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1、专题复习粗盐中可溶性杂质的去除,学习目标,1.能正确分析混合物的成分，并选择合适的除杂试剂。2.掌握试剂的用量和加入顺序，能正确判断每一步加入试剂后所得物质的成分。3.理解物质分离和提纯的一般思路。,（1）原则：“除杂不加杂”（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子转化为气体、沉淀或水除去。（3）步骤：溶解加入试剂过滤 蒸发,除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子，如何除去这些可溶性杂质呢？我们可以利用化学方法将它们一一除去。,一、NaCl溶液中只含有一种杂质,1.NaCl溶液中含有Na2SO4,BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4,SO42-Ba2+
2、,2.NaCl溶液中含有CaCl2,3.NaCl溶液中含有MgCl2,MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,Ca2+CO32-,Mg2+OH-,在除杂的实际操作中，我们很难做到加入药品的量与杂质恰好完全反应，为了将杂质除的彻底，一般所加试剂的量是稍过量的。我们以NaCl溶液中含有两种杂质为例进行说明。,二、NaCl溶液中只含有两种杂质,1.NaCl溶液中含有MgCl2和CaCl2,MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2,(1)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液,(2)除去Ca2+ ：加入过量Na2CO3溶液,CaCl2
3、+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,除去OH- 、CO32- ：加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7。,H2O + CO2,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,2HCl+NaOH=2NaCl+H2O,过滤,过滤,NaClMgCl2 CaCl2,NaClCaCl2NaOH,Mg(OH)2,NaClNaOH Na2CO3,CaCO3,NaCl,蒸发,焦点问题：,怎样验证杂质是否完全除去？（例：怎样验证MgCl2是否完全除去？）,答：充分反应后取少量上清液，再滴加NaOH，若无白色沉淀生成，则NaOH过量。,若盐酸过量对结果是否有影响。,答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥发掉
4、，对纯度无影响。,2.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2,Na2SO4和CaCl2和同时存在时，应先除Na2SO4再除CaCl2,过滤,过滤,NaClNa2SO4 CaCl2,NaClCaCl2BaCl2,BaSO4,NaClNa2CO3,CaCO3BaCO3,NaCl,蒸发,Na2SO4和CaCl2和同时存在时，若先除CaCl2，则会导致最终有BaCl2无法除去。,过滤,过滤,NaClNa2SO4 CaCl2,NaClNa2SO4Na2CO3,CaCO3,NaClBaCl2,CaCO3BaCO3,NaCl、BaCl2,蒸发,BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4,(1)除去
5、SO42-：加入过量BaCl2溶液,三、NaCl溶液中含有三种杂质,三种杂质同时存在时，应先除Na2SO4再除CaCl2，MgCl2的除去无固定顺序，因此有三种除杂方式。,(2)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液,MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2,(3)除去Ca2+ 、Ba2+: 加入过量Na2CO3溶液,BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,除去OH- 、CO32-：加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7。,H2O + CO2,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,2HCl+NaOH=2NaCl+H2O,
6、得到的精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。,NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2,过滤,过滤,过滤,BaSO4,NaClMgCl2 CaCl2BaCl2,NaClCaCl2BaCl2NaOH,Mg(OH)2,NaClNaOH Na2CO3,CaCO3 BaCO3,NaCl,蒸发,10除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 【 】 （提示：BaSO4、BaCO3难溶于水） A B C D （2015年，1分）,真题解读,D,15食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，
7、依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 。（BaSO4、BaCO3难溶于水） （2014年，3分，得分率：0.28）,15NaOH、Na2CO3 漏斗 NH4Cl,21（3）（3分）（2013年，得分率0.318） “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：溶解、过滤和蒸发操作
8、中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？加入Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。,【答案】21（3）（3分）用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（1分）除去CaCl2杂质和过量的BaCl2（1分）过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加入适量的盐酸。（1分）,1、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。,（1）写出A物质的化学式_ _，A物质俗称是 _（2）操作的名称是 。（3）写出的化学方程式 _（4）反应中加入过量A物质的目的是 ；反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯
9、度是否有影响？理由是 _,练习题,使CaCl2充分反应,Na2CO3,纯碱、苏打,过滤,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,盐酸具有挥发性，在蒸发时会挥发掉，,_,对纯度无影响,2、粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，设计如下，请据此回答问题：(1)实验操作A的名称是_ _，该操作的目的是_ _(2)写出步骤的化学方程式_ _；步骤的作用是_ _(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_ _,MgCl2+2NaOH=2NaCl
10、+Mg(OH)2,过滤,分离液体和难溶性固体,除去过量的NaOH和Na2CO3,步骤中会生成氯化钠,3、海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品,(1)粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：_、过量的BaCl2溶液、_加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为_(2)在滤液中加盐酸的作用是_(3)第步发生的基本反应类型是_反应,BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4,Na2CO3,NaOH,除去过量的NaOH和Na2CO3,复分解,
