《专题一烃燃烧规律ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题一烃燃烧规律ppt课件.ppt（20页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、专题一 烃的燃烧规律,【教学目标】1、了解烃的组成和性质规律2、掌握烃的燃烧规律3、掌握烃的混合物的计算规律,重难点,烃的燃烧规律,1. 烃组成、性质规律：,（1）.烃类物质只由碳、氢两种元素组成，且氢原子数均为偶数。,B、碳原子数相同的不同烃中，H%大小规律为：烷烃烯烃苯的同系物。,（2）.烃中C%或H%与碳原子数的关系：,A、同类烃中，随碳原子数的增多：烷烃中C%增大，H%变小；烯烃中均不变；苯的同系物中C变小，H%增大。,（2）分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷 异戊烷新戊烷,思考题：任取两种烃混合，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于水的物质的量，则两种烃的组合不可能
2、是( )A.烷+烷 B.烷+烯 C.烷+苯的同系物 D.烯+烯,2、烃的熔、沸点,（1）烃同系物中，随着碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点逐渐升高。,D,3、烃的燃烧规律,(1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多少决定于x+y/4，生成CO2的量多少决定于x的值，生成水量多少决定于y/2的值 。,等质量的烃完全燃烧，氢碳比(即氢含量)高，耗氧多。,(3)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定,(4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律：(H2O为气态),烃计算,例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗
3、O2最多的是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6,分析：等物质的量的C和H比较，前者耗氧多。方法2：分子式为CxHy的烃，直接求出(x+y/4)的值，其值越大，耗氧量越多。,D,返回,例2、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（ ）A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6,分析：等质量的C和H比较，后者耗氧多；把分子化为CHx，H%越大，耗氧越多。,A,C - O2 4H - O212g 1mol 4g - 1mol,返回,(3)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。,所有的烯烃:如
4、C2H4和C5H10 等,同分异构体,如:,例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：互为同分异构体；互为同系物；具有相同的最简式；两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A. B. C. D.,B,返回,（利用差量法确定分子中的含H数）,CxHy +(x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O V 1 x+y/4 x （液） 减少（1 + y/4） 1 x+y/4 x y/2(气） 减少（1 - y/4） 或增加（y/4 1）,H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C
5、3H4） 体积减小 y 4(C2H6 C3H8),(4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律：,【例4】两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( ) A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6,BD,【注意】注意审题“两种气态烃以任意比例混合”,返回,4. 烃的混合物计算规律:,(1)若M混26，则一定有 ； 若M混28（烷、烯的混合物），则一定有 。,(2)若平均分子组成中，存在1n(C)2，则一定有 ；若平均分子组成中，存在2
6、n(H)4，则一定有 。,CH4,CH4,C2H2,CH4,例5.某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是( )A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯,解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。,B,例6下图是测定烃类有机化合物组成的装置，瓷管内有烃类样品经加热分解或气化后用纯氧气流驱赶经过灼热的CuO，在这里烃类物质转化为CO2和H2O，经两吸收管吸收，已知该烃的相对分子质量为78,经过实验测定的数据如下表，根据上述信息、图示及表中
7、数据回答下列问题。,（1）烃类样品在化学反应过程中所用的氧化剂是 。（2）吸收管I中装的是吸收剂是 ；吸收管II中装的是吸收剂是 。（3）计算该烃类物质是什么？画出其可能的结构简式。,氧气,无水氯化钙,碱石灰,拓展,解得：n= m =6 ,所以该有机化合物的化学式是C6H6,44n 9m3.9g 13.2g 2.7g,结构简式是：,延伸拓展 将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是 （ ）A12. 5g B13.2g C19.7g D 24.4g,B,延伸拓展乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mo
8、l的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。求:（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n (C2H4) n (C2H6)= 。（2）当a=1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b= ，得到CO和CO2的物质的量之比n (CO)n (CO2)= 。（3）a的取值范围是 ； b的取值范围是 。,1:1,3,1:3,5/6 a 5/4,25/12 b 15/4,(1)由C2H4-2H2O ,C2H6-3H2O,可利用十字叉乘法求得 1 : 1,解析:,(2) C2H4 + C2H6 +3(X+Y)/2 O2
9、 - X CO + Y CO2 + 5H2O由X+Y=4 , 3X +3Y =X + 2Y +5 (H原子守恒) 得X=1 Y=3 ,故a=1时, b =3,(3)全是C2H4时,生成2.5molH2O,需要量最大,a=5/4全是C2H6时,生成2.5molH2O,需要量最大,a=6/5由:C2H4 +3O2-2CO2 + 2H2OC2H6 +3.5O2-2CO2 + 3H2O 可知,欲生成等量的H2O,C2H4耗O2多.故C2H4 +3O2-2CO2 + 2H2O时取最大值,b=15/4C2H6 +2.5O2 -2CO + 2H2O时取最小值b= 25/12,小结这节课我们复习了有机物的燃烧规律和有机物分子式、结构式的确定方法。在复习中要求掌握常见的几种计算方法和技巧。,
