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1、第一节 元素周期表（第一课时）,原子的构成,原子,核外电子,原子核,每个电子带一个单位负电荷,质子,中子,每个质子带一个单位正电荷,不显电性,三、核素,1、质量数,原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质量，将核内所有_加起来所得的数值就是该原子的质量数。,质量数（A）=_,质子数（Z）+中子数（N）,原子核,1,质子和中子的相对质量近似值,2、元素,具有相同_的_的_。,核电荷数（即质子数）,同一类原子,总称,3、核素,具有_和_的_。（符号： _）,一定数目的质子,一定数目的中子,一种原子,ZA Xmn+的含义：X_ A_ Z_ n_ m_。,ZA X,元素
2、符号,质量数,质子数,离子所带电荷数,分子中所含原子数目,4、同位素,_的_之间互称同位素（即_相同而_不同的同一元素的不同原子）。,质子数,中子数,同一元素,不同核素,6、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量,元素的相对原子质量：按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）,5、同位素的用途,随堂练习,1、23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（ ）,A. 23He和13H互为同位素,B. 23He原子核内中子数为2,C. 23He原子核外电子数为2,D. 23He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子,C,随堂练习,2、某微粒
3、用ZAR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）,A、所含质子数 = A - n B、所含中子数 = A - ZC、所含电子数 = Z + nD、所含质子数 = A + Z,B,随堂练习,3、以下互称为同位素的是（ ）,A、金刚石和石墨B、CO和CO2C、D和TD、1H216O和2H218O,C,二、原子核外电子的排布,1、电子层的划分,近 远,低 高,阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律,2、核外电子排布规律,212 222 232 242 ,（1）各电子层最多容纳_个电子；,（2）最外层电子数不超过_个电子(K层为最外层时不超过_个)；,（3）次外层电子数不超过
4、_个电子；,（4）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。,2n2,8,2,18,较低,升高,随堂练习,1、下列说法中，不正确的是（ ）A、在含有多个电子的原子里，电子 是分层排布的B、在原子核外的各电子层中，能量低的离核近，能量高的离核远C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量低 ，层数小的能量高D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近,C,随堂练习,2、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子 个，N层最多容纳电子 个。,8,18,3、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） A、13 B、7
5、 C、8 D、10,C,4、某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少3个电子，该元素是（ ）,A. 铝 B. 氮 C. 磷 D. 氟,C,第一节 元素周期表（第二课时）,第一章 物质结构 元素周期律,学习目标,1、能描述元素周期表的结构。2、知道原子结构与元素周期表的关系。,1、写出118号元素的元素符号，并画出原子结构示意图。2、将以上18种元素，根据原子结构（电子层数、最外层电子数的异同）分别进行分组。,温故而知新,练习中探求新知,1、_年，俄国化学家_，将元素按照_的大小依次排列，将_的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化学学科的不断发展，当原子结构的奥秘
6、被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由_改为_。,1869,门捷列夫,相对原子质量,化学性质相似,相对原子质量,原子的核电荷数,练习中探求新知,2、原子序数与元素原子结构有什么关系？（1）原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数。（2）原子序数= _ =_ =_,核电荷数,质子数,原子核外电子数,练习中探求新知,3、（1）周期就是元素周期表中的_，目前的元素周期表有_个横行，即有_个周期。（2）周期的序数=该周期元素的_（3）周期又分_周期和_周期，第一、二、三周期为_周期，第四、五、六周期为_周期。,横行,7,7,电子层数,短,长,短,长,（4）各周期包括的
7、元素种类及最后的元素的原子序数,练习中探求新知,4、（1）族就是元素周期表中的_，共_个纵行，分为_族（用_表示），_族（用_表示），_族和_族。（2）主族共有_个，分别表示为_。（3）副族共有_个，分别表示为 _。,练习中探求新知,纵行,18,主,A,副,B,第,0,7,A、A、 A、A 、A 、A、A,7,B、B、 B、B 、B 、B、B,（4）0族_个，最外层电子达稳定结构（2或8个电子），通常情况下，元素的化合价为_。（5）第族_个，包括_三个纵行。（6）主族的序数=_。（7）每一纵行对应的族,1,0,1,8、9、10,原子的最外层电子数,练习中探求新知,5、同周期相邻主族元素原子序数
8、可能相差_、_或_。6、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差_、_、_或_。,练习中探求新知,1,11,25,2,8,18,32,原子结构与元素在周期表中的位置关系规律：,（1）核外电子层数=周期数,（2）主族元素的最外层电子数= 族序数,（3）质子数=原子序数=原子核外电子数,小 结,练习与思考：,1、填写下表：,练习与思考：,2、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ）,A. 109 B. 118 C. 173 D. 222,3、若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）,A. B族 B. A族 C. B族 D.A族,B,B,练习与思考：,4、下列各表
9、为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）,D,练习与思考：,5、下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）,A,B,C,D,B,第一节 元素周期表（第三课时）,上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。,学习目标,知道金属、非金属在元素周期表中的位置、原子结构及其性质递变规律。,二、元素的性质与原子结构,碱金属元素的原子结构,碱金属元素的化学性质,钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体,剧烈而迅速地燃烧，发出紫色火焰,剧烈反应，钠熔成闪亮的小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶声
10、，溶液中滴入酚酞变红色,在水面上剧烈反应，发生燃烧,2Na+2H2O = 2NaOH+H2,2K+2H2O = 2KOH+H2,思考与交流,通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？,1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有_个电子，它们的化学性质_。碱金属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：,归纳与小结,Li + O2 =,4 2Li2O,Li + H2O =,2 2 2LiOH+H2,1,相似,+1,2、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的
11、引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力_，元素的金属性_，具体表现在：_。,逐渐增多,逐渐减弱,钾与水、氧气反应都比钠剧烈,逐渐增强,逐渐增强,碱金属的物理性质,逐渐增大,银白色，柔软,逐渐降低,逐渐降低,碱金属元素的性质与结构,1,软 白 轻 低 导,单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应,逐 渐 增 多,逐 渐 增 大,逐 渐 降 低,逐 渐 降 低,金属性逐渐增强,随堂练习,1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）,A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去,B.都是强还原剂,C.都能在O2里燃烧生成过氧化物,D.都能与水反应
12、生成碱,C,随堂练习,2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）,A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化,B,随堂练习,3、下列叙述中错误的是（ ）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在,B,随堂练习,4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）,A.在碱金属元素中它具有最强的金属性,B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
13、,C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物,D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,卤族元素,1、卤族元素是元素周期表中的第_纵行，是第_族，包括的元素的名称和符号：_。,17,A,氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）,氟原子,氯原子,溴原子,碘原子,2、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。,递 变 性,逐渐增大,逐渐增多,最外层7个电子,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应,（回
14、忆氯气的性质）,1、卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,2、卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500 ，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2 Cl2 Br2 I2,剧烈程度:,生成氢化物的稳定性:,逐渐减弱,逐渐减弱,实验探究：卤素单质间的置换反应,静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色,静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫红色,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2
15、KBr+I2,随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：,F2 Cl2 Br2 I2,氧化性逐渐减弱,卤族元素的性质与结构,7,单质具有强氧化性，与大多数金属、非金属、强碱反应,逐 渐 增 多,逐 渐 加 深,逐 渐 增 大,逐 渐 升 高,逐 渐 减弱,非金属性逐渐减弱,思考与交流,讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。,碱金属和卤素之间性质的差异,1,7,失电子能力增强,得电子能力减弱,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,逐渐降低,逐渐升高,同主族元素性质递变性小结,同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层
16、电子的引力逐渐减弱，它们得电子能力_，非金属性_，失电子能力_，金属性_。,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强,随堂练习,1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）,A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定,B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定,C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHI,D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定,A,随堂练习,2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）,A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2 D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2,D,随堂练习,3、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）,A、砹化氢Hat很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水,A,随堂练习,4、氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于（CN）2的叙述中不正确的是（ ）,A、（CN）2化学性质活泼B、 （CN）2不能和NaOH反应C、 （CN）2参与反应时常作氧化剂D、 （CN）2可以和H2反应,B,
