《元素周期表复习ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期表复习ppt课件.ppt（46页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、,第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表,第1课时原子结构 核素,门捷列夫,一、元素周期表,1.门捷列夫：,发现元素周期律,编制第一张元素周期表。,2.元素周期表的排序依据：,原子的核电荷数（质子数）,1.原子,在原子中：,核电荷数=质子数=核外电子数,（带正电）,（带负电）,二、原子结构,（带正电）,（不带电）,（不带电）,Z,（AZ）,Z,2.质量数,原子核,核外电子,质子,中子,原子,质量数(A)质子数(Z)+中子数(N),相对原子质量质子数+中子数,质量数是原子的近似相对原子质量。,你能说清下列表达式中各数字的含义吗？,O,8,16,2,2-,- 2,离子电荷,原子个数,质量数
2、,质子数,化合价,某元素Rn-核外有x个电子，该元素的某种原子的质量数为A，求原子里的中子数。,阴离子Rn-核外有x个电子,则原子的核外电子数为x-n,核内的质子数也为x-n,核内的中子数N=A-(xn ),=A-x+n,质量数由_决定 化学性质_决定 元素种类_决定,质子数和中子数,主要由最外层电子数,质子数或核电荷数,下列几种原子属于同一种元素吗？,它们有什么不同？,氢,氕,氘,氚,H,D,T,重氢,超重氢,质子数相同，但中子数不一定相同。,结论：同种元素的原子：,如氢元素有三种原子：,1.具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子。,各为一种核素,三、核素,2.一种核素就是一种原子，核素
3、是微观概念。,（元素是指一类原子）,四、同位素,1.同一元素的不同核素互称为同位素。（质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称为同位素。 ）,三种核素都是碳的同位素。,互称为同位素。,12C是一种同位素。,化学性质基本相同，物理性质略有差别。,2.特点,天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。,水(H2O) 重水(D2O) 超重水(T2O),AA1a1+A2a2,A1、A2:原子的相对原子质量,a1、a2:某种原子占该元素所有原子的百分数（物质的量分数）。,元素相对原子质量的计算：,34.969 75.77% 36.966
4、24.23%,35Cl 34.969 75.77%,37Cl 36.966 24.23%,几个实例,氢有三种同位素：,氘和氚是制造氢弹的材料,铀有三种同位素：,铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料,碳有三种同位素：,碳12 作为相对原子质量及阿伏加德罗常数的标准,碳14 在考古学中测定生物死亡年代。,3.同位素的应用,下列叙述正确的是 ( )（A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素（B）已发现的元素有112种，因此有112种原子（C）属于同位素的原子一定为同种元素（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素,不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。,大多数元素均有同位素
5、，原子数目远远超过112种。,正确，因属于同位素的原子的质子数相同。,同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。,C,现将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：,试回答下列问题：,（1）34.969表示_；（2）35.453表示_；（3）35表示_；（4）35.485表示_；（5）24.23%表示_；,35Cl的相对原子质量,氯元素的相对原子质量,35Cl的质量数,氯元素的近似相对原子质量,37Cl的原子个数百分比,某元素X所形成的分子X2共有三种,其相对分子质量依次是158、160 、162，那么X有_种同位素，质量数分别是_。,两,79、81,元素周期表中有几个横行，几个周期？,
6、元素周期表中有几个纵行，几个族？,每个周期有多少种元素？,稀有气体元素原子序数各是多少？,复习必修1第四章第四节方程式，星期天晚上默写；,完成赢在课堂，星期一收。,第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表,第2课时元素周期表,一、元素周期表,在原子中：,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,阳离子:质子数=核外电子数+离子所带电荷数,阴离子:质子数=核外电子数-离子所带电荷数,2.现代元素周期表,编排原则：, 按原子序数的递增顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一个横行, 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。,周期数电子层数,
7、周期表内7个横行，即7个周期,元素所在周期的判断方法：,电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素周期,1 横行 周期：,什么叫周期？,一. 元素周期表的结构,各周期内元素种数,周期,元素种数,周期分类,1 2 3 4 5 6 7,2 8 8 18 18 32 26,短周期,长周期,不完全周期,你能记住稀有元素的原子序数吗？,21018365486,动态周期表.exe,元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素 1-2,第2周期：8 种元素 3-10,第3周期：8 种元素 11-18,第4周期：18 种元素 19-36,第5周期：18 种元素 37-54,
8、第6周期：32 种元素 55-86,不完全周期,第7周期：26种元素 87-112,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,（横向）,原子序数,周期的特点,同周期元素的原子结构的特点：,原子半径：,原子序数：,电子层数：,最外层电子数：,相同，且等于周期序数；,从左到右由1个递增到8个；,不同，从左到右依次增多；,不同，从左到右依次减小。,每周期元素的种数分别是:2;8;8;18;18;32;,2 纵列-族,其中第八、九、十三个纵列称第 族外，其余15个纵列，每个纵列称做一族。计有16个族,族的定义,由长周期
9、和短周期元素共同构成的族,仅由长周期元素构成的族,共7个主族,共7个副族,一个零族和一个第族(三个纵行),(7+7+1+1=16个族),动态周期表.exe,1、定义：,2、原子结构特点：,它们是由短周期和长周期元素共同构成的族所构成的。,原子半径：,不同，从上到下依次增大。,电子层数：,不同，且从上到下电子层数依次增多；,核电荷数：,不同，从上到下依次增大；,最外层电子数：,相同，且主族序数等于最外层电子数；,主族的特点,3、如何找出元素在周期表中的位置,1.试推断13、16、34、 53、88号元素在周期表里的位置,结构位置,0族元素的序号 2号 10号 18号 36号 54号 86号,如
10、: 53号元素, 53比54小1，则53号元素的原子最外层为7个电子， 即位于第五周期VA族,元素总数 2 8 8 18 18 32,周期123456,最外层电子数族序数,(3)元素在周期表中的位置确定,如：碱金属元素卤族元素,3、结构性质位置,1.试推断13、16、34、53、88号元素在周期表里的位置,结构位置,减数法,13号元素在周期表的第三周期,A族。,13号元素: 13 2 8 = 3,练习,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。,第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素： 34-1
11、8=16 第四周期第A 族。,第53号元素： 53-36=17 第五周期第A 族。,第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,第82号元素： 82-54 =28,第六周期第A 族。,28-14=14,练习,A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7,三种元素位于第A、A族。,三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素,观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,5 + 26 = 17,1 下列各图若为元素周期表
12、中的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是,3 下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素是( ) A 14号 24号 34号 B 26号 31号 35号 C 13号 20号 31号 D 11号 17号 18号,C,练习3（2001广州一模）：甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则以下有可能是乙的原子序数的是（ ） A X-17 B X-8 C X-6 D X+18,B,A,2 不看周期表, 推算每个周期的第一和最后一个元素的原子序数,练习3如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于( )A A B AC B D A,AC
13、,练习4 X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有氩原子电子层结构，下列叙述正确的是( )A X的原子序数比Y的小B X原子最外层电子数比Y的多C X的原子半径比Y的大D X元素的最高正价比Y的小,CD,练习2 X、Y、Z是元素周期表中短周期相邻的三种元素，X和Y同主族, Y和Z同周期， 此三种元素最外层电子数之和为16，质子数这和为38，则XYZ分别为,NPS,4 在元素周期表的前四周期中,如右面排列着的五种元素,若B 元素的核电荷数为Z,则这五种元素核电荷数之和可能是,A 5Z +2 B 5Z+8 C 5Z+10 D 5Z+18,C,若ABCDE原子序数之和为85,则B是_,练习5 已知某元素A
14、位于第A族， 其原子序数为X, 求位于同一周期第A元素B的原子序数可能是_,X+1,X+11,X+25,练习: 在短周期元素中, 属于非金属元素的种类有 A 9种 B 10种 C 11种 D 13种,D,例如； 碳元素原子核外有2个电子层，则碳元素就位于周期表第2周期。,小结,元素周期表的结构：,七主七副七周期，,熟记：,三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。,族零族镧锕系。,零族元素（稀有气体）的原子序数,元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完
15、全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,（横向）,元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数 = 最外层电子数,（纵向）,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行，位于 B 与B中间,请您回答,氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在A族？,卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪一族？,IA族就是碱金属元素吗？,K层填充两个电子已达饱和，性质与A,A、A,不对，它还包括氢元素。,族的元素完全不同。,元素性质的递变规律,相 同,逐渐减小,最高正价：+1 +7,逐渐增大,负化合价：- 4 -1,增 大,增 多,逐渐增大,最高正价=族序数,负化合价= -(8-族序数）,主族元素原子的最外层电子叫做价电子,
