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1、第六单元 燃料与燃烧,化学组,第19课时 考点聚焦,考点聚焦,人教版,考点1燃烧及其条件,1概念：燃烧通常是指_发生的一种发光、放热的剧烈的_反应。2燃烧需要的条件：可燃物；与_接触；温度达到_。,注意 物质燃烧必须同时具备_个条件，缺一不可。,可燃物与氧气,氧化,氧气(或空气),着火点,三,燃烧与灭火,燃烧,燃烧的三个必要条件,爆炸,促进燃烧的方法,氧气,一定温度（着火点）,可燃物,可燃物、有限的空间、剧烈燃烧,灭火,破坏燃烧条件之一,第19课时 考点聚焦,人教版,考点2灭火的方法及原理,根据燃烧的条件可以得出灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。(2)隔绝_。(3)使温度降
2、到_以下。,注意 降低温度和降低着火点不同。着火点是指物质燃烧所需的最低温度，它是物质本身固有的属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，只能是将温度降到着火点以下。灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件，三个条件破坏_就可灭火。,氧气(或空气),着火点,其中之一,不燃烧,燃 烧,红磷 着火点240,不燃烧,白磷着火点40,热水80,白磷,薄铜片,O2,O2,燃 烧,化石燃料及其利用,化石燃料,煤,石油,天然气,碳氢化合物,CO2H2O,石油分馏,煤干馏,CO CH4 H2等,隔绝空气加强热,焦炭,焦炉气,煤焦油,能量,SO2NOx,能源,石油分馏,石油气、汽油、航煤、柴油、,大气的主要污染物：一
3、氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，可吸入颗粒及烟尘产生温室效应的主要气体：二氧化碳,三大化石燃料,三大化石燃料是不可再生资源三大化石燃料都是混合物三大化石燃料燃烧都会产生污染工业的粮食是-工业的血液是-相对清洁的化石燃料是-天然气的主要成分是-,化学与能源开发,常见能源,新能源,化学电池,煤,石油,天然气,氢能源,太阳能,风能,地热能,潮汐能,优点,解决的问题,资源丰富,放热多,无污染,廉价制取方法,贮存运输,大自然中的二氧化碳,循环,性质,实验室制法,产生途径,消耗途径,物理性质,化学性质,与水反应：CO2+H2O=H2CO3,与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,药 品：,大理石
4、或石灰石、稀盐酸,反应原理：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,装 置：,固-液反应不需加热,收集方法：,向上排空气法,检验方法：,验满方法：,实验步骤：,查、装、收、验。,用 途,通入澄清石灰水,燃着的木条放瓶口,天然气，沼气，瓦斯气燃烧的反应方程式,CH4+2O2 =点燃=CO2+2H2O 化石燃料燃烧对环境的影响充分燃烧会产生温室效应的主要气体之一 ： 不充分燃烧会产生有害气体：,8,证明空气存在的方法：1空集气瓶在盛满水的的水槽中侧立，有气泡冒出。2把杯子倒扣在水中，然后把杯子歪一下，可以看到有气泡从杯子中冒出来，证明空气是存在的。3把杯子倒扣在水中，水无法进入杯子，就
5、证明杯子中的空气存在，有空气的情况下，水无法进入杯子中。4如将海绵放入水中挤压能冒出气泡来证明空气的存在， 5用饮料瓶在水槽中装水看到冒出气泡证明空气的存在，,改善空气质量的的办法,1、减少化石燃料的燃烧（如煤、石油，天然气），2、使用清洁能源3、植树造林，建立城市绿化带，优化空气4、开发新能源（如太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等）,9,（2）燃料燃烧不充分既浪费资源，又污染空气,以免浪费资源，又污染空气。,11,作用：使其温度达到着火点关闭阀门的原理：隔离可燃物铁锈蚀的条件：氧气和水共同作用硝酸钾属复合肥KNO3（含两种营养元素K、N）,12任选一个即可,从灭火原理的角度选择的分类标准指
6、的是： 移走可燃物 隔绝氧气 降低温度到着火点以下,下列三个任选一,标准： 移走可燃物 事例 标准： 隔绝氧气 事例 标准： 降低温度到着火点以下 事例 ,14、,最清洁的能源：氢气甲烷的化学式：CH4（化学式最简单的有机物）苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O规律：碱+非金属氧化物=盐+水,15,目的：排尽管道中的空气，防止发生爆炸事故措施：关闭阀门 开窗通风一定严禁烟火或产生电火花（不得开电灯，开换气扇，打手机）,17,分析镁粉和铜粉中只有-与盐酸起反应，所以（从表中可以看出）最终剩余的固体是-克消
7、耗镁粉有次，-，-，-，-，所以共消耗镁粉-克解:（1）随机所取的镁粉和铜粉混合物的质量是-克,（2）,从表中可以看出-克镁粉恰好与-克稀硫酸完全反应。溶液是均一稳定的混合物，同一瓶稀硫酸中，取溶液一杯，半杯，一毫升，五毫升。它们的质量分数一样吗？,(2)设第一次消耗的纯硫酸的质量为X,Mg+H2SO4=MgSO4+H2（镁和稀硫酸）24 98（8.6- ）克 X所用硫酸溶液的质量分数= .100% =,(3),分析:一般计算溶液质量的关系式反应前加入的物质质量的总和沉淀-气体-不溶性固体-不同类杂质等我们还应算出？-的质量用什么作为已知量？（硫酸溶液？镁粉？铜？）这种已知量是多少？,这种已知量是多少？,第一次消耗-克第二次消耗-克第三次消耗-克第四次消耗-克共计：-克设生成的氢气的质量为Y,（3）设生成的氢气的质量为Y,Mg+H2SO4=MgSO4+H2（镁和稀硫酸）24 2 克 Y ： = ： Y=反应后所得溶液的的总质量= - + - - - =答: （1） （2） （3）,
