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1、2021,分类突破PPT,第一篇选择题,2021分类突破PPT第一篇选择题,物质结构元素周期律,PART 01,类型4,物质结构元素周期律PART 01类型4,考向1结合微粒结构及电子排布规律进行推断,【真题示范】,例1 (2019年全国卷,9)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()。A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸,B,考向1结合微粒结构及电子排布规律进行推断 【真题示范,【解
2、析】Y的最外层电子数等于X的次外层电子数,因为均是主族元素,所以Y的最外层电子数不可能是8,则X只能是第二周期元素,因此Y的最外层电子数是2,又因为Y的原子半径大于Z,则Y只能是第三周期的Mg元素;X与Z的最外层电子数是 =4,则X是C元素,Z是Si元素。碳的氧化物为一氧化碳和二氧化碳,常温下均为气体,Y的氧化物为氧化镁,在常温下为固体,氧化镁的熔点高于碳的氧化物的熔点,A项错误;碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,对应氢化物越稳定,则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物,B项正确;C与Si形成的是共价化合物SiC,C项错误;单质镁能溶于浓硝酸,单质硅不溶于浓硝酸,D项错误。,【解析】Y的最外
3、层电子数等于X的次外层电子数,因为均是主族元,【针对训练】,(2020年河北省邯郸市高三下学期第一次模拟)化合物M的结构如图所示,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W的核外电子数是Y的两倍。下列说法正确的是()。A.简单离子的半径:WZYB.最简单氢化物的沸点:WXYC.Y、W均能和Z形成两种化合物D.W的单质不能溶于XW2,C,【针对训练】(2020年河北省邯郸市高三下学期第一次模拟)化,【解析】由题意知,X为C元素,Y为O元素,Z为Na元素,W为S元素。简单离子的半径W(S2-)Y(O2-)Z(Na+),A项错误;Y(O)的最简单氢化物为H2O,常温下为液体,X(C)、
4、W(S)的最简单氢化物分别为CH4、H2S,二者在常温下均为气体,即Y(O)的最简单氢化物的沸点最高,B项错误;Y、W均能和Z形成两种化合物,即Na2O、Na2O2、Na2S、Na2S2,C项正确;W(S)的单质易溶于XW2(CS2),D项错误。,【解析】由题意知,X为C元素,Y为O元素,Z为Na元素,W为,考向2结合物质或元素的性质、用途进行推断,【真题示范】,例2 (2018年全国卷,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()。A.原子半径大小为WXYZB.
5、X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同,D,考向2结合物质或元素的性质、用途进行推断【真题示范】 例2,【解析】由题意可知,YZW为NaClO,因此Y为Na元素,Z为Cl元素,W为O元素,又因为X与Z同族,所以X为F元素。原子半径应为YZWX,A项错误;HF溶液的酸性弱于盐酸,B项错误;ClO2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和O之间的极性共价键,C项错误;标准状况下,W的单质O2和O3均为气体,X的单质F2也是气体,D项正确。,【解析】由题意可知,YZW为NaClO,因此Y为Na元素,Z,【针对训练】,(2020年天津市河北区
6、高中质量检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()。A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物,D,【针对训练】(2020年天津市河北区高中质量检测)短周期主族,【解析】Z是地壳中含量最多的元素,即Z为O元素;W是短周期中金属性最强的元素,W是Na元素;只有Y和Z处于同一周期且相邻,四种元素的原子序数依次增大,因此Y为N元素,X为H元素。电子层数越
7、多,原子半径越大,电子层数相同时,原子半径随着原子序数的增大而减小,因此原子半径大小顺序是r(Na)r(N)r(O)r(H),故A项错误;Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,NaOH属于强碱,故B项错误;同周期元素从左向右,非金属性逐渐增强,即O的非金属性强于N,则氧化性O2(或O3)N2,故C项错误;H、N、O可以组成HNO3和NH4NO3,前者属于共价化合物,后者属于离子化合物,故D项正确。,【解析】Z是地壳中含量最多的元素,即Z为O元素;W是短周期,考向3结合元素在周期表中的位置进行推断,【真题示范】,例3 (2019年全国卷,9)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表
8、是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()。A.原子半径:WXB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱,D,考向3结合元素在周期表中的位置进行推断【真题示范】 例3,【解析】W、X、Y和Z均为短周期主族元素,且W与X的最高化合价之和为8,依据位置关系可以看出,X为Al元素,Y为Si元素,Z为P元素,W为N元素。同周期从左到右,元素原子半径依次减小,同主族从上到下,元素原子半径依次增大,则原子半径:NAl,A项正确;常温常压下,Si单质为固体,B项正确;同主族元素从上到下,元素非金属性依
9、次减弱,气态氢化物的稳定性依次减弱,则气态氢化物的稳定性PH3NH3,C项正确;X的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,氢氧化铝既可以和强酸反应,又可以与强碱反应,属于两性氢氧化物,D项错误。,【解析】W、X、Y和Z均为短周期主族元素,且W与X的最高化合,【针对训练】,短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子序数之和为45。下列关系正确的是()。A.最简单氢化物的沸点:WXZB.简单离子的半径:YZC.工业上常用电解熔融状态的Y2X3 的方法制备Y单质D.氧化物对应水化物的酸性:ZW,C,【针对训练】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表,【解析】根据四
10、种短周期元素在周期表中的相对位置,设W的原子序数为a,则X、Y、Z的原子序数分别为a+1、a+6、a+10,则a+a+1+a+6+a+10=45,求出a=7,则W为N元素,X为O元素,Y为Al元素,Z为Cl元素。H2O和NH3分子间存在氢键,沸点均比HCl高,但根据常温常压下H2O为液态、NH3为气态可推出最简单氢化物沸点XWZ,A项错误;简单离子半径Cl-Al3+, B项错误;工业上常用电解熔融状态的Al2O3的方法制备Al单质,C项正确;N元素的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2,Cl元素的氧化物对应的水化物有HClO、HClO4等,由于没有指明哪种氧化物对应的水化物,故无法比较酸性强
11、弱,D项错误。,【解析】根据四种短周期元素在周期表中的相对位置,设W的原子序,考向4结合物质之间的转化关系进行推断,【真题示范】,例4 (2016年全国卷,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()。A.原子半径的大小:WXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,D,考向4结合物质之间的转化关系进行推断【真题示范】 例4 (,【解析】n是元素Z的单
12、质,通常为黄绿色气体,则n为Cl2,Z为Cl元素。n(Cl2)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01 molL-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物,则p为CH4,r为HCl,s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。m与n反应生成q和r,q的水溶液具有漂白性,其中n为Cl2,r为HCl,从而推知m为H2O,q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知,W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项,同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小,则原子半径的大小关系为HClC,错误;C项,Y(O)的氢化物有H2O、H2
13、O2,常温常压下均为液态,正确;D项,X(C)的最高价氧化物对应的水化物为二元弱酸(H2CO3),错误。,【解析】n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n为Cl2,【针对训练】,(2020年福建省漳州市高三第三次教学质量检测)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中Y与Z为金属元素,p、q是它们中的部分元素组成的化合物,r是W的单质。s是Z的单质,能溶解于Y的最高价氧化物对应的水化物溶液中。这些物质间的转化关系为p r+s。下列说法正确的是()。A.q只含有共价键B.原子半径:XWZYC.W的最简单氢化物的热稳定性比X的强D.Y分别与W、X形成的化合物都能使紫色石蕊溶液最终变蓝,B,【
14、针对训练】(2020年福建省漳州市高三第三次教学质量检测),【解析】由分析知,W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Al;p为Al2O3,q为Na3AlF6。由分析知q为Na3AlF6,含有离子键和共价键,故A项错误。O、F为第二周期主族元素,Na、Al为第三周期主族元素,同周期元素核电荷数大,原子半径小,则原子半径由小到大的顺序为FOAlNa,故B项正确。F的非金属性比O强,则HF比H2O稳定,故C项错误。NaF的水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝;而Na2O2有强氧化性,能使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色,故D项错误。,【解析】由分析知,W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Al;,能力1元素及其化合物
15、之间的转化关系,1.钠及其化合物间的转化关系,能力1元素及其化合物之间的转化关系1.钠及其化合物间的转化,2.铝及其化合物间的转化关系,2.铝及其化合物间的转化关系,3.铁及其化合物间的转化关系,3.铁及其化合物间的转化关系,4.氯及其化合物间的转化关系,4.氯及其化合物间的转化关系,5.硫及其化合物间的转化关系,5.硫及其化合物间的转化关系,6.氮及其化合物间的转化关系,6.氮及其化合物间的转化关系,7.碳、硅及其化合物间的转化关系,7.碳、硅及其化合物间的转化关系,能力2物质的性质与用途,能力2物质的性质与用途序号性质用途(1)生理盐水是消毒过,(9)BaSO4不溶于水,不与胃酸反应在医疗
16、上进行胃部造影前,(21)NaHCO3受热分解生成CO2;能与酸反应可用作焙制,(31)明矾、铁盐水解生成的胶体具有吸附性作净水剂(混凝剂),能力3元素的推断,能力3元素的推断依据突破口结论根据元素(短周期)在周期表中,根据金属性、非金属性推断短周期中金属性最强的元素Na非金属性,能力4物质的结构决定物质的性质,1.原子结构与元素的性质物质的结构决定物质的性质,物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子,元素的金属性就越强;原子越容易得电子,元素的非金属性就越强。,能力4物质的结构决定物质的性质1.原子结构与元素的性质,2.化学键与离子化合物、共价化合物的关系,(1)离子化合物:强碱、活泼金
17、属与活泼非金属组成的化合物、大多数盐、金属氢化物等。如Ca(OH)2、K2O、Na2O2、CaF2、NaCl、NH4Cl、NaH、CaH2等。,2.化学键与离子化合物、共价化合物的关系(1)离子化合物:强,离子化合物的电子式:,注意:离子化合物一定含有离子键,可能含有极性共价键(如NaOH)、非极性共价键(如Na2O2)。,离子化合物的电子式:离子化合物仅含离子键既含离子键又含共价键,(2)共价化合物:气态氢化物、酸、非金属氧化物、大多数有机物等。如HCl、H2SO4、CO2等。共价化合物仅含共价键,共价键分为极性共价键(如HF键)和非极性共价键(如 键)。共价键成键数目举例:1个共价键(H、
18、F、Cl等),结构式如:ClH。2个共价键(O、S等),结构式如:HOH。3个共价键(N、P等),结构式如: 。4个共价键(C、Si等),结构式如: 。,注意:稀有气体都为单原子分子,不存在化学键。,(2)共价化合物:气态氢化物、酸、非金属氧化物、大多数有机物,(3) 10电子和18电子的微粒,(3) 10电子和18电子的微粒 10电子微粒18电子微粒单,1.(2020年全国卷,11改编)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(氦核42He)轰击金属原子X,得到核素Y,开创了人造放射性核素的先河:wzX+42He 30z+2Y+10n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述不正确的
19、是()。A.wzX的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径大于Y的D.Y有多种含氧酸,A,1.(2020年全国卷,11改编)1934年约里奥-居里夫,【解析】核反应也遵循守恒定律。即反应前后质子数、中子数、质量数均不发生变化。根据质量数守恒可知,W+4=30+1,推出W=27;X与Y的质子数相差2,且X为金属元素,则Y与X位于同一周期,且Y位于X右侧。元素X、Y的最外层电子数之和为8,若X为第二周期元素,则存在Z-2+Z+2-2=8,解得Z=5,X为B元素,不是金属元素;若X为第三周期元素,则存在Z-10+Z+2-10=8,解得Z=13,X为Al元素,是金属元素,Y的质子
20、数为13+2=15,为P元素。A项,wzX的相对原子质量为27;B项,Al和P均可形成三氯化物,如AlCl3和PCl3;C项,铝原子半径大于磷原子半径;D项,P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等。,【解析】核反应也遵循守恒定律。即反应前后质子数、中子数、质量,2.(2020年全国卷,12改编)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误的是()。A.原子半径:ZXYWB.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.X的氧化物属于两性氧化物,D,2.(2020
21、年全国卷,12改编)一种由短周期主族元素组成,【解析】根据图中信息可得,Z为Na,W为H,结合信息原子序数依次增大且总和为24,可知X为B,Y为N。A项,四种元素原子半径大小关系为NaBNH; B项,Na既可以与水反应,也可以与甲醇反应;C项,N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,硝酸是强酸; D项,B的氧化物为B2O3,由于B与Al属于同一主族元素,金属性BAl,Al2O3属于两性氧化物,则B2O3不属于两性氧化物,应为酸性氧化物。,【解析】根据图中信息可得,Z为Na,W为H,结合信息原子序数,3.(2020年全国卷,13改编)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总
22、数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()。A.非金属性:WXYZB.原子半径:ZYXWC.XW3与WZ均为电解质D.白烟的成分中存在离子键和共价键,D,3.(2020年全国卷,13改编)W、X、Y、Z为原子序数,【解析】由题意可知,W为H元素,X为N元素,Y为Na元素,Z为Cl元素。A项,Na为金属元素,非金属性最弱,非金属性YClNH;C项,氨气属于非电解质;D项,白烟是氯化铵,属于离子化合物,既有离子键又有共价键,正确。,【解析】由题意可知,W为H元素,X为N元素,Y为Na元素,Z,4.(2019年全国卷,13改编)科学家合成出一种新化合物(如图所示),
23、其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是()。A.元素非金属性的强弱顺序为XYZB.该新化合物的阴离子中三种原子均满足8电子稳定结构C.四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等D.密闭容器中1 mol YZ3与1 mol Z2充分反应制备YZ5,增加2NA个YZ键,D,4.(2019年全国卷,13改编)科学家合成出一种新化合物,【解析】W、X、Y、Z为同一短周期元素,根据Z的最外层电子数是X核外电子数的一半及该化合物的结构可知,Z为Cl元素,X为Si元素,由化合价代数和为0可知,在该化合物中Y元素的化合价为-3,则Y为P元素;由W的电荷数可
24、知,W为Na元素。同周期元素从左到右,非金属性依次增强,则非金属性的强弱顺序为ClPSi,A项正确;根据该新化合物的结构,结合阴离子中共价键的成键特点,三种原子均满足8电子稳定结构,B项正确;主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外),也等于主族序数,故四种元素的最高正化合价分别与其主族序数相等,C项正确;PCl3与Cl2的反应为可逆反应,故1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应增加的PCl键数目小于2NA,D项错误。,【解析】W、X、Y、Z为同一短周期元素,根据Z的最外层电子,5.(2018年全国卷,12改编)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均
25、不大于20。W、X处于同周期,W、Y处于同主族,W、X、Z原子的最外层电子数之和为13;Y的一种单质容易自燃。下列说法错误的是()。A.Y的最高价氧化物可用作干燥剂B.原子半径:ZYWXC.X、Z形成的化合物中只含离子键D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱,C,5.(2018年全国卷,12改编)主族元素W、X、Y、Z的,【解析】Y的一种单质容易自燃,则Y为P元素,W、Y处于同主族,则W为N元素,W、X、Z原子的最外层电子数之和为13,则X为O元素,Z为Ca元素,或X为F元素,Z为K元素。Y的最高价氧化物为五氧化二磷,可用作干燥剂,A项正确;电子层数相同时,原子序数越大,原子半径越小,电子层
26、数不同时,电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径ZYWX,B项正确;若X是O元素,形成的过氧化物中含有共价键,C项错误;Z为K元素或Ca元素,其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钾或氢氧化钙,都是强碱,D项正确。,【解析】Y的一种单质容易自燃,则Y为P元素,W、Y处于同主,6.(2018年全国卷,10改编)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W的单质与X的单质反应可生成一种无色气体,该气体遇空气后变成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层电子数比X原子的电子总数少1。下列叙述正确的是()。A.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构B.氧化物对应的水化
27、物酸性:ZWC.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键D.气态氢化物的稳定性:XW,D,6.(2018年全国卷,10改编)W、X、Y和Z为原子序数,【解析】由题意可推知,W、X、Y、Z分别为N、 O、Na、 Cl元素。N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构,均是10电子结构,氯离子是18电子结构,A项错误;N和Cl的氧化物对应的水化物有多种,如硝酸、亚硝酸、氯酸、次氯酸、高氯酸,因为没有指明是最高价氧化物对应的水化物,所以酸性强弱无法比较,B项错误;Na与O形成的过氧化钠中含有离子键和共价键,C项错误。,【解析】由题意可推知,W、X、Y、Z分别为N、 O、Na、,1.(20
28、20年四川省雅安市高三模拟)现有原子序数依次增大的a、b、c、d四种元素,原子最外层电子数分别为4、1、3、7,d-的电子层结构与Ar原子相同。下列说法错误的是()。A.元素a与氢可形成a2H6B.元素b的单质能与水、无水乙醇反应C.c的简单离子最外层有10个电子D.元素a与元素d可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物,类题1结合微粒结构及电子排布规律进行推断,C,1.(2020年四川省雅安市高三模拟)现有原子序数依次增大的,【解析】由题意推知,a、b、c、d分别为C、Na、Al、Cl,碳与氢可形成C2H6,A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,能与无水乙醇反应生成CH3CH2
29、ONa和H2,B项正确;c的简单离子的结构示意图为 ,C项错误;元素a与元素d可形成 、Cl3CCCl3等,它们既含有极性共价键CCl键,又含有非极性共价键CC键和 键,D项正确。,【解析】由题意推知,a、b、c、d分别为C、Na、Al、Cl,2.(2020年江西省南昌市四校联考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,X+和Y3+的电子层结构相同,Z的单质通常状况下为黄绿色气体。下列叙述正确的是()。A.W在自然界中只有一种核素B.半径大小:X+Y3+Z-C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱,C,2.(2020年江西
30、省南昌市四校联考)W、X、Y、Z为原子序,【解析】由题意推知,W、X、Y、Z分别为C、Na、Al、Cl。C在自然界中有多种核素,如12C、14C等,故A项错误;Na+和Al3+的电子层结构相同,核电荷数大的离子半径小,Cl-比Na+和Al3+多一个电子层,离子半径最大,则离子半径大小为Al3+Na+Cl-,故B项错误;AlCl3的水溶液中Al3+会发生水解,溶液呈弱酸性,故C项正确;Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱,故D项错误。,【解析】由题意推知,W、X、Y、Z分别为C、Na、Al、Cl,3.(2020年福州市高三毕业班模拟)一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W
31、30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大,Y为最轻的金属,X与Y位于同一主族,Y与W位于同一周期。Z的最外层电子数为4,W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是()。A.原子半径:XYWB.最高价氧化物对应水化物的碱性:XYC.Z、W组成的化合物能与强碱反应D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数之比为11,D,3.(2020年福州市高三毕业班模拟)一种新兴宝玉石主要成分,【解析】 由题意可推出,Y为Li元素,W为O元素,X为Na元素,Z为Si元素。Li、O同周期,核电荷数大,原子半径小,Li的原子半径大于O,Li、Na同主族,核电荷数大,原子半径大
32、,Na的原子半径大于Li,则原子半径为XYW,故A项正确;Na的金属性比Li强,NaOH的碱性比LiOH强,则最高价氧化物对应水化物的碱性:XY,故B项正确;Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物,能与强碱反应,故C项正确;X的单质是Na,在氧气中燃烧生成Na2O2,存在Na+和,则阴、阳离子数之比为12,故D项错误。,【解析】 由题意可推出,Y为Li元素,W为O元素,X为Na元,4.(2020年云南省红河自治州高三模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的气态氢化物水溶液呈碱性,W、X的核外电子数之和等于Z的质子数,X是周期表中非金属性最强的元素,W的气态氢化物分子与Y+具有
33、相同的电子数。下列说法正确的是()。A.简单离子半径:WXZYB.X、Y两种元素形成的化合物的水溶液呈碱性C.Y、Z的最高正价之和与X的相等D.W的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应,A,B,4.(2020年云南省红河自治州高三模拟)短周期主族元素W、,【解析】由题意可推知,W、X、Y、Z依次为N、F、Na、S元素。电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径为YXWZ ,故A项错误;NaF是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,故B项正确;氟无正价,故C项错误;NH3具有还原性,NO、NO2等氧化物具有氧化性,一定条件下能发生氧化还原反应,故D项错误。,【解
34、析】由题意可推知,W、X、Y、Z依次为N、F、Na、S,1.(2020年吉林省四平一中高三模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素,其中Z、W为金属元素,Q是同一周期中非金属性最强的元素,且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀,该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液,但不溶于氨水。下列说法正确的是()。A.原子半径:QZWB.熔融WQ3固体时需要破坏离子键C.Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D.非金属性:XY,类题2结合物质或元素的性质、用途进行推断,C,1.(2020年吉林省四平一中高三模拟)X、Y、Z、W、
35、Q是,【解析】由题意可推知,X为C,Y为O,Z为Na,W为Al,Q为Cl。Z、W、Q在同一周期,且原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,原子半径ZWQ,故A项错误;WQ3为AlCl3,属于共价化合物,熔融AlCl3时需要破坏分子间作用力,故B项错误;Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,W的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,Q的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,所以三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应,故C项正确;Y为O,X为C,非金属性CO,故D项错误。,【解析】由题意可推知,X为C,Y为O,Z为Na,W为Al,2.(2020年天津市咸水沽第二中学高三模拟)元素Q、R
36、、W、Y、X位于元素周期表第二、三、四周期,元素Q、R、W、Y与元素X相邻,已知X元素为磷元素;W的氯化物分子呈正四面体结构;W与Q可以形成一种高温结构陶瓷;Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是()。A.W的氧化物是共价化合物B.Q的单质在空气中广泛存在C.R和Y形成的化合物中,R可以呈现的最高化合价是+5价D.Q、R、X的简单氢化物中,热稳定性最强的是R的氢化物,D,2.(2020年天津市咸水沽第二中学高三模拟)元素Q、R、W,【解析】由题意推知,Q、R、W、Y、X分别为N、As、Si、S、P。Si的氧化物为SiO2,属于共价化合物,故A项正确;空气中氮气的体积分数大约为78
37、%,故B项正确;R为As,为第A族元素,最高正价为+5价,故C项正确;非金属性NPAs,则热稳定性NH3PH3AsH3,故D项错误。,【解析】由题意推知,Q、R、W、Y、X分别为N、As、Si、,3.(2020年江西省宜春市第九中学月考)W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的一种核素可用于鉴定文物年代,X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂,Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的,Z元素和W元素同主族,R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是()。A.W元素和X元素可形成两种常见化合物B.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质YC.制造日
38、常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒,B,3.(2020年江西省宜春市第九中学月考)W、X、Y、Z、R,【解析】由题意可推知,W、X、Y、Z、R分别为C、O、Al、Si、Cl。W、X能形成CO、CO2,故A项正确;Y元素和R元素形成的化合物为AlCl3,AlCl3为共价化合物,工业上常用电解熔融Al2O3的方法制备铝单质,故B项错误;Si为良好的半导体,常用于制备计算机芯片,故C项正确;X元素和R元素形成的ClO2具有强氧化性,可用于自来水的消毒杀菌,故D项正确。,【解析】由题意可推知,W、X、Y、Z、R分别为C、O、Al、,4.(2
39、020年河南省郑州市高三模拟)化合物是一种高效消毒剂,其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的第一、二周期元素。下列叙述正确的是()。A.原子半径:XYZB.元素的非金属性:XYZC.该化合物中Z的化合价均呈-2价D.该化合物中 X、Y、Z都满足 8 电子稳定结构,B,【解析】由题意可推知,X、Y、Z分别为H、C、O元素。原子半径COH,即YZX,A项错误;元素的非金属性HCO,即 XYZ,B项正确;该化合物中 Z 的化合价为-1和-2价,C项错误;氢不满足8电子稳定结构,D项错误。,4.(2020年河南省郑州市高三模拟)化合物是一种高效消毒剂,类题3结合元素在周
40、期表中的位置进行推断,1.(2020年陕西省西安市高三模拟)X、Y、M、W是短周期主族元素,其在元素周期表中的相对位置如图所示,其中M的单质为常见的半导体材料。下列说法正确的是()。A.熔点:MY2XY2B.4种元素形成的氢化物均为电解质C.简单离子半径:r(W)r(Y)r(X)D.Y与X形成的二元化合物只有一种,A,类题3结合元素在周期表中的位置进行推断1.(2020年陕西,【解析】由题意可推知,X、Y、M、W分别为N、O、Si、Cl元素。MY2为SiO2,为固体,XY2为NO2,为气体,所以熔点SiO2NO2,故A项正确;SiH4和NH3为非电解质,故B项错误;电子层数越多,离子半径越大,
41、电子层数相同,核电荷数越小,离子半径越大,所以简单离子半径r(Cl-)r(N3-)r(O2-),故C项错误;O和N可以形成二元化合物NO、NO2等,故D项错误。,【解析】由题意可推知,X、Y、M、W分别为N、O、Si、Cl,2.(2020年浙江省临海市高三模拟)如表所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W元素的原子最外层电子数为4。下列说法正确的是()。A.原子半径:WYXB.X、Z两种元素的最简单氢化物之间不发生反应C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键D.单质的沸点:WZ,D,2.(2020年浙江省临海市高三模拟)如表所示,W、X、Y、,【解析】由题意推知,X、Y、W、Z分别
42、为N、O、Si、Cl元素。原子半径:SiNO,即WX Y,A项错误;X与Z的最简单氢化物分别为NH3、HCl,两者可化合为NH4Cl,B项错误;由X、Y和氢三种元素形成的化合物中,硝酸铵既含有共价键,又含有离子键,C项错误;Si为固体,Cl2为气体,则沸点SiCl2,D项正确。,【解析】由题意推知,X、Y、W、Z分别为N、O、Si、Cl元,3.(2020年湖南省怀化市高三月考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示,其中Y的氧化物为两性氧化物。则下列相关说法正确的是()。A.离子半径:XYWB.最简单气态氢化物的热稳定性:WZC.碳与W形成的CW2分子中每个原子均满足8电子稳
43、定结构D.最高价氧化物对应水化物的碱性:XY,C,3.(2020年湖南省怀化市高三月考)短周期元素X、Y、Z、,【解析】 由题意可推知,X、Y、Z、W分别为Mg、Al、P、S元素。X是Mg元素,Y是Al元素,W是S元素,所以离子半径YZ,所以元素的最简单气态氢化物的稳定性WZ,故B项错误;通常状况下,二硫化碳分子中存在两个碳硫双键,硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构,其电子式为 ,故C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性XY,它们的最高价氧化物对应水化物的碱性XY,故D项错误。,【解析】 由题意可推知,X、Y、Z、W分别为Mg、Al、P、,4.(20
44、20年天津市六校高三下学期第二次联考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素的最外层电子数与其电子层数相同。则下列说法正确的是()。A.元素Y、Z、W均可与氢元素形成不止一种氢化物B.由元素X与元素W组成的物质既能溶于足量的稀盐酸,又能溶于足量的氨水C.通常状况下,元素Y、Z、W的单质都是固体D.Z、W形成的二元化合物只有两种,A,4.(2020年天津市六校高三下学期第二次联考)短周期元素X,【解析】 由题意推知,X、Y、Z、W分别为Al、C、N、O元素。元素C、N、O均可与氢元素形成多种氢化物,故A项正确;由元素X与元素W组成的物质为氧化铝,能溶于足量的稀盐酸,不能
45、溶于氨水,故B项错误;通常状况下,N2、O2为气体,故C项错误;Z、W形成的化合物有NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等,故D项错误。,【解析】 由题意推知,X、Y、Z、W分别为Al、C、N、O元,类题4结合物质之间的转化关系进行推断,1.(2020年山东省学业水平等级考试模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,D分子中含有18个电子,五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是()。A.X、Y组成的化合物的沸点一定比X、Z组成的化合物的沸点低B.Y的最高价氧化物对应的水化
46、物为弱酸C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子D.W是其所在周期中原子半径最小的主族元素,A,类题4结合物质之间的转化关系进行推断1.(2020年山东省,【解析】由题意及转化关系可推知,A、B、C、D、E分别为C2H4、H2O、C2H5OH、HCl、C2H5Cl,则X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。C、H组成的化合物为烃,当是固态烃时,沸点可能比H、O组成的化合物的沸点高,故A项错误;C的最高价氧化物对应的水化物是碳酸,为弱酸,故B项正确;Y、Z组成的分子可以是二氧化碳,为非极性分子,故C项正确;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,因此Cl是第三周期中原子半径最小的主族元素,故D项正确。,
47、【解析】由题意及转化关系可推知,A、B、C、D、E分别为C2,2.(2020年辽宁省沈阳市高三模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是上述某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()。A.原子半径:r(Y)r(Z)r(W)B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色,且反应原理相同C.含W元素的盐溶液可能呈酸性、中性或碱性D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中
48、,各元素均满足8电子结构,C,2.(2020年辽宁省沈阳市高三模拟)X、Y、Z、W是原子序,【解析】由题意可推知,X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素,甲、乙、丙、丁分别为Na2S、H2O2、H2S、H2O,M为O2,N为SO2。同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径大小顺序是r(Na)r(S)r(O),故A项错误;SO2能使溴水褪色,发生反应SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4,利用了SO2的还原性,乙烯和溴水反应,发生的是加成反应,故B项错误;含S元素的盐溶液,如果是Na2SO4,溶液呈中性,如果是NaHSO4,溶液呈酸性,如果是
49、Na2SO3,溶液呈碱性,故C项正确;形成的化合物分别是NaH、Na2O(或Na2O2)、Na2S,NaH中H最外层只有2个电子,不满足8电子结构,故D项错误。,【解析】由题意可推知,X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S,3.(2020年湖南省长沙市雅礼中学模拟)X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素,Y是地壳中含量最多的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系,下列判断错误的是()。A.反应为工业制粗硅的原理B.Z位于元素周期表第三周期A族C.4种元素的原子中,Y原子的半径最小D.甲、丙、丁均为酸性氧化物,可以与碱
50、反应得到对应盐,D,3.(2020年湖南省长沙市雅礼中学模拟)X、Y、Z、W为原,【解析】由题意可知X为C,Y为O,Z为Mg,W为Si,甲为CO2,乙为MgO,丙为SiO2,丁为CO。反应为C与二氧化硅的反应,生成硅和CO,为工业制粗硅的原理,故A项正确;Z为镁,位于元素周期表第三周期A族,故B项正确;4种元素中,Mg、Si处于第三周期,C、O处于第二周期,电子层数越多,原子半径越大,C、O处于同周期,从左至右原子半径逐渐减小,因而O的原子半径最小,故C项正确;甲、丙、丁分别为CO2、SiO2、CO,其中CO为不成盐氧化物,故D项错误。,【解析】由题意可知X为C,Y为O,Z为Mg,W为Si,甲
