数的计算在中考中常结合生产、生活中的溶液配制问题等相关知识，在选择题、填空题以及计算题中考查。考查要点有：物质溶解或蒸发时溶质质量分数的计算；溶液配制的相关计算；溶液的稀释或浓缩的计算；化学反应前后溶液中溶质质量分数的计算等。,例3.（14陕西节选）小宇用配制的10的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 （2）取NaOH溶液25 g，向其中加入10的CuSO4溶液40 g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。,【信息梳理】,解：设氢氧化钠溶液中溶

15、质质量为xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 8040 g10% x 解得：x=2 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1008答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8。,变式练习.（12桂林19题2分）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是 （ ）,A,4年52套卷：2014年考查4次，2013年考查3次，2012年考查3次，2011年考查3次。,1. 仪器选用及主要仪器的作用（1）所用仪器：托盘天平（带砝码）、烧杯、_、药匙、_、胶头滴管。（2）所用仪器的作用：玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解

16、速率。量筒的作用是量取液体的体积,选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。,量筒,玻璃棒,实验突破实验一 定溶质质量分数溶液的配制,2. 操作示意图 （1）用固体药品配制溶液 整个配制过程如图所示： 计算：计算所需溶质的_和水的_。 称量：用_称取一定质量的固体。,质量,体积,托盘天平,量取：用_量取一定体积的水。 溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中,用_不断搅拌至固体完全溶解。 装瓶：将配制好的溶液转移到中_并贴上标签。,量筒,玻璃棒,试剂瓶,（2）用浓溶液稀释配制溶液 计算：计算所需_的体积和所需水的体积。 量取：用_量取浓溶液（接近所需体积时改用_）和水。 稀释：将

17、量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用_搅拌。,浓溶液,量筒,胶头滴管,玻璃棒,3. 注意事项 （1）计算所需氯化钠的质量时，精确到小数点后一位（托盘天平只能精确到0.1 g）。 （2）用托盘天平称量时要遵循_的原则且左右两盘要垫上相同的纸片；有腐蚀性或易潮解的药品要放在_中称量。 （3）量筒读数时，量筒必须放平，且视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。,左物右码,玻璃器皿,4. 实验误差分析,例. 在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。玉光同学按照下列图示配制100 g溶质质量分数为16的氯化钠溶液。,（1）请指出图中一处错误：_。 （2）玉光同学需要称取_ g氯化钠固体，配制时应选择_(填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水。 （3）配制此溶液的步骤为：计算、称量、_、装瓶贴签。,A中试剂瓶瓶塞没有倒放（答案补充：B中没有遵循“左物右码”的原则或D中量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平）,16,100mL,溶解,（4）玉光同学在用量筒量取水时，若用俯视的方法读数，所配制的溶液中溶质质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。,偏高,