《《电离平衡》ppt课件二.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《电离平衡》ppt课件二.ppt（21页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第三章电离平衡第一节电离平衡,演示实验分别取0.1mol/l的醋酸、盐酸、氢氧化钠、氨水溶液放入烧杯中,做导电性实验,观察现象并回答问题。,从演示实验可看出：请大家认真思考：（1）什么样的溶液能导电？（2）溶液导电性强弱与哪些因素有关？（3）相同条件下的不同电解质溶液中，电荷浓度是否相同？这说明了什么？,电解质溶液。,溶液中的离子的电荷数和离子浓度。,有些溶液导电性强，有些溶液导电性弱。,不相同。这说明了电解质有强弱之分。,1.相同温度下,下列溶液中导电能力最强的是( ) A. 1L0.1mol/L的NaOH溶液 B. 2L0.1mol/L的醋酸溶液 C. 100mL0.1mol/L的硫酸溶液
2、 D. 100mL0.05mol/L的NaCl溶液,思考:,2.做如下导电性实验:1)在0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,灯泡亮度变化_2)用100mL0.1mol/L的氨水做导电性实验,灯泡_;用100mL0.1mol/L的醋酸做导电性实验,灯泡_;将两溶液混合均匀后,再做导电性实验,灯泡_3)将0.1molNaOH固体加入到100mL0.1mol/L的盐酸溶液中,灯泡_,相关知识复习,1.电解质与非电解质,2.强、弱电解质,一、强弱电解质与结构的关系,离子化合物例：盐、强碱,共价化合物例：强酸,共价化合物例：弱酸、弱碱、水,思考：,1.请将下列物质按
3、电解质与非电解质分类,电解质：,非电解质：,H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O C2H5OH(酒精),H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3H2O,CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精),2下列物质：能导电的是（ ） 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ）,A盐酸溶液 BCu C液态溴 D液态氯化氢 E蔗糖溶液 F液氨 G氨水 H石墨 I无水乙醇,ABGH,D,FI,3下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）,AD,二、弱电解质的电离平衡,醋酸的电离,1.定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率
4、相等时，电离过程就达到了平衡。,2.电离平衡的特征,动,动态平衡：V(正) 0；V(逆) 0,等,定,变,V(正)V(逆) 0,C(B)或X(B)或(B)一定,条件改变平衡改变,3.影响电离平衡的条件,浓度:,溶液越稀越易电离,酸度:,碱度:,温度:,温度越高越易电离,同离子:,4.电离方程式的书写,强电解质,例：H2SO4、FeCl3,弱电解质,多元弱酸,多元弱碱,例：CH3COOH、NH3H2O,例：NaHSO4,例：NaHCO3,多元强酸的酸式盐,多元弱酸的酸式盐,例：H2CO3,例：Fe(OH)3,练习：写出下列物质的电离方程式：,1.氢氟酸溶于水,2.氢溴酸溶于水,3.硫酸溶于水,4
5、.碳酸溶于水,5.硫酸氢钾溶于水,6.碳酸氢钾溶于水,7.硫酸氢钾熔融,思考：,0.3mol/LCH3COOH溶液中C(H+)是同温度下0.1mol/LCH3COOH溶液中C(H+)的3倍。这种说法是否正确？为什么？,判断下列表达式的正误并说明其原因,1.BaSO4=Ba2+SO42-,思考：0.1mol/L醋酸溶液中，有下列平衡：,加入下列物质，发生什么变化？按要求填写下表。,向左,增大,减小,向左,减小,增大,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向右,增大,增大,2、在一定温度下，醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性能力如图书馆（1），“O”点导电能力为零的理由（2），A，B，C三点酸性由大到小的顺序是（3），若使C点中增大，溶液酸性也增大，可采取的措施是，。,B,C,导电能力,加水量,
