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1、第一节 元素周期表,一、编排原则：,1、按原子序数递增的顺序由左 到右排列。,2、按电子层数相同的元素排成 一个横行。,3、最外层电子数相同的元素按 电子层数递增的顺序由上到 下排列。,二、元素周期表的结构：,1、周期：,具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。,周期数 = 电子层数,镧系元素: 5771号，共15种,锕系元素: 89103号，共15种,超铀元素: 92号以后（由人工合成之故）,周期,元素种类,始末元素,1,2,1H -2He,2,8,3Li -10Ne,11Na -18Ar,8,3,短周期,4,18,18,32,5,6,19K -36Kr,37Rb
2、-54Xe,55Cs -86Rn,长周期,7,26,不完全周期,2、族：,主族：由短周期元素和长周期 元素共同构成的族。,(7个),18个纵行，16个族,1-2纵行 13-17纵行：依次为 A A A A A A A,主族序数最外层电子数,副族:完全由长周期元素 构成的族。,(7个),3 - 7纵行 11 - 12纵行：依次为 B B B B B B B,第族：,(1个),8、9、10三个纵行, 0族：即稀有气体。,(1个),18纵行,过渡元素：,第族和全部副族元素,又称过渡金属,七主七副零八族,主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数
3、（C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数,D,各周期稀有气体电子排布：,1： 2种元素2： 8 种元素3： 8种元素：18种元素 ：18种元素：32种元素 ：23种元素,短周期,长周期,不完全周期,He 2,Ne 2 8,Ar 2 8 8,Kr 2 8 18 8,Xe 2 8 18 18 8,Rn 2 8 18 32 18 8,三长三短一不全,据报道，俄罗斯科学家最近合 成出第114号元素的原子。该 原子的质量数是289，存在时 间达30s。试判断该元素应排 在周期表的什么位置。,第七周期第A族,下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行（B）主族
4、元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数（C）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式（D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行,A,下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数）， 其中X为35的是,AD,某元素的原子组成是80X，它处 于周期表中 周期 族， 它的原子核中有 个中子， 它与原子序数为12的元素形成的 化合物的化学式是 。 0.05mol该化合物可以和0.5 molL-1的AgNO3溶液 mL 完全反应生成 色 ， 其质量为 。,35,第四,A,45,淡黄,沉淀,MgBr2,200,18.8g,X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期
5、元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、SDP、S、O,C,X、Y是短周期元素，两者能 组成化合物X2Y3,已知X的原 子序数为n， 则Y的原子序数为 （A）n+1 （B）n+4 （C）n+3 （D）n-5,ACD,二、元素的性质和元素在周 期表中位置的关系：,1、元素金属性和非金属性：,同周期 ：(从左到右),电子层数相同,核电荷数递增,原子半径减小,失电子能力减弱,得电子能力增强,金属性减弱,非金属性增强,同主族:(从上到下),电子层数增多,原子半径增大,失电子能力增强,得电子能力减弱,金属性增强非金属性减弱,总结：,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,稀有气体元素,三、“位、构、性”的关系,结构,位置,性质,周期 族,判断元素推出位置,通过位置运用递变规律,(1)核电荷数、原子序数,(2)核外电子,电子层,最外层电子,物理性质,元素性质,单质性质,化合物的性质,离子性质,1.,2、元素化合价与结构的关系：,(1) 价电子：,(2)主族元素： 最高正价=最外层电子数,元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。,(3)副族和第V族化合价较复杂,
