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1、第3课时卤族元素的结构与性质,第一章第一节元素周期表,1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。,学习目标定位,内容索引,一卤族元素的原子结构,二卤族元素单质的性质,当堂检测,40分钟课时作业,一卤族元素的原子结构,1.填写下列表格。,答案,导学探究,9,17,35,53,7,7,7,7,2,3,4,5,小,大,答案,2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是 ，不同点是 ，其变化规律是_。,最外层电子数都是7,电子层数不同,随着原子序数增大，电子层数逐,渐增多，原子半径逐渐增大,归纳总结,1.卤族元素的原子
2、最外层电子数相同，都易 一个电子，具有较强的 。2.随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 。,答案,得到,氧化性,增多,增大,活学活用,1,2,1.已知某微粒的结构示意图为 ，则下列说法正确的是()A.该元素位于第三周期0族B.该元素位于第四周期A族C.该元素是非金属元素D.该元素是金属元素,解析答案,解析该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有18个电子，说明是Cl得到一个电子形成了Cl。,C,1,2,返回,解析答案,2.关于卤族元素，下列说法正确的是()A.所有卤族元素的微粒都易得电子B.和F同一主族的元素都是非金属元素C.化合物中卤族元
3、素都显负价D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小,解析卤族元素的阴离子如Cl等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为1价，C选项错误；从FI，原子半径逐渐增大，D选项错误。,B,二卤族元素单质的性质,答案,导学探究,1.卤素单质物理性质的相似性和递变性,水,CCl4等有机溶剂,淡黄绿,黄绿,深红棕,紫黑色,增大,升高,减小,加深,答案,2.卤素单质与H2反应(1)填写下表,暗处,光照或点燃,加热,不断加热,H2F2=2HF,H2Cl2 2HCl,H2Br2 2HBr,H2I2 2HI,很稳定,较稳定,不如氯化氢 稳定,不稳定,答案,(2)分析上表可知
4、，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性依次。,升高,减弱,减弱,3.卤素单质间的置换反应(1)按要求完成下列实验，并填写下表：,无色,橙红色,2NaBrCl2=2NaClBr2,答案,无色,紫红色,2KIBr2=2KBrI2,无色,紫红色,2KICl2=2KClI2,相关视频,由以上实验可知，Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐 。,减弱,答案,(2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 。(3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔、沸点逐渐 。,Cl2
5、Br2I2,IBrCl,加深,增大,升高,归纳总结,(3)与H2O反应X2H2O (XCl、Br、I)；2F22H2O=4HFO2。,答案,HXHXO,2HX,2NaX,2.卤素单质性质的递变性(1)氧化性与还原性随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐 ，卤素阴离子的还原性逐渐 。(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性随着原子序数的递增：与H2反应越来越，生成的氢化物的稳定性逐渐，还原性逐渐；氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。,答案,减弱,增强,难,减弱,增强,(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如
6、FeX3)，而I2只能生成价卤化物(如FeI2)。3.元素的非金属性强弱可以从其 的酸性强弱，或从与氢气生成 的难易程度以及 的稳定性来判断。,答案,最高价氧化物,气态氢化物,气态氢化物,低,3,4,解析答案,活学活用,3.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A.卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深D.X的还原性依次为FClBrI，因此相对分子质量小的卤素单 质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来,理解感悟,3,解析A项，F2与H2O反应为2F22H2O=4HF
7、O2，不可用X2H2O HXOHX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。答案C,理解感悟,4,理解感悟,F与Cl、Br、I的性质在某些方面差别较大：卤素单质与水的反应；F的还原性极弱；HF为弱酸，而HCl、HBr、HI为强酸；F无正价、无含氧酸，而Cl、Br、I有最高正价和含氧酸。,3,解析答案,4.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A.与H2化合能力：At2I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹能从NaC
8、l溶液中置换出氯单质,4,解析从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。答案C,3,4,学习小结,返回,当堂检测,1,2,4,3,解析答案,1.随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是()A.单质的熔、沸点逐渐降低B.最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强,解析随着卤族元素原子序数的递增，单质的熔、沸点应
9、逐渐升高，氧化性应逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。,B,1,2,4,3,解析答案,2.下列说法正确的是()A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属 性递增规律C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电 荷数增加电子层数增大起主要作用D.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶 于水，难溶于CCl4,1,2,4,3,解析F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，B项错误
10、；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项错误。答案C,1,2,4,3,3.在F2、Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下密度最小的是_ (填化学式，下同)，熔、沸点最高的是_，受热易升华的是_，常温下呈液态的是_，颜色最深的是_，遇水能放出气体的是_。,答案,F2,F2,I2,I2,Br2,I2,1,2,4,3,4.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是_，写出反应的化学方程式：_。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是_，再滴入氯水，现象是_，有关反应的离子方程式为_ 。,答案,NaCl、KCl,
11、2NaBrCl2=2NaClBr2、2KICl2=2KClI2,无明显变化,溶液变蓝色,Cl22I=2ClI2,返回,40分钟课时作业,1,2,4,3,5,6,一、卤素的原子结构及性质变化规律1.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力 依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2Cl2Br2I2,7,8,10,9,11,12,13,14,经典基础题,15,解析答案,1,2,4,3,5,6,解析卤素原子最外层有7个电子
12、，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合由易到难顺序为F2Cl2Br2I2，D项错误。答案C,7,8,10,9,11,12,13,14,15,2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A.还原性：HFHClHBrHIB.稳定性：HFBr2I2F2D.密度：F2Cl2Br2I2,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析A项应为HIHBrHClHF；B项应为HFHClHBrHI；C项应为F2Cl2Br2I
13、2。,D,3.砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是()A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀硝酸,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析根据卤族元素从上往下非金属性越来越弱推知B项错误；由氯化银不溶于水或稀硝酸推知D项正确。,B,二、卤素单质的活动性4.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是
14、()A.Cl2、H2、HCl、HBr B.Cl2、HCl、HBr、H2C.Cl2、HBr、H2、HCl D.Cl2、HBr、HCl、H2,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析根据题给信息知a为Cl2，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B选项均不是HBr，所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是H2，而不是HCl，故只有D选项正确。,D,5.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A.橙红色 B.紫红色 C.无色 D.深褐色,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,
15、11,12,13,14,15,解析答案,解析碘化钾中加入氯水发生反应2KICl2=2KClI2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。,B,三、卤素的特殊性6.溴水氯水碘酒氯化钾酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是()A. B. C. D.,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸
16、钾溶液具有强氧化性，可将I氧化生成碘单质；氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。,C,7.下面的叙述正确的是()A.使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体必为氯气B.氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气C.易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中D.溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析淀粉-KI试纸是检验氯气的常用品，但反过来使它变蓝的却不一定是氯气，凡能使KI中碘离子较快氧化为I2的气体均能使淀粉变蓝，如Br2蒸气、臭氧(O3)等，碘蒸
17、气当然也能使该试纸中的淀粉变蓝。氟气与NaCl溶液相遇时，F2先与水反应生成HF和O2，不能置换出氯气，但题述的不是水溶液，可置换出氯气：F22NaCl(熔融)=2NaFCl2。固体药品应贮于广口瓶，见光易分解的应使用棕色瓶，C选项用“细口”瓶不正确，应为棕色的广口试剂瓶。D则用棕色瓶正确，但滴瓶有胶头，溴会严重腐蚀橡胶，所以不能用胶头滴瓶，D不正确。答案B,8.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂
18、，又作还原剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析此题是一道信息题，题中给出了三点信息：溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；IBr性质与卤素单质相似；IBr与水反应生成HIO和HBr。由可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价。再结合，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。答案B,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,四
19、、元素的性质比较9.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A.已知Ca是第四周期A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应 剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非
20、金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。答案D,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,10.下列有关性质的比较，不正确的是()A.酸性强弱：HIHBrHClB.非金属性：OSSeC.还原性强弱：FClID.碱性强弱：KOHNaOHLiOH,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析非金属元素原子得电子能力越强，其相应离子还原性越弱，故还原性强弱应为FClI。,C,11.元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成1价的阴离子。请回答：(1
21、)元素X在元素周期表中位于哪一族？_。(2)写出金属镁与X单质反应的化学方程式：_ 。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,答案,能力提升题,A族,12.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的化学反应方程式：_。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,答案,A、D、B、C,I22NaOH=NaINaIOH2O,13.某溶液中Cl、Br、I
22、的物质的量之比为234。(1)要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为_。(2)要使溶液中只有Cl和Br，而刚好没有I，则此时Cl和Br的物质的量之比为_。(3)若要使溶液中只有Cl，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br的物质的量之比为_。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I，I被氧化完全后,再氧化Br。(1)设原Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol时，Br没减少，I减少
23、2 mol，消耗Cl2 1 mol，故通入Cl2的物质的量与原溶液中I物质的量之比为14。(2)当I被氧化完全时，消耗2 mol Cl2，生成4 mol Cl，此时Cl和Br的物质的量之比为63，即21。(3)当Br和I被全部氧化时,3 mol Br消耗Cl2 1.5 mol、4 mol I消耗Cl2 2 mol，则通入Cl2的物质的量与原Br的物质的量之比为3.53，即76。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,答案(1)14,(2)21,(3)76,14.下表为元素周期表的一部分。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,
24、(1)表中元素_(填元素符号，下同)的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态。(2)表中元素的原子结构示意图为_。(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_ (填写化学式，下同)_。(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_ 。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,答案,Br,F,K,HF,HCl,HClO4 H2SO4,15.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13
25、,14,15,请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4液体等；,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：,返回,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,(4)实验结论：_。,解析本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识能力；另外，今后在实验现象中应加强语言描述和记忆，这是许多学生的弱项。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,答案(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿),解析答案,(3),返回,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱,
