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1、涡阳第一中学 于秀丽,与量有关的离子方程式的书写,知识回顾：,1.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。,思考：1.什么是离子反应方程式？2.离子方程式的书写步骤是什么？,2.离子方程式的书写步骤：,以稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应为例，学习离子方程式的书写。,第一步：分析反应物在水溶液中的存在形式。,硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2 H+ + SO42-,溶液中存在着H+和SO42-,氢氧化钡的电离方程式： Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,溶液中存在着Ba2+和OH-,第二步：判断上述微粒中哪些能够相互作用。(定性）,在其溶液中会发生两个反应：,OH- + H+
2、 = H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4,第三步：综合前两步，写出离子方程式，并配平（定量）。,硫酸和氢氧化钡在溶液中反应的离子方程式为：,2 OH- + 2 H+ + Ba2+ + SO42- = 2 H2O + BaSO4,当反应物溶液的量改变时，对离子反应的过程有没有影响？,【例1】向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液 向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液,解析：在该反应中，涉及到两个离子反应,解题思路：“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。,在这里NaHCO3的是少量的，肯定可以反应完全，因此可以将
3、其前面的系数定为“1”，可以定NaHCO3为1mol,可以产生1molHCO32-,则需要1molOH-与其反应，生成1molCO32-,因此又需要1molCa2+与其反应，生成1molCaCO3沉淀。,a. OH- + HCO3- = CO32- + H2Ob. CO32- + Ca2+ = CaCO3,因此离子方程式为：,该反应同样涉及到中的两个反应，在这题中Ca(OH)2是少量的，肯定反应完全，因此可以将其前面的系数定为“1”，可定Ca(OH)2为1mol，完全中1molCa(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32-和H2O，其中1molCO32- 和Ca2+
4、反应生成1mol CaCO3，另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。,因此，该反应的离子方程式为：,Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ 2H2O + CO32-,HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O。,【例2】向Mg(HSO4)2溶液中滴加NaOH溶液至中性。 向Mg(HSO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀的量最大。,解析：本题涉及到两个离子方程式： a. H+ + OH- = H2O b. Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2,至中性，也就是说Mg(HSO4)2溶液中的H+全部被OH-中和，设定Mg(HSO4)2为
5、1mol，则会电离出1mol的Mg2+ 和2molH+ ，要中和2mol的H+ 只需要2molOH- ，生成2molH2O，因此经化简得离子方程式为：,H+ + OH- = H2O,沉淀最大，也就是说Mg2+ 被完全沉淀，可以设定Mg(HSO4)2为1mol，则会电离出1mol的Mg2+ 和2molH+ ，要是Mg2+完全沉淀，则要先中和 H+ ，因此当把Mg2+完全沉淀时，需要OH-为4mol 生成2molH2O和1molMg(OH)2沉淀，因此离子方程式为：,Mg2+ + 2H+ +2OH- = Mg(OH)2 + 2H2O,同步练习1：,将少量的Cl2通入amolFeBr2溶液中。,将过
6、量的Cl2通入amolFeBr2溶液中。,解析：Fe2+的还原性大于Br-，通入Cl2时，先发生反应：,Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+,Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2,当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应：,因此中发生的离子方程式为：,Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+,3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2,中发生的离子方程式为：,【例3】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，写出符合下列条件的离子方程式。,当恰好中和时的离子方程式。,当SO42-完全沉淀时的离子方程式。,解析：本
7、题中涉及到 两个离子反应。 a. H+ + OH- = H2O b. Ba2+ + SO42- = BaSO4,至中性，也就是说Ba(OH)2溶液中的OH-全部被H+中和，设定Ba(OH)2为1mol，则会电离出1mol的Ba2+ 和2molOH- ，则需要2molNaHSO4，而2molNaHSO4也会电离出2mol SO42-，其中1molSO42-会与Ba2+结合，生成BaSO4 沉淀，因此得离子方程式为：,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O,完全沉淀，也就是说Ba2+ 被完全沉淀，可以设定Ba(OH)2为1mol，则会电离出1mol的Ba2
8、+ 和2molOH- ，要是Ba2+完全沉淀，则要1molNaHSO4，同时其电离出1molH+会中和1molOH-，因此离子方程式为：,Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O,练习1.向明矾（kAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。当Al3+完全沉淀时的离子方程式。当SO42-完全沉淀时的离子方程式。练习2.向NaOH溶液中滴加少量的Ca(HCO3)2溶液。向Ca(HCO3)2溶液滴加少量的NaOH溶液。,练习1.向明矾（kAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程
9、式。,当Al3+完全沉淀时的离子方程式。,当SO42-完全沉淀时的离子方程式。,解析：本题中涉及到 三种离子反应。 a. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 b. Al(OH)3 + OH- =AlO- + 2H2O c. Ba2+ + SO42- = BaSO4,当Al3+完全沉淀时，我们可以设定kAl(SO4)2有1mol，则1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，1mol Al3+完全沉淀需要3 mol OH-，即需要3/2 mol Ba(OH)2，而3/2 mol Ba(OH)2则电离产生3/2 mol Ba2+，沉淀完3/2 mol B
10、a2+只需要3/2 mol 的SO42-，,两边同乘以2把系数化为整数即为：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 + 3 BaSO4,于是反应的离子方程式为：Al3+ + 3/2SO42- + 3/2Ba2+ + 3 OH- = Al(OH)3 + 3/2BaSO4,当SO42-完全沉淀时，可以设定kAl(SO4)2为1mol,则1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，当SO42-完全沉淀时，需要2 mol Ba(OH)2，电离产生的4 mol OH-与Al3+恰好完全生成AlO-,因此离子方程式为： Al3+
11、2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO-+2H2O +2 BaSO4,练习2：,向NaOH溶液中滴加少量的Ca(HCO3)2溶液。向Ca(HCO3)2溶液滴加少量的NaOH溶液。,离子方程式为：Ca2+ + 2HCO32- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2O,离子方程式为：OH- + HCO32- + Ca2+ = CaCO3 + H2O,归纳总结：,1.量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比，一定与它的组成比相符合；而量足的物质与其参与反应的离子的物质的量之比，不一定与它的组成比相符合。所以，我们要根据不足量物质实际参加离子反应的离子为基准，来确定量足物质的离子的量，也就是“以少定多”。,2.要结合物质的性质书写与量有关的离子方程式。,3.如有“使溶液呈中性”、“沉淀的质量或物质的量最大”等条件时，要根据具体的要求去书写离子方程式。,
