高三化学复习物质的检验、分离和提纯ppt课件.ppt

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1、高三化学复习物质的检验、分离和提纯,一、物质的检验1物质的检验(1)原则 充分利用物质(或离子)的 反应 确定检验操作顺序要“ ” 确定物质检出顺序要“ ”(2)步骤 取 ；加 ； ；表 ；定,特征,先简后繁,先活后惰,试样,试剂,操作,现象,结论,(3)类型 不用任何外加试剂鉴别多种物质 只用一种试剂鉴别多种物质 任选试剂鉴别多种物质 相互滴加的鉴别,(4)要求 反应特征要典型、反应速率要快，并且能够在实 验室中做实验 反应要有明显的 ，如溶液颜色变化，沉 淀的生成、气体的产生等 要排除干扰物质的影响，如用Ba2检验SO 的 存在时，要排除 等离子的干扰 反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度

2、下进行,CO 、SO,外部特征,2-3,2-3,2-4,2常见阳离子的检验,变红,2-3,变蓝,+4,+4,Na,K,2-4,2-4,絮状,灰绿,红褐,红褐,红,白,3常见阴离子的检验,浅黄,橙红,黄,红,蓝,2-3,2-3,2-3,2-3,稀盐酸,2-4,2-4,4常见气体的检验,淡蓝,变蓝,白烟,退色,红,2HNO3NO,3NO2H2O=,红棕,红棕,红,蓝,5重要有机物(官能团)的检验,2C2H5OH2Na,2C2H5ONaH2,白,紫,砖红,CH3COONH42Ag3NH3,CH3COOHCu2O2H2O,H2O,羽毛,在SO 的检验中为何不用HNO3或Ba(NO3)2?,提示：HNO

3、3可将SO 氧化为SO ，干扰检验,在检验SO 时先加盐酸再加BaCl2溶液，滴加顺序 反过来可以吗？,提示：不行先加BaCl2不能排除Ag的干扰,2-4,2-4,2-4,2-3,二、物质的分离提纯1目的(1)物质的分离是将分开 ，得到几 种纯净物的过程(2)物质的提纯是 而得到纯净物 的过程,两种或多种物质的混合物,除去物质中混有的少量杂质,2基本原则(1) (不引入新的杂质)(2) (不减少被提纯的物质)(3) (被提纯的物质与杂质易分离)(4) (被提纯的物质易复原),不增,不减,易分离,易复原,3混合物分离和提纯采用物理方法和化学方法,互溶液体,胶体与溶液,互不相溶的,提纯,溶液或胶体

4、,胶体,碱,酸,4常见有机物的除杂(括号中为杂质),溴水,分液,NaOH,蒸,馏,分液,NaOH,饱和碳酸钠,渗析,感受鉴赏1(2010天津高考)下列鉴别方法可行的是 () A用氨水鉴别Al3、Mg2和Ag B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO 和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷 D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和 CH3CH2CH2CHO,2-4,2-3,解题指导选 A项，加入氨水，Ag先沉淀后溶解，而Al3、Mg2均形成难溶的白色沉淀，不能区分开B项，Cl与Ba(NO3)2不反应，SO 和CO 都能与Ba2形成白色沉淀，不能区分开C项，1溴丙烷核磁共振氢谱

5、中有3种峰，峰面积之比为223，2溴丙烷有2种峰，其峰面积之比为61，能够区分开D项，高锰酸钾酸性溶液具有强的氧化性，能够将二者氧化而退色,C,2-4,2-3,2下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间 的相互反应，就可以将它们区别开的是 () A硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡 B硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠 C盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠 D硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠,解题指导 选 B项，通过滴加顺序不同而现象不同，鉴别出Al2(SO4) 3和NaOH,在Al(OH) 3中滴加另外两种溶液，使之溶解的是H2SO4;D项，利用相互滴加鉴别出NaHSO4和Na2CO3,将Na2CO3分别滴入另两种溶

6、液，生成沉淀的为MgSO4.,BD,3(2010浙江高考)某钠盐溶液中可能含有NO 、SO 、 SO 、CO 、Cl、I等阴离子 某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液的pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出 有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝 酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不退色,-2,2 -4,2 -3,2 -3,加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含有NO 、CO

7、、Cl三种阴离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 ()ABC D,-2,2 -3,解题指导选 实验在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO 存在，则I不能存在，同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl.实验生成的白色沉淀能够溶于稀HNO3且生成的气体不能使品红退色，则溶液中有CO ，无SO 、SO .,B,2 -3,2 -3,-2,2 -4,思考领悟教师备课园地,拓展发现互滴法鉴别物质(1)化学反应原理 两种物质相互反应，量不同，则反应产物不同，互滴时 现象不同例如向盐酸中滴入Na2CO3溶液，由于盐酸过 量，发生反应：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2， 现象是：

8、产生气泡，当继续滴入直至过量后，盐酸消耗 完后，无明显现象反之，向Na2CO3溶液中滴入盐酸， 由于Na2CO3过量，先发生的反应为Na2CO3HCl= NaClNaHCO3，无明显现象；继续滴入盐酸，后发生,的反应为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，有气 泡产生(2)可用互滴法鉴别的溶液 HCl和Na2CO3；H2SO4和NaAlO2；NaHSO4和 Na2CO3；AlCl3和NaOH；FeCl3和Na2S；AgNO3 和NH3H2O；K2SO3和HCl；Ba(OH)2和H3PO4等 请思考不同的滴加顺序的现象有何不同？,感受鉴赏4(2010广东高考)对实验的实验现象预测正确的 是

9、(),A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝 色晶体,解题指导选 实验中振荡静置，由于碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，又CCl4的密度大于水的密度且二者互不相溶，故上层为水，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，A项错误；实验中NH4Cl和Ca(OH)2共热时生成NH3，NH3通入AlCl3溶液中产生Al(OH)3白色沉淀，但沉淀不溶于氨水，B项错误；实验中Fe3遇到SCN显红色，C项正确；实验中右边试管中CaO能够吸收左边试管中的水汽并与水反应，因此左边试管中饱和硫酸铜溶

10、液中有蓝色晶体析出，D项正确,CD,5对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3； MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、 蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 () A只有B C D,解题指导选 要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的 实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于 水，另一种固体易溶于水对于所给出的物质组：两 者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离 CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶， 可用指定方法分离,C,6为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO 及泥沙，可将 粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过 量N

11、aOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液， 加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是 () A B C D,2 -4,解题指导选 除去NaCl中的Ca2、Mg2、SO 时可先除去Mg2，也可先除SO ，由于加入的每种除杂剂均过量，应确保过量的除杂剂能除去，故Na2CO3必须在BaCl2之后加入，除去所有难溶物质后再加稀盐酸除去CO .,CD,2 -4,2 -4,2 -3,思考领悟教师备课园地,拓展发现物质分离和提纯的常用化学方法 某些混合物只用物理方法难以分离，常采用化学方法使其转化，进行分离和提纯常用的化学方法有以下两种：(1)加热法：混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热， 使之分

12、解而分离出去(2)加试剂法：根据混合物中各组分的性质，加入适当的试 剂，使某种组分转化为沉淀、气体或发生适当的转化而 进行分离或除去杂质,考 情 分 析 物质的检验、分离和提纯知识是历年高考的热点，题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查物质分离和提纯的方法以及试剂、物质检验的方法以及试剂、物质鉴别的现象以及试剂；非选择题重点考查物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题，物质的鉴别、分离和提纯时选择适当试剂的理由及所用仪器，自己设计物质鉴别、分离和提纯的实验方案，误差分析等,预测物质的检验、分离和提纯知识可以离子检验、气体制备、除杂、验满和元素及其化合物性质为基础，以化学实验的基本操作为主线

13、，考查物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题，判断操作的正误，设计物质鉴别、分离和提纯的实验方案以及对材料的组织和语言表达能力，是今后高考命题的新动向,考 题 印 证 1(2011深圳模拟)下列除去杂质的方法正确的是 () 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液 分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液 洗涤、分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液 的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 AB C D,解析： 中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应，而乙酸乙酯不溶于该溶液，此方法

14、正确饱和碳酸钠溶液可以除去SO2气体，但也可以与CO2气体反应生成NaHCO3，故应选用饱和NaHCO3溶液除杂生石灰能与乙酸杂质反应，并且通过蒸馏方法达到除杂的目的故答案B正确,答案： B,2(2011济宁质检)某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、 H2O等气体，用a.无水CuSO4、b.澄清石灰水、c.灼热 CuO、d.碱石灰、e.品红溶液、f.酸性高锰酸钾溶液等 药品可将其一一检出，检验的正确顺序是 () AGaebfdc BGcdbefa CGaefbdc DGbefadc,答案： C,解析：首先用无水CuSO4检验水，然后用品红溶液检验SO2，因为SO2和CO2均使澄清石灰水变

15、浑浊，因此应用酸性KMnO4除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热CuO检验CO的存在,3(2010江苏高考)下列实验操作与预期实验目的或所得实 验结论一致的是 (),解析：A项，该钾盐也可能是KHCO3，故不正确；B项，通过调节溶液的pH使Fe3沉淀，正确；C项，结论错误，应该是Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，题中只是因为CO 浓度大而进行的沉淀转化；D项，乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液退色，故不正确,答案：B,2 -3,4 (2011北京朝阳3月月考)下列分离方法不合理的是() A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法 B提取溴水中的溴，可用加入乙醇

16、萃取的方法 C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方 法提纯 D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过 滤的方法,解析：乙醇和水互溶，不能用乙醇作萃取剂将水中的溴 萃取出来，可选CCl4溶液,答案：B,.,5(2011浙江宁波3月月考)下列结论均出自实验化学 中的实验，其中不正确的是 () A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显 蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘 B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会 显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层 是否完全被反应掉的依据,.,C提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，加入 的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过

17、量D制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶 液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能 将溶液全部蒸干,解析：A项，CCl4不能从中萃取出碘B项，锌比铁活 泼，与酸反应剧烈，速率快，铁与酸反应缓慢C项错误，过量的过氧化氢或氯水能继续氧化碘单质D项，不能将溶液蒸干，避免氧气氧化亚铁离子,答案：C,(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照 方案和方案，请设计一种以框图形式表示的实验 方案(注明物质和操作),解析：(1)由方案知，组分X加热时容易挥发或容易升华，且残留物加热时不挥发、不升华也不分解(2)由于在Au、Ag和Cu三种金属中Ag和Cu都与HNO3反应

18、，而只有Au与HNO3不反应，所以可以通过加入HNO3进行分离(3)在Fe2O3、SiO2、Al2O3中，先加入盐酸，可以分离出SiO2，得到FeCl3、AlCl3的混合溶液，再加入过量NaOH溶液，可以分离出Fe(OH)3沉淀，得到NaAl(OH)4溶液，后加热Fe(OH)3沉淀得到Fe2O3.还可以在Fe2O3、SiO2、Al2O3中，加入过量NaOH溶液，直接分离出Fe2O3，得到Na2SiO3、NaAl(OH)4溶液,答案：(1)有挥发性(或易升华)受热不挥发，且具有较高的热稳定性(2)HNO33Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O、3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O或Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O,