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1、第二节 分子晶体与原子晶体,1.了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。3了解分子间作用力对物质物理性质的影响。4了解氢键及其对物质物理性质的影响。,一、分子晶体1结构特点(1)晶体中只含 。(2)分子内的化学键是 。(3)相邻分子间靠 相互吸引。分子间作用力只是 ，则分子晶体有 特征，即每个分子周围有 个紧邻的分子。,基础知识梳理,分子,共价键,分子间作用力,范德华力,分子密堆积,12,分子间还含有其他作用力，如 ，分子晶体的分子密堆积要少于 个。如冰中每个水分子周围只有 个紧邻的水分子。2物理性质(1)具有较 熔、沸点，易 。
2、(2)一般硬度较小。(3)固体和熔融状态下 导电。(4)延展性 。(5)相似相溶规律：非极性分子一般能溶于 溶剂；极性分子一般能溶于 溶剂。,氢键,12,4,低,升华,不,差,非极性,极性,分子晶体的物理性质是由什么决定的？如何比较分子晶体熔、沸点的高低？【思考提示】分子晶体是通过分子间作用力构成的，故要看其物理性质，应首先看分子间作用力的大小。分子晶体是通过分子间相互作用力构成的，晶体在熔化时，破坏的只是分子间作用力，一般不需要破坏分子内的化学键，所以只需要外界提供较少的能量。因此，分子晶体的熔点通常较低，硬度也较小，有较强的挥发性。当然，分子间作用力越强，分子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
3、,思考,3物质种类(1)所有 ，如H2O、NH3、CH4等。(2)部分 ，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。(3)部分 ，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。(4)几乎所有的 ，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。(5)绝大多数 ，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。,非金属氢化物,非金属单质,非金属氧化物,酸,有机物,4典型的分子晶体(如图),(1)冰水分子之间的主要作用力是氢键，当然也存在范德华力。氢键有方向性，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。(2)干冰每个晶胞中有12个原子。每个CO2分子周围等距紧邻的CO
4、2分子有12个。,二、原子晶体1概念各原子都以 相互结合，整块晶体是一个三维的 结构，又称 晶体。2构成晶体的粒子构成原子晶体的粒子是 ，故原子晶体中无 。,共价键,共价键网状,共价,原子,分子和离子,3物理性质熔点 ，硬度 ， 溶于一般溶剂， 导电，延展性 。4物质种类(1)某些 ，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。(2)某些 ，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。(3)某些 ，如二氧化硅(SiO2)、Al2O3等。,高,难,不,差,非金属单质,非金属化合物,氧化物,大,5典型的原子晶体(如图),(1)金刚石在晶体中每个碳原子以共价单键与4个碳原子相结合，成为正四面
5、体。晶体中CC键夹角为10928，碳原子采取了sp3杂化。最小环上有6个碳原子。(2)二氧化硅在晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键；每个氧原子与2个硅原子相结合。故SiO2晶体中硅原子与氧原子按12的比例组成。最小环上有12个原子。,课堂互动讲练,(2010年郑州模拟)下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,【解析】原子晶体中存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如SiO2、SiC等，A不正确；HF晶体中存在氢键，熔点高于H
6、Cl晶体，B不正确；干冰升华是物理变化，分子间作用力被破坏，但分子内共价键不断裂，C正确；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如AlCl3等，D不正确。【答案】C,1有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。(1)属于分子晶体的是_(填字母，下同)，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)属于原子晶体的化合物是_。(3)直接由原子构成的晶体是_。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。,解析：根据构成晶体的微粒不同，分子晶体仅由分子组成，原子晶体中无分子。分子晶体由分子组成，有B、C、E、F，注意晶体
7、氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有A、D，但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学键。答案：(1)BCEFE(2)A(3)ADE(4)BCFAD,1不同类型的晶体原子晶体分子晶体2同一类型的晶体(1)分子晶体分子晶体分子间作用力越大，物质熔、沸点越高，反之越低；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如：H2OH2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3OCH3。,一般而言：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高，如熔、沸点：CH4SiH4GeH4SnH4。组成和结构不相似的物质(相对分
8、子质量相近)，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CON2，CH3OHCH3CH3。在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低，如熔、沸点：,C17H35COOHC17H33COOH，硬脂酸油酸(C17H35COO)3C3H5(C17H33COO)3C3H5。硬脂酸甘油酯油酸甘油酯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子数的增加，熔、沸点升高，如熔、沸点：C2H6CH4，C2H5ClCH3Cl，CH3COOHHCOOH。,同分异构体中，链烃及其衍生物的同分异构体随支链增多，熔、沸点降低，如熔、沸点：,新戊烷芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低，沸点
9、按邻、间、对位降低。(2)原子晶体原子晶体原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低，如熔、沸点：金刚石金刚砂晶体硅。,下列晶体性质的比较中错误的是()A熔点：金刚石碳化硅晶体硅B沸点：NH3PH3C硬度：白磷冰二氧化硅D熔点：SiI4SiBr4SiCl4,A项中三种物质都是原子晶体，因原子半径r(C)CSiSiSi，键能越大，原子晶体的熔点越高，A项正确；NH3和PH3都是分子晶体，但NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点高，B项正确；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分
10、子质量越大，熔点越高，D项正确。【答案】C,2下列分子晶体，关于熔、沸点高低叙述中，正确的是()ACl2I2BSiCl4CCl4CNH3PH3DC(CH3)4CH3(CH2)2CH3,解析：选B。比较物质熔、沸点，先搞清该物质属于哪一类晶体，再分析决定晶体熔、沸点的因素。A、B选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C选项属于有氢键存在但分子结构相似的情况，存在氢键的熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链越多的熔、沸点越低。,当堂达标训练,江西东周古墓尸骨内发现奇异绿色晶体新华网南昌2007年7月2日电，2日在江西省靖安东周墓葬群发掘现场
11、，考古人员在清理尸骨时陆续发现了多块奇异的绿色晶体，最后的一块达8.5厘米。专家称，这是国内考古界首次发现这类晶体，为考古界提出了全新的研究课题。,课外轻松阅读,中国社科院研究员王亚蓉在清理第34号棺木的过程中，在保存相对完好的尸体膝盖骨、颅骨和牙齿根部附近，发现从中“长出”了多块以前从未见过的绿色结晶体。她介绍说，这些结晶体大多长1至3厘米，呈细长的棱形，绿色深浅不一，并能感觉到有一定的硬度，极为罕见。,此次考古发掘的领队徐长青介绍，此前，考古人员在其他棺木中也发现了类似的晶体。尤其令人称奇的是，在一具尸骨的脑部发现了一块直径为两厘米、呈松枝球状的绿色结晶体。经采样放入玻璃缸一周后，其颜色由绿转黑，出现了炭化现象。现场还有专家在一具尸骨的锁骨位置发现了一块长达8.5厘米的绿色结晶体。,对于结晶体形成的原因和特性，专家目前仍无法确认。王亚蓉介绍，以前在马王堆和凤凰山167汉墓等古墓葬的发掘过程中，考古学家在尸骨中也发现了少量白色晶体。经研究，那些是氨基酸晶体。此次在靖安东周墓葬群中发现的绿色晶体有何属性，有待进一步研究。专家认为，这些绿色晶体的发现，为人体在不同情况下的各种变化提供了综合信息，为人体学、病理学研究也提供了重要信息，并希望有更多学科的专家参与进一步的研究。,课时活页训练,
