高三一轮复习离子反应ppt课件.pptx

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1、高三一轮复习 离子反应,电解质:,对象:化合物,条件: 在水溶液或熔融状态下,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,结果:导电,实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移 动的离子,电离:,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程,注意,非电解质:,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等,在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、醋酸等。,强弱电解质的区别：,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物，

2、某些共价化合物,某些共价化合物,强电解质：,弱电解质：,总结：,化合物,电解质,非电解质,强碱(KOH NaOH ),大部分盐(Na2SO4),强酸(HCl H2SO4),在水溶液中,或熔融状态,仅在水溶液中,强电解质,弱电解质,全部电离,全部电离,弱酸(H2CO3 CH3COOH ),弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2,水(H2O) 部分电离,仅在水溶液中,部分电离,蔗糖 乙醇 不电离,在水溶液和熔融状态中,(非金属氧化物、大部分有机物),活泼金属氧化物,归纳小结,自由移动的离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小、离子所带的电荷,（1）电解质本身不导电，必须在熔化

3、或溶于水时导电。,电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。,1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。,（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,溶液的导电能力,（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电

4、，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。,例题2往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）,溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）,思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？,B,电解质的电离,-电解质的电离可用电离方程式表示,强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。,电解质的电离过程如何表示呢？,=,练习,1、概念：,在水溶液或熔融状态有

5、离子参加或生成的反应.,二、离子反应,2、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。,离子反应的条件：,Fe、Zn、Cu 等,S、Si、C 等,Al2O3、SiO2 等,H2SiO3 等,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等,BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等,（1） 、生成难溶物质沉淀,【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？,需要熟记物质溶解性表！,3、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件

6、：,H2O,H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等(除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸),NH3H2O 等,HgCl2 等,（2）、生成难电离物质-弱电解质,【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？,（3）、生成挥发性物质-气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,3、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,（4）、发生氧化还原反应：,Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等,Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等,（5）

7、、发生络合反应：,Fe3与SCN、苯酚；Ag与NH3；反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。,3、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,（6）、双水解反应：,Fe3 、 Fe2 、Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等,CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2,离子反应的方向：,离子反应的本质：,向体系中离子浓度减小的方向进行。,离子浓度的减小。,3、离子反应发生的条件,练习1 硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并

8、不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。试推测第二步离子反应发生的原因 。,Pb2+ + SO42 = PbSO4,PbSO4 +2 CH3COO = Pb(CH3COO)2,Pb(CH3COO)2难电离，离子反应总是向生成更难溶，更难电离的物质的方向进行。,1、概念：,用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.,2、表示含义：,(1)表示某一具体反应的离子方程式,(2)表示某一类型反应的离子方程式,三、离子方程式,3、书写步骤:,一写,二拆,三删,四查,质量,电荷,练习2 完成下列离子方程式：（1）NaHCO3 + NaHSO4 -（2）NaOH

9、+ CaCl2 -（3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合,HCO3 + H+ = H2O + CO2,2OH + Ca2+ = Ca(OH)2,Ca2+ + CO32- = CaCO3,练习3 完成下列离子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全,NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O,Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2

10、H2O,（2）书写技巧 与量有关的离子方程式的书写少定多变原则 “少定”即将量少的反应物化学计量数确定为1，“多变”是指过量的反应物其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。,酸式盐与碱的反应涉及到的“量”,方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。,(1) Ca(HCO3)2与NaOH,a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液,OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O,2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,(2)NaHCO3与Ca(OH)2,

11、b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,a.KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O,b.KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,较特殊的反应涉及到的“量”,1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：,2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：,3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：,Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)

12、2+CO3+2H2O,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O,NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O,氧化还原型离子反应优先氧化原则(或优先还原原则) 同一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性最强的优先反应；同理，同一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的优先反应。,a、FeBr2溶液中通入少量Cl2： 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+6Cl-+2Br2,还原性： I- Fe2+ Br- 氧化性： Br2 Fe3+ I2； Fe3+ Cu2

13、+ H+,b、稀HNO3中加入少量Fe： Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O 稀HNO3中加入过量Fe： 3Fe+2NO3-+8H+ =3Fe2+2NO+4H2O,(2009)13、含有a mol FeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br-+ Cl2Br2+2Cl-Cx=a，2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-Dx=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-,B,优先沉淀原则若某一溶液中同时存在几种

14、能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度小的物质优先沉淀。,即Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O,如：向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。,多离子反应分析两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。,a、KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀 2SO42-+ Al3+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2 至Al3+

15、完全沉淀 2Al3+ 6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4,b、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀： SO42-+H+Ba2+OH- = BaSO4+ H2O NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 2OH-+Ba2+2H+SO42-= BaSO4+2H2O,NaOH溶液,AlCl3溶液,Al3+3OH = Al(OH)3,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失,试剂的滴加顺序涉及到的“量

16、”,Al3+3OH = Al(OH)3,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,NaOH溶液,AlCl3溶液,与互滴有关的离子方程式的书写,氨水,AgNO3溶液,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白棕黑色),3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+OH-+2H2O+NH4+,OH-+Ag+=AgOH,2AgOH=Ag2O+H2O,氨水,AgNO3溶液,NH3.H20 + Ag+ = NH4+ + AgOH ,2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )+OH-+ 2H2O,盐酸,NaAlO2溶液, AlO2+H+ + H2O = Al(O

17、H)3, Al(OH )33H = Al3+3H2O, Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失, AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3, Al(OH )33H = Al3+3H2O,盐酸,NaAlO2溶液,Na2CO3溶液,H2SO4溶液, CO32+2H+ = CO2+H2O, CO32+H+ = HCO3-, HCO3+H+ = CO2+H2O,现象：有大量气体生成,现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生,H2SO4溶液,Na2CO3溶液,例题3 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。

18、1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热： 2、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因）3、硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因） 4、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因）5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因）6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因） 7、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因）,2、离子方程式正误判断-五查五看,（1）查

19、离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 如：Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O （错误：Fe3+与I-发生氧化还原反应）,（2）查反应前后是否遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。,如：FeCl2 溶液与Cl2 反应：Fe2+Cl2 Fe3+ + 2Cl-（错误：离子方程式左右两边电荷不守恒）,（3）查化学式拆写是否正确。,如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2+2H2O+2CO2（错误；Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-),易溶于水的强电解质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等,强碱：NaOH、KOH

20、、Ba(OH)2等,可溶盐,注意：要拆写成离子的物质：,强酸中的浓硫酸用化学式表示，不能拆写为离子。,微溶物拆写：反应物中的微溶物，若为溶液拆写为离子（如澄清石灰水写为Ca2+和OH-）；若为浑浊液或沉淀写为化学式（如石灰乳、石灰浆写为Ca（OH）2 ）。 生成物中的微溶物，写为化学式，标上沉淀符号。,酸式盐阴离子：在水溶液中强酸酸式盐阴离子要拆写为离子，而弱酸酸式盐阴离子不能拆开写。如HSO4-拆写为SO42-和H+ ，HCO3-则不能拆写为CO32- 和 H+。,(4)查“ ”“ ”“”“”等符号是否正确使用。,如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ （错误：盐类的水解一般是可逆的要用可

21、逆符号，生成的Al(OH)3量少不能打“”）,（5）查阴、阳离子配比是否正确。,如:稀H2SO4与Ba(OH)2 溶液反应： H+SO42-+Ba2+ OH- =BaSO4+H2O(错误：H+与SO42-，Ba2+与 OH- 的配比不正确),（1）看反应环境和反应条件。（未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。）,如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2（错误：酸性环境中不可能生成碱）,（2）看物质的溶解性。,如：饱和碳酸钠溶液中通入CO2： 2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3 ,（3）看反

22、应物的用量：过量、少量、等物质的量、适量、任意量。,a、AlCl3溶液中滴加少量NaOH： Al3+3OH- = Al(OH)3 AlCl3溶液中滴加过量NaOH： Al3+4OH- = AlO2-+2H2O,b、NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3+CO32- NaAlO2溶液中通入过量 CO2： AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3-,（4）看是否漏掉反应的离子。,硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO4（错误：漏掉Cu2+和OH-）,（5）看操作顺序。,a、NaAlO2溶液中逐滴加入量HCl

23、：开始时：AlO2-+H+H2O = Al(OH)3 NaAlO2溶液中加入过量HCl：AlO2-+4H+ = Al3+2H2O,b、AgNO3溶液中逐滴加入NH3H2O 开始时：Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+ AgNO3溶液中加入过量NH3H2O Ag+2NH3H2O = Ag(NH3)2+2H2O,例1 能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3OH=CO32-H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa

24、22CH3COOCO2H2O,D,练习:,Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O,2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2,判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。,1. FeCl2溶液中通入Cl2：,2. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：,3. Fe与稀HCl反应制H2 ：,电荷不守恒,阴、阳离子配比不正确,不符合反应事实,4. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H25. Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+6. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,不符合反应事实,电荷不守恒,拆写不正确,7. Na+2H2

25、O=Na+2OH-+H28. AlCl3滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O9. NaHCO3固体加入到稀盐酸中： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O10. CO2通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH-=HCO3-,电荷不守恒,不符合反应事实,拆写不正确,不符合反应事实,下列反应的离子方程式正确的是 ( )A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-+H+ CO2+H2OC、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2

26、OD、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+,B,解析,A选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，C选项的O原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。,判断原则,隐含条件,离子大量共存问题,1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存,2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存,3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存,4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存,判断原则,（1）有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO

27、42- -、 CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存,由于发生复分解反应，离子不能大量共存,（3）有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比

28、如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存,离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存,+：发生反应,：不发生反应,凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反应;,发生盐的双水解反应离子不能大量共存,说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧

29、化还原反应，而不发生盐的双水解反应S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存,发生络合反应的离子不能大量共存,如Fe3+和SCN- 、Fe3+和C6H5OH、Ag+和NH3易结合成络离子而不能大量共存。,隐含条件,1、酸性溶液：,2、碱性溶液：,3、有色离子：,H+,OH-,MnO4- Cu2+Fe3+ Fe2+,紫红色,蓝色,棕黄色,浅绿色,（酸性溶液、PH7、 石蕊变红）,（碱性溶液、PH7、 酚酞变红）,4、加入Al产生H2的溶液,5、由水电离的H+或OH-浓度小于1107 mol

30、L1的溶液,（酸溶液或碱溶液）,6、由水电离的H+或OH-浓度大于1107 molL1的溶液,（含有弱离子的盐溶液）,（酸溶液或强碱溶液）,（1）无色溶液中不含有色离子 Cu2+：蓝色 Fe3+：棕黄色 Fe2+：浅绿色 MnO4-：紫色,如：pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性，不能存在大量的弱酸根离子，如CO32-、SO32-等。,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,由水电离的氢离子浓度为11014 molL1的溶液,既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。,（2）溶液隐含的酸碱性。,（3）注意题目要求是“能大量共存”还是“不能大量共存” ；是“可

31、能大量共存”还是“一定能大量共存”。,（4）注意题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。,练习,例1、下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因。（1）K+、H+、S2O32、Cl（2）NH4+、AlO2 、NO3 、K+（3）Al3+、Na+、HCO3 、SO42（4）H+、MnO4 、I 、K+（5）H+、Na+、SiO32 、NO3（6）NH4+、Al3+、OH 、SO42,例2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）,A在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-,B由水电离出的C(H+)=10-12mol.L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NH4+、SO32-,C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-,DPH=2的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、SO32-,A,（2011）11将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ),B,C,D,A,B,B,B,C,C,