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1、粗食盐的提纯,化学实验教学中心,1、学习提纯粗食盐的原理和方法； 2、学习有关离子的鉴定原理和方法；3、掌握称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶 等基本操作。,一、实验目的,二、实验原理,Ba 2+ + SO42- = BaSO4 Ca 2+ + CO32- = CaCO3 Ba 2+ + CO32- = BaCO3 Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2 CO32- +2H+ = CO2+H2O,通过蒸发、浓缩、过滤得NaCl晶体,三、实验步骤,1.粗食盐的提纯,5g粗食盐,30ml H2O,溶解、静置，不溶性杂质沉积,（1）溶解,除不溶性杂质（普通过滤）,（2）除SO42-,1mol/
2、L BaCl2,再按前面普通过滤除BaSO4沉淀,用烧杯接滤液,（3）除Ca2+、Mg2+、Ba2+,2mol/L NaOH 1ml,再按前面普通过滤除BaSO4沉淀，用干净的蒸发皿接滤液,饱和Na2CO3 2mL,3mol/L H2SO4,（4）除CO32-、OH-和蒸发浓缩,6mol/L HCl,注意：浓缩时，不可蒸干，然后抽气过滤，称重。,（4）减压过滤,四、实验步骤,粗食盐的提纯流程,2.产品纯度的检验,取粗盐和精盐各1g，分别溶于10mL蒸馏水中，分别盛于三支小试管中，组成三组，对照检验其纯度。,(1) SO42-的检验,粗盐,精盐,2d 1mol/L BaCl2,6d 6mol/L
3、 HCl,2d 1mol/L BaCl2,6d 6mol/L HCl,观察现象有何不同，思考说明什么问题,(2) Ca2+的检验,粗盐,精盐,2d 6mol/L HAc,5d 饱和草酸铵,2d 6mol/L HAc,5d 饱和草酸铵,观察现象有何不同，思考说明什么问题,(3) Mg2+的检验,粗盐,精盐,5d 2mol/L NaOH,2d 镁试剂,5d 2mol/L NaOH,2d 镁试剂,观察现象有何不同，思考说明什么问题,四、本次实验需注意的基本操作,1.普通过滤,(1)滤纸折叠：撕下三层滤纸一侧外两层滤纸一角，保留撕下的滤纸，留作擦拭烧杯、玻璃棒。,(2)过滤操作（一贴、二低、三靠）：,
4、漏斗末端靠烧杯内壁,斜口朝内,滤纸紧贴漏斗,滤液液面低于滤纸的边缘,滤纸边缘比漏斗口稍低,玻璃棒靠三层滤纸,烧杯嘴靠玻璃棒,(2)过滤操作（一贴、二低、三靠）：,漏斗末端靠烧杯内壁,斜口朝内,滤纸紧贴漏斗,滤液液面低于滤纸的边缘,滤纸边缘比漏斗口稍低,玻璃棒靠三层滤纸,烧杯嘴靠玻璃棒,2.抽气过滤,布氏漏斗,吸滤瓶,漏斗斜口,吸滤瓶支口,布氏漏斗和吸滤瓶,循环水式真空泵,抽气口II,真空泵开关,电源指示灯,真空表,抽气口I,3.浓缩、结晶,蒸发皿,泥三角,铁三角,注意：蒸发皿支端要对准泥三角的一个角。,（1） 注意抽滤装置的正确使用； （2） 蒸发前，用盐酸调溶液的pH为34;（3） 在蒸发过
5、程中要用玻璃棒搅拌;（4） 蒸发时不能将溶液蒸干。,六、注意事项,七、实验报告格式,1.实验目的,2.实验原理,3.仪器与试剂,4.实验主要装置图,5.实验步骤（箭头式）和现象记录,6.产率计算,包括粗食盐质量、精盐质量、回收率。,7.问题讨论,1. 在除Ca2+、Mg2+、SO42-等离子时，为什么要 先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液？能否先加 Na2CO3溶液？ 2. 过量的CO32-、OH-能否用硫酸或硝酸中和？ HCl加多了可否用KOH调回？,八、思考题,3. 加入沉淀剂除SO42-、Ca2+、Mg2+、Ba2+ 时，为何要加热？ 4. 怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂 BaCl2，NaOH和Na2CO3？,
