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1、与量有关的离子方程式书写,一、连续型,1.酸性氧化物与碱的反应,例： CO2 与NaOH反应,CO2少 ： CO2 2OH- = CO32- H2O,CO2 足： CO2 OH- = HCO3-,注： CO2少 CO32- ，CO2 足HCO3-, SO2 与NaOH类似，SO2少 SO32- ，SO2 足HSO3-,(1)AlO2-与CO2,CO2 少：2AlO2- + CO2 + 3H2O = Al(OH)3+ CO32-,CO2 足：AlO2- + CO2 + 2H2O= Al(OH)3+ HCO3-,2.AlO2-、SiO32-与CO2反应,(2)SiO32-与CO2反应,CO2 少：
2、SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3 + CO32-,CO2 足：SiO32- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3+ 2HCO3-,3.Al(OH)3两性的反应强酸、强碱,H+少 ：AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3,(1)Al3+ 与OH-：,OH-少： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3,(2) AlO2-与 H+：,OH-足： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,H+足 ：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O,H+ (少) ：CO32- + H+ = HCO3-,4.Na2CO3与盐酸反应,H+ (足)
3、：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O,注Al(OH)3的制备：可用可溶性铝盐与氨水或向可溶性偏铝酸盐溶液中通如足量CO2。,二、酸式盐与碱的反应“少定多变”,(2)NaHCO3与Ca(OH)2Ba(OH)2, Ca(OH)2 少：Ca2+ 2OH- 2HCO3- CaCO3 CO32- 2H2O, Ca(OH)2 足：HCO3- Ca2 OH CaCO3 H2O,(3) Ca(HCO3)2与NaOH, NaOH少：OH- Ca2+ HCO3-CaCO3+H2O, NaOH足：Ca2+ 2HCO3- 2OH CaCO3 CO32- 2H2O,(4)NaHCO3与NaOH,阳离子同，与
4、量无关（同）,(5) Ca(HCO3)2与Ca(OH)2，阳离子同，与量无关（同）,HCO3- OH CO32- H2O,Ca2+ HCO3- OH CaCO3 H2O,(1) NaHSO4与Ba(OH)2, Ba(OH)2 少：Ba2+ 2OH一 2H+ SO42一 BaSO4 2H2O, Ba(OH)2 足： H+ SO42一 Ba2+ OH一 BaSO4 H2O,1.氧化还原反应强优先,氧化性：Cl2Br2 Fe3+ I2 SO2 S,还原性：Cl- Br- Fe2+ I- SO32- S2-,（1）向FeI2溶液中通人C12（ Fe2+ I- ）,C12少：2I- + Cl2 = I2
5、 + 2Cl-,C12足：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-,（2）向FeBr2溶液中通人C12 （ Br- Fe2+ ）,C12少： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-,C12足： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-,n(FeBr2):n(C12) =1:1： 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-,三、先后型的反应,2.复盐与碱的反应,例：NH4Al(SO4)2与NaOH,（1） NaOH少：Al3+ + 3OH - = Al(OH)3,（2）nN
6、H4Al(SO4)2:n(NaOH) = 1:4,NH4+ + Al3+ + 4OH - = NH3H2O + Al(OH)3,（3） NaOH足：NH4+ + Al3+ + 5OH - = NH3H2O + AlO2- + 2H2O,注：碱性 Al(OH)3 NH3H2O,3.酸式氨盐与碱溶液反应,NaOH少:HCO3- + OH- =CO32- +H2O,NaOH足:NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH32H2O,NaOH少:H+ + OH- = H2O,NaOH足: NH4+ + 2OH- + H+ = NH3 + 2H2O,（1）NH4HCO3与NaOH,（2）NH4HSO4与NaOH,注：OH先与H+ 、HCO3反应，再与NH4+反应生成碱(NH3H2O)。,
