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1、2022/12/12,第2讲化学常用计量,2022/12/12,【考纲点击】1了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行简单计算。,2022/12/12,4理解质量守恒的含义，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。5了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。6能根据要求配制一定浓度的溶液。,2022/12/12,2022/12/12,2022/12/12,1阿伏加德罗常
2、数的研究对象是什么？通过什么与宏观的量联系？,2022/12/12,2有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么？答案溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、离子或其他特定组合等，溶液的体积而非溶剂水的体积。,2022/12/12,3定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有何影响？答案如图1所示，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；如图2所示，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。,2022/12/12,知识链接气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，气 体 摩 尔 体 积 约 为 22.4 L m
3、ol1，气体可以是单一气体也可以是混合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑所给物质的状态是否是气体，条件是否是标准状况。在标准状况下的非气态物质有：H2O、SO3、己烷、苯、CHCl3、CCl4等。,考点一阿伏加德罗常数的综合应用,2022/12/12,知识链接注意物质的微观结构：注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、金刚石、CH4、P4、CO2、烃分子中碳碳键数等；一些根或官能团所含有的电子数，1 molOH含有9NA,1 mol OH含有10NA；Fe(OH)3胶体中的胶体
4、粒子数目；水溶液中H、O原子数。,2022/12/12,知识链接复杂氧化还原反应中，转移的电子数的求算，如Na2O2、NO2与H2O的反应，Na2O2与CO2的反应，Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应，Fe、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3溶液等。,2022/12/12,2022/12/12,1(2012四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某
5、密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA,高考印证,2022/12/12,答案B,2022/12/12,1(2013泸州检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NAB标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NAC常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子D电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜,应用体验,2022/12/12,答案C,2022/12/12,考点二以物质的量为中心的有关计算,2022/12/12,
6、知识链接物质的量(n)与 标准状况气体体积(V)的关系：V22.4 Lmol1n。注意：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定注意是“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。,2022/12/12,2022/12/12,2(2013四川理综，7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()。A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质
7、的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL,高考印证,2022/12/12,2022/12/12,2022/12/12,答案D,2022/12/12,2标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是()。A所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B混合气体中SO2的体
8、积为0.448 LCa L混合气体的物质的量为0.04 molDa的取值范围为0.672a0.896,应用体验,2022/12/12,解析沉淀是硫酸钡，其物质的量是0.05 mol，所以硫酸根离子的物质的量是0.05 mol；硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol，所以二氧化硫和氯气生成的硫酸根离子的物质的量是0.02 mol，则SO2的体积标准状况下为0.448 L，由于溶液棕黄色变浅，说明Fe3也氧化了SO2，因此不能计算气体的物质的量，故C错误；极值法计算a的取值范围，若0.02 mol SO2全部被Cl2氧化，Cl2的物质的量为0.02 mol，若0.02 mol Fe3全
9、部氧化了SO2，则Cl2的物质的量为0.01 mol，因此a的取值范围为0.672a0.896。答案C,2022/12/12,考点三物质的量浓度的计算及溶液配制,2022/12/12,知识链接(1)溶液的稀释：“溶质的物质的量”守恒：c1V1c2V2；“溶质的质量”守恒：V11w1V22w2。(2)溶液的混合：混合后溶液体积不变：c1V1c2V2c(混)(V1V2)；混合后溶液体积改变：c1V1c2V2c(混)V(混)。注意：溶液稀释(混合)后的体积一般不可直接相加，需用V(混)m(混)/(混)。,2022/12/12,角度发散常以两种同溶质溶液等质量、等体积混合时质量分数的判定、质量分数与密
10、度的关系为命题角度。,2022/12/12,知识链接(1)配制步骤：计算(固体质量或浓溶液体积)称量(托盘天平称或量筒量)溶解(烧杯、玻璃棒)移液(冷至室温，用容量瓶和玻璃棒)洗涤定容(胶头滴管)摇匀。(2)误差分析,2022/12/12,角度发散仪器的选择和定量仪器的读数也是常见的命题点。,2022/12/12,3(高考题汇编)下列有关叙述正确的是()。A配制0.100 0 molL1 NaCl溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。(2013福建，10C)B用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(2013山东，11C)C用容量瓶配制溶液，定容时俯
11、视刻度线，所配溶液浓度偏小(2013天津理综，4B)D10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%(2008山东，12A),高考印证,2022/12/12,答案A,2022/12/12,3在标准状况下，将22.4 L HCl 气体溶于63.5 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。回答下列问题：(1)所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度(列式计算)_。(2)现需480 mL 2.0 molL1的盐酸需用量筒量取_mL上述盐酸并选用_mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度_2.0
12、molL1(填、或)。,应用体验,2022/12/12,(3)现取不纯的Na2CO3样品a g(含少量NaHCO3和H2O)于100 mL 2.0 molL1过量的盐酸中，充分反应后，再加入50 mL 1.0 molL1的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体_g。,2022/12/12,2022/12/12,2022/12/12,知识链接在解答有关NA的正误判断问题时，若涉及到物质体积要注意看是否为标准状况和物质的状态是否为气态；求算电解质溶液中的粒子数目时，特别要注意电解质是否是弱电解质，有时还要注意是否有能水解的离子等。,2022/12/12,防范演练,2022/12/12,
13、解析B项，水是非气体，气体摩尔体积对其不适用，错；C项，醋酸是弱酸，只有部分电离，错。D项，没有外界条件，无法计算气体的物质的量及氮原子个数，错。答案A,2022/12/12,知识链接(1)同种物质在不同的反应中其“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论，如1 mol Cl2分别与Fe、NaOH溶液、H2O反应时转移的电子数就不一样。(2)电子转移的数目根据不足者计算，如1 mol Fe和1 mol Cl2充分反应，电子转移2 mol而不是3 mol。,2022/12/12,2NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中，正确的是()。A常温常压下，1 mol Cl2分别和足量Na
14、OH溶液、Fe充分反应，电子转移都为2NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子C铝与NaOH溶液反应生成1 mol H2转移的电子数为3 NAD常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA,防范演练,2022/12/12,解析A项，1 mol Cl2分别和足量NaOH溶液、Fe反应转移电子数分别为NA、2NA，错；B项，1 mol Na无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是由0价升高到1价，1 mol Na失去NA个电子，正确；C项，生成1 mol H2转移电子数为2NA，错误；D项，Cl2的物质的量小于1.5
15、 mol，Al没有完全反应，转移电子数小于3NA，错误。答案B,2022/12/12,2022/12/12,防范演练,3(2013达州检测)下列有关说法正确的是()。A配制NaOH溶液时称量的NaOH已经潮解会造成浓度偏高B定容时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶，结果使浓度偏高C配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出D配制1 molL1 Na2CO3溶液时，定容时仰视刻度线，会造成浓度小于1 molL1的结果,2022/12/12,解析NaOH已经潮解及未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶，使溶质的物质的量偏小，浓度偏低，A、B错；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻
16、度，应重新配制，C错；定容时仰视刻度线，会使溶液的体积变大、浓度偏低，D项正确。答案D,2022/12/12,“物质的量”在化学计算中的应用,2022/12/12,一、“物质的量”在有关NA正误判断中的应用“阿伏加德罗常数”是“物质的量”的基准，能够计算所有的微观粒子。关于阿伏加德罗常数的判断题，解答时，一是要正确求算给定物质的物质的量；二是熟练识别此类题目常见的干扰因素，如涉及气体体积时要特别注意物质的状态和条件，理清NA表示的粒子与所给物质的关系(物质组成)、氧化还原反应中电子转移、注意弱电解质的电离与水解、一些特殊的变化(如可逆反应)、胶体的微粒数等。,2022/12/12,二、“物质的
17、量”在化学方程式计算中的应用“物质的量”在化学方程式计算中的应用，要注意：(1)化学计量数之比反应中各物质的粒子数之比反应中各物质的物质的量之比反应中各气态物质的体积之比(同温同压)。(2)物质的量在化学方程式计算中关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等)，把已知和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。(3)若在同一题目中的两个量单位不一致，要做到两个量及其单位“上下一致、左右对应”。(4)在计算过程中，注意使用差量法、关系式法、守恒法、极值法等。,2022/12/12,应用体验,2022/12/12,(1)可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。(2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_ _。(3)该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。解析(1)由题意可知在滴定过程中有I2反应，可用淀粉溶液作为指示剂，终点现象为蓝色褪去。(2)根据溶度积Ksp(CuI)Ksp(CuCl)可知白色沉淀为CuI，其离子方程式为2Cu24I=I22CuI。,2022/12/12,2022/12/12,答案(1)淀粉溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色(2)2Cu24I=2CuII2 (3)95%,
