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1、分子间作用力和氢键,问题1,冰山融化现象是物理变化还是化学变化？,冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？,一、分子间作用力,定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。,问题2,范德华力对物质哪些性质有影响？,范德华力有什么特点？,范德华力的特点,1.广泛存在（由分子构成的物质）,2.作用力弱,3.主要影响物质的物理性质（熔沸点）,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内、原子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与范德华力的比较,离子键、共价键、金属键、分子间作
2、用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4,B,问题三,范德华力如何影响物质的物理性质？,卤族元素单质物理性质差异,【总结】,比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te,氢 键,1.定义：氢键是指分子间的一种相互作用（静电作用）。,2.氢键的表示方法:XHY,3.氢键的形成条件:,X、Y必须是原子半径小、吸引电子能力很强的非金属原子；X、Y与H构成分子。（中学只讨论F、O、N）,4.氢键的特点:,（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多（2）一种特
3、殊的分子间作用力,不是化学键（3）存在范围：分子间或分子内,5.氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的熔沸点相对较高,氢键的存在使物质的溶解度增大,（3）解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。,问题四,冰晶体中的孔穴示意图,下列事实与氢键有关的是 （ ）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,B,固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力,A,D,下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素,1、比较下列物质的熔、沸点高低，并且说明比较的依据。（1）金刚石晶体，氯化钠晶体，干冰（2）CCl4，CF4 ，CBr4（3）HF , HCl , HI2、解释氮气分子中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸点较低？,思考题：,
