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1、新课标全国卷选修三一轮复习备考策略 淄博七中 丁继会,一、新课标全国卷考查形式,2013年：37题（12个空）,硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(2)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_。(5)碳和硅的有关化学键键
2、能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。(6)在硅酸盐中，SiO四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_，Si与O的原子数之比为_，化学式为_。,考点：,以“硅” 为载体，考查了：1、原子核外电子排布知识（能层符号、轨道数、能层上的电子数），注意硅原子3p轨道有一个空轨道，但计算轨道数时要算上空轨道，为易错点。2、元素存在形态3、微粒间作用力类型的判断（类比法）4、
3、分摊法应用（类比金刚石晶胞，相对陌生，有难度）5、给定信息型反应方程式的书写6、键能及其应用（与物质稳定性的关系解释同系物的种类和数量、分子的稳定性及转化趋势，有深度和难度）7、原子轨道杂化方式判断8、晶胞（硅酸根和多硅酸根）的计算（还是分摊法，求原子个数比以及化学式，非常规晶体，知识的迁移）,评析：,37（1）很多考生能层、能级概念不清，题目要求答能层符号，很多考生却作答为3p；37（3）很多考生能够作答出“共价键”，而后一空写4、1/2、3、6等的考生不乏其数，说明对于金刚石晶胞感觉陌生；37（5）在作答时，很多考生不能从键能对比的角度进行分析，而是从原子半径、非金属性、电离能等角度作答，
4、对题目信息“视而不见”；另外，答题时不能从对比的角度把化学键对物质稳定性的描述清楚。37（6）没有考常规的立体晶胞，而是将“分摊法”延伸至了硅酸根，难度不大，但因学生的陌生感而易出错从而把比值和化学式求错。,化学与技术第48页,2014年：37题（10个空）,早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一取的措施种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3
5、CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 gcm3(不必计算出结果),以Al、Fe、Cu三种金属为载体，考查了：1、晶体、非晶体、准晶体的区别方法（名称）2、原子结构、元素核外电子排布知识（未成对电子个数判断；排布式书写）3、配合物相关知识（Fe3+与SCN形成的配合物颜色判断）
6、4、杂化轨道知识（乙醛分子中碳原子杂化轨道类型判断；键数目判断）5、氢键与物质（物质）性质关系。（乙酸沸点明显高于乙醛）6、运用“分摊法”求算晶胞（Cu2O无视图，只有文字信息）中原子个数7、晶胞配位数求算（Al晶胞，无视图，只有文字信息）8、晶胞（Al）密度计算的知识考察。,考点：,评析：,37（1）“X-射线衍射”，术专业术语，学生多是忘了名称或是写成别的文字，正确率不高。37（3）学生可能答不准确或是不规范，例如把“氢键”写成“H键”，把“分子间氢键”写成“分子内氢键”等37（3）（4）题目中把Cu2O以及Al的晶胞没有直接呈现出来，而是以文字信息的形式呈现，一定程度上增加了难度，侧重考
7、查学生空间想象能力、知识运用能力。但毕竟是学生熟悉的知识，所以难度不大。最后一空晶体密度的计算也应是平常训练的知识，但是一部分考生会因为没有注意到表达式中单位的换算而丢分！,2015年：37题（11个空）,碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253
8、K，沸点为376K，其固体属于晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。,考点：,以“碳及其化合物” 为载体，考查了：1、核外电子出现概率描述电子云（考查名称）2、元素核外电子排布知识自旋相反的电子对数目（14C）3、碳易形成共价化合物的原因4、共价键类型的判断（CS2）5、杂化轨道类型的判断（CS2）6、等电子体微粒的书写（与CS2具有相同空间结构和键合形式）7、晶体类型判断（根据物理性质）8、对
9、石墨晶体结构的认识，分摊法的延伸利用（石墨层状结构）9、对金刚石微观结构的六元环的考查（每一个碳原子连接的六元环数（有难度）；六元环中C原子共平面问题）,评析：,37（1）“电子云”，术专业术语，丢分的学生多是忘了名称。37（2）描述“碳易形成共价化合物”的原因，使学生的易错点，学生很难从“价电子数”和“原子半径”两个角度全面回答。37（3）要求写出CS2的两个等电子体，部分学生很难得全分。37（4）晶体类型回归“常规”，难度不大，但“每一个碳原子连接的六元环数”是一个难点，取决于评时训练的深广度。,难度：应该与14年持平。得分率最高集中在12分左右。,二、20132015三年高考启示,1、两
10、年考题均考查了选修模块物质结构与性质中最基本和最重要的内容。2、考查了容易被忽视（重视程度不够）的基本概念或名称，例如：能层、能级、X射线衍射实验、电子云等。3、试题源于教材但高于教材，例如对金刚石晶体结构的分析；“分摊法”的延伸和拓展（多硅酸根）；键能对物质种类及存在形态的影响等。命题意图主要是为了突出能力考查，特别是对自学能力、分析解决问题能力的考查，体现了新课程“以学为主”的特点。4、知识覆盖面较广、较细，重视从图像或图表中获取信息的能力考查，学生要学会整合信息分析解决问题。5、体现新课程理念，试题在立意和设问上力求创新，题目情景和问题思维容量大。6、难点是运用学过的结构知识或信息解释有
11、关“原因”；晶胞（晶体结构）的分析及其计算，这是制约结构化学得满分的主要因素。因此在复习结构化学时要注意突破这一难点。,总之，三年高考37题均在1012空左右，都以周期表中的元素为载体，以某一元素或几种元素为载体组合式考查，且每年都有相对新的或者“深挖掘”信息。所以，在复习中应注重对学科核心知识和主干知识的渗透和理解，树典型促迁移，构建知识的网络体系，理顺解决化学问题的途径。 考查的重点内容：电子排布、轨道杂化方式、键型、微粒构型、价电子数、对于某些化学现象的解释、晶胞的微粒数、配位数和密度计算等。 综合性较强，覆盖面较广，但均为历年高考选作常考题型，大部分空还是较容易的，个别空难度中等，中等
12、生能得1112分，尖子生的高分。 近五年看来，特别相对于11、12年，有明显降低难度的趋势（尤其计算方面）。所涉及的知识点都是考试热点，只要把选修3的基础知识巩固好了，把最几年各地的模拟题、高考题以综合题或专题形式训练，使学生熟练掌握并灵活运用基础知识解答问题，注意重、难点知识的突破和训练，就没有可担心的。,三、一轮备考建议,1、明确考试要求,2015考试说明中关于物质结构与性质提出了3条15项：,（一）原子结构与元素的性质1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3了
13、解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。（二）化学键与物质的性质1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。5了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）6能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。（三）分子间作用力与物质的性质1了
14、解化学键和分子间作用力的区别。2了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。4能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。5了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。,2、明确常考考点,原子（离子）核外电子排布式（136号元素）或价层电子轨道示意图（s、p、d轨道）。化学键及晶体类型判断【四大晶型、三大键型（含配位键、键和键、极性键和非极性键）】。原子杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）及分子（含离子）空间构型（正四面体、四面体、平面四边形、三角锥形、平面三角形、V形等）判断。元素原子第一电离能及电负性递变规律
15、、大小判断及其应用。利用晶体结构知识（元素原子的第一电离能、电负性、晶格能、范德华力（含氢键）及化学键键能大小、等电子体理论等）解释物质性质（酸性强弱、稳定性大小、熔沸点高低、溶解性大小等）（简答题）。典型原子晶体（金刚石、单晶硅、二氧化硅）结构特征及其与性质的关系。晶胞原子数目计算、晶体组成（化学式、中心原子配位体、配位数）判断、（晶体）物质密度、微粒间距的计算。,3、一模考试考试前来不及复习怎么办？,1、利用好寒假时间，充分发挥学生自学的主观能动性。,2、命制（编制）1520道综合题，作为假期作业（自学材料）发给学生，只要提出要求，强调其重要性，绝大部分学生会结合教材认真复习和完成的。,3
16、、依据考试说明和三年高考考点考什么，练什么。,4、全国新课标、卷的提都可以作为参考。,5、其它地市的高考题也可以作为参考，考点是一定的。,6、各地市往届或近期的模拟题也可以参考。,7、近三年没考过的知识点：键能、键角知识的应用、价层电子对互斥模型、电离能、电负性、原子光谱、微粒构型的判断、含氧酸酸性强弱的判断、相似相溶、电子气理论、晶格能及其应用。,4、复习策略（有时间复习）,（1）建立“三条主线”三个专题的基本知识体系：原子结构构造原理（1-36号元素的核外电子排布、价电子轨道示意图）元素性质（原子半径、主要化合价、原子第一电离能、电负性周期性变化规律）分子结构共价键（包括极性键、非极性键、
17、配位键、键和键）键参数（键能、键长、键角）分子立体结构（等电子体、价层电子互斥理论、杂化轨道理论）分子的极性分子间的作用力（氢键、范德华力）分子的稳定性、熔沸点、溶解性、酸性的大小判断）晶体结构晶体微粒（晶胞）典型晶体（金刚石、石墨的原子晶体、冰、CO2的分子晶体、NaCl、CsCl、CaF2的离子晶体、钾、镁、铜、简单立方的金属晶体）结构微粒间作用晶体性质（硬度、熔点、导电性）,（2）复习形式采用“专题”+“综合练习”的模式。不建议采用讲新课时的模式讲到哪练到哪儿，而是采用高考的命题方式大综合，全覆盖。也可以交叉采取以题（考点）带点（知识点讲解）的方式。这是由选修三教材的特点（知识点少，相对
18、独立且发散性较弱，考点清晰）决定的。,（3）利用图片、模型、多媒体课件、数据图表、比喻等手段进行教学，把抽象的概念形象化、具体化，深化理解概念和灵活运用概念（解释事实）。,（4）精选典型例题、高考题，强化考点训练，使学生掌握解题方法（也可以按考点进行题型分解训练）。必要时形成一些重要结论、规律。,（5）本部分考试内容具有“起点高、落点低”的特点，因此复习这部分知识要严格按照高考考纲的要求，做到“把握住考点（基础），能力适当拔高，内容适当拓展，强化热点，突出重点，破解难点”，以典型物质或晶体结构为载体，强化学生对物质结构与性质的关系的理解，提高复习效率。,（6）学会从背景中获取信息、转换信息、分
19、析信息、加工信息，联系课本知识解决化学问题。,（7）其他几点说明：基本的概念和化学术语不能“含糊”，例如能层、能级、轨道、电子云、电子排布式、价层电子排布式、轨道排布式、泡利原理、洪特规则、VSEPR模型、分子（离子）立体构型、配位键、配位数、氢键、晶胞、晶格能等。关于晶胞的计算，仍然是一个重难点。11年、13年、14年都考到了密度计算，难度有所降低（化合物单质）；12年、14年把对晶体知识进行了拓展（13年拓展到硅酸盐）和延伸（14年对金刚石微观结构考查），削弱了对于计算的考查。12年还有微粒间距的考查（难度的）再次出现的可能性应该不大。所以上述两点（密度、NA及晶体结构分析）还应该引起重视
20、。典型的晶胞构型一定要记住，并且要和名称一一对应。生么是“晶胞参数”？计算时注意单位的换算（nm、pm与cm）。要注意类比方法的应用，也要注意晶体理论（比如分摊法）在“非常规”晶体中的应用，平时关注科技前沿，选题时留意类似题型。对于常规型晶体的认识要由浅入深，可进行必要的拓展。,（1）金刚石由碳原子构成正四面体的单元。每个碳原子等距离紧邻其它4个碳原子。键角为10928。（1）由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取_sp3_杂化轨道形成键，每个晶胞中含碳原子数为_8_个（）金刚石中由共价键构成的最小环有6个碳原子，但6个碳原子不都在一个平面上。（2）每个环平均拥有：1个C
21、C键，1/2个C原子。（3）晶体中每个C原子被12个六元环所共有，每个C原子占有2个CC键。,拓展举例：关于金刚石的考查,已知，冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似：（1）一个水分子含_个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为_。（2）每个冰晶胞平均占有_个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_。（3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键_（填全部或部分）被破坏。（4）假如冰晶胞边长为acm，则冰的密度是_（阿伏伽德罗常数用NA表示）。,延伸：对二氧化硅晶体结构的考查：,认真观察SiO2晶体模型并回答下列问题：（1）二氧化硅晶体中最小的环为12元环。（2）每个硅原子为12个最小环共有。（3）每个最小环平均拥有1个氧原子。,延伸：对冰晶胞结构的考查：,其它延伸：白磷、晶体硼、氮化碳、Si3N4、C60、碳纳米管等。,谢谢观看！（不当之处敬请批评指正）2016年01月07日,
