初三化学实验讲练ppt课件.ppt

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1、化学实验常用仪器及使用 化学实验的基础知识 化学实验基本操作初中化学实验 物质的性质与制备 初中化学主要实验 物质的检验、分离、提纯 综合实验,一、初三化学实验内容概述,1.化学实验常用仪器及使用2.化学实验基本操作3.常见物质的性质实验4.重要气体的制备5.常见气体的鉴别方法6.常见酸、碱、盐和氧化物的鉴别7.简单的物质分离8.实验的初级设计与评价9.实验数据的分析与处理,二、初三化学实验考点细分,三、化学实验常用仪器及使用试管、试管夹、烧杯、量筒、铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸发皿、漏斗、长颈漏斗、集气瓶 、燃烧匙、胶头滴管、锥形瓶、圆底烧瓶、角匙、玻璃棒、托盘天平。注意： （1）是否

2、有刻度，精确度如何。 （2）可否加热，是否要石棉网。,.试管使用知识试管可用于盛放少量化学试剂；进行简单的、少量物质间化学反应；可以加热；可进行少量物质的溶解配制少量溶液1、用试管装放液体时为何不准超过试管的1/2？加热不超过1/3？主要是防止试管振荡或受热时液体外溅2、加热液体前为何要将试管的外壁擦干？防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂3、加热液体时，为何管口不能对人？防止液体溅出伤人。4、给试管中的液体加热时，为何试管口应向上倾斜与桌面约45度角？扩大受热面积，防止液体暴沸,5.放块状或大颗粒固体时为何将试管放平？因为块状、大颗粒状固体放入试管时，对试管底部的冲击力太大，为防止试管损坏，应

3、先放平再慢慢竖起6.给试管加热时，为何加热前要预热？加热后勿骤冷? 受热不均匀，或忽冷忽热，易使试管炸裂7.用试管收集气体时，为何进入试管的导管要深入试管底部？便于气体充满整个试管，同时便于空气的排除8.给试管中固体加热时，为何试管口略向下倾斜？ 防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂,.试管夹的使用 用于夹持试管进行简单的加热实验。注意：1.夹持试管时，试管夹从试管的底部套入；2.在夹持试管后，右手要握住试管夹的长柄，拇指千万不要按在试管夹的短柄上，以防拇指用力造成试管脱落打碎。,.烧杯的使用1.用于盛放较大量的化学试剂进行化学反应；2.溶解物质，配置溶液或进行稀释；3.加热较大量的

4、液体，便于搅拌，加热时应放置于石棉网上，使之受热均匀。（由于容积较大受热不易均匀）,.量筒的使用 用于度量液体的体积。注意：1.不能作反应器；2.不能加热；3.不能用于配制液体或溶液的稀释。4.量取液体时应选用合适规格的量筒减小误差；读数时，视线、刻度线和液体凹液面最低处保持水平5.仰视读数时读数小于真实值，俯视读数时，读数值大于真实体积。,.胶头滴管的使用 用于吸取和滴加少量液体。使用时注意：1.用手指捏紧橡胶头，赶出滴管中空气，再到试剂瓶中吸取试剂 ；2.滴试剂时将胶头滴管悬放容器（试管、烧杯-等）上方，不要接触容器壁，以防沾污滴管，造成试剂污染）；3.胶头滴管不能平放或倒放 ；4.用过的

5、滴管立即用水冲洗（滴瓶上的滴管不用冲洗）。,.酒精灯的使用应用广泛的加热器具，加热温度为500左右。使用注意事项：1.检查灯芯：长度是否够长；顶端是否已经烧焦；用镊子调整灯芯的高度；2.检查酒精的量是否合适：（1/42/3）少则容易烧焦灯芯，又易在灯内形成酒精与空气的混合物引起爆炸。多则因酒精蒸发而在灯颈处起火；3.使用火柴点酒精灯：禁止使用燃着的酒精灯去点另一酒精灯，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引起火灾；4.加热时使用酒精灯的外焰5.熄灭酒精灯用酒精灯帽盖灭，盖两次，不可用嘴吹灭，以免引起灯内酒精燃烧；6.万一酒精在桌面上燃烧，应用湿抹布扑盖。,.玻璃棒的使用 用于搅拌液体、引流、蘸取

6、液体。搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净,.托盘天平的使用注意：1.精确到0.1g2.左物右码；砝码大到小；3.为不使天平受到污染和损害，称量干燥的药品时，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量。4.对于易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（小烧杯、表面皿）中称量。,.铁架台的使用 用于固定和支持各种仪器，一般用于过滤、加热等实验操作。在铁夹夹持玻璃器具时要在夹和玻璃器具中间垫纸或布以防夹碎。,.集气瓶的使用 用于收集或储存少量气体，通常与玻璃片配合使用，可使瓶口封住，使瓶内外隔绝。,.蒸发皿的使用 用于蒸发、浓缩溶液、固体加热的容器，可用坩埚钳夹持，在

7、三角架上直接加热，也可垫上石棉网，盛放液体量应少于其容积的2/3。,.漏斗的使用 用于过滤、注入液体的器具，长颈漏斗的管口要插入液面下，避免气体从长颈漏斗逸出。,化学实验常用仪器使用的简单小结1.化学仪器经常配套使用2.可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚3.可以间接加热的仪器（垫石棉网）：烧杯、锥形瓶、烧瓶4.不可加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗,1.注意多少少量液体药品取用可用胶头滴管，多量液体药品可用倾倒法；少量固体可以振荡溶解，多量固体要搅拌溶解； 少量物质反应可用试管，多量要用烧杯或烧瓶；2.注意深浅 制取气体时，插入塞子的导管要浅，穿透塞子即可，而氢气还原氧化铜时，导管要深

8、入试管底部；,四、化学实验基本操作的“八项注意”,3.注意大小用托盘天平称量物质的质量时，加砝码的顺序先加质量大的，后加质量小的，最后调节游码；存放固体药品用广口瓶，存放液体试剂常用细口瓶；用干燥管干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出；4.注意长短使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出；使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。,5.注意先后加热试管时，先预热，后对试管底部集中加热；点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃；用加热法制取气体并用排水法收集时，气体收集满后，先从水中移走导管，后撤酒精灯；制取气体时，先检验装置的气密性，后加药

9、品；进行化学实验时，先加固体，后加液体；排空气法收集气体时，先排净空气，后收集气体；净化气体时，先除去杂质，最后干燥除水；验证混合物成分时，先验证是否有水汽，后其他杂质,6.注意上下收集气体时如果气体的相对分子质量大于29，则用向上排空气法收集，如氧气；如果气体的相对分子质量小于29，则用向下排空气法收集，如氢气固体加热时，试管口略向下倾斜；加热试管中的液体时，试管口应向上倾斜（与桌面约45度角）7.注意高低过滤器的滤纸要低于漏斗边缘，加入过滤器的液体要低于滤纸边缘；冷凝器的冷却水水流方向是低进高出；,8. 注意左右：制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右；实验装置的安排顺序从

10、左到右；胶塞或胶管连接玻璃管时，左手拿胶塞或胶管，右手拿玻璃管给容器塞塞子时，左手拿容器，右手拿塞子；用托盘天平称量药品时，左盘放药右盘放砝码；,五、化学实验基本操作.药品的取用.物质的称量.物质的加热.仪器的装配.装置气密性的检查.仪器的洗涤.过滤.蒸发.PH试纸的使用.粗盐的提纯,.药品的取用1.取用药品的规则(三不) 不能直接用手接触药品，不能尝任何药品，不能凑近容器口闻气味，闻气味时要扇闻。（两量）没有说明用量时固体药品盖满试管底部；液体药品取12毫升取用危险药品要在老师的指导下进行多取的药品不能放回原瓶，以防污染原试剂，需要放入指定容器,2.取用药品的方法固体药品的取用一横、二放、三

11、竖粉末状药品使用药匙（纸槽）取用，块状固体用镊子取用液体药品的取用少量时用胶头滴管。量较多时a、瓶塞倒放桌面b、标签向手心c、紧挨瓶口，缓缓倒入 d、倒完液体，轻刮一下e、盖紧瓶塞，放回原处,3.取用药品的仪器托盘天平：取用一定质量的固体药品（与药匙配套）量筒取用一定体积的液体（与胶头滴管配套）胶头滴管药匙（纸槽）镊子,4.浓酸浓碱的使用强腐蚀性药品实验台上：多，药冲，水冲，布擦酸用适量碳酸氢钠；碱用适量稀醋酸少，布擦，水洗布皮肤、衣物上：水冲（浓硫酸除外）、涂药酸用适量碳酸氢钠(3%-5%)；碱用硼酸溶液眼睛里用水冲不可用手揉，洗时眨眼睛，必要时找医生。,.物质的称量1.托盘天平的使用程序天

12、平调零托盘垫纸左物右码（大到小）平衡读数砝码回盒游码回零2.量筒的使用程序量筒平放倒入液体平视刻度准确读数倒出液体洗净量筒,.物质加热一般加热（500）用酒精灯，高温（高于500）用酒精喷灯或酒精灯，灯芯外罩铁丝网1.固体的加热试管口稍向下倾斜，以免加热时产生的液滴倒流回 灼热的试管底部使试管破裂。先使试管均匀受热，后固定在药品部位加热2.液体加热试管与桌面成45度角，液体不超过试管容积的1/3。试管上下均匀受热，试管口不要对着自己或他人,3.使用酒精灯的程序,.仪器装配1.装配仪器的要求质量：合理、气密、牢固顺序：从下到上，从左到右2.仪器与零件的连接方法玻璃管插入橡皮塞；左橡皮塞，右玻璃管

13、玻璃管与胶皮管：左胶皮管，右玻璃管在容器口塞橡皮塞：左容器，右橡皮塞,.装置气密性的检查 导管的口端浸入水中，用双手掌紧握试管或烧瓶，里面的气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，把手移开，导管内形成一段水柱。,.仪器洗涤 1.实验必须用干净的仪器，否则影响实验的效果倒净废液注入水振荡连洗几次。如果内壁有不易洗掉的物质用试管刷转动或上下转动刷洗，不可用力过猛；2.油脂热纯碱或洗衣粉，后用水洗；3.难溶氧化物、盐稀盐酸,后用水洗；4.洗净的玻璃器皿：内壁附着的水不聚成水滴，也不成股流下；5.洗后的试管倒扣在试管架上。,1.过滤是分离 与 混合物的 一种操作。,固体,液体,3、过滤的操作要点：,一贴：二低

14、：三靠：,滤纸要紧贴漏斗的内壁。,滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，,滤液的液面要低于滤纸的边缘。,烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。,4、玻璃棒的作用：,引流。,2.过滤操作需用的仪器：,漏斗、烧杯、玻棒、带铁圈的铁架台和滤纸,.过滤,.蒸发 蒸发液体时，要用玻璃棒不断搅拌液体，当蒸发皿内出现较多量固体时，即可停止加热，热的蒸发皿要用坩埚钳移走，并放在石棉网上冷却。,.PH试纸的使用方法 1.检验溶液的酸碱度：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，判断溶液的性质。 2.检验气体的酸碱度：

15、先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。（试纸不能触及器壁）3.注意事项： 试纸不可直接伸入溶液。 试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。,.粗盐的提纯,溶解 过滤 蒸发,例1：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有： 称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解 干燥， 其先后顺序正确的是（ ）

16、 A. B. C. D.,C,例2：下图是某同学配制质量分数为09生理盐水的全过程：,(1)请找出上图中的错误： ； 。 (2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于09，则可能造成误差的原因有：,广口瓶塞放反了,砝码和药品放反了,计算错误：水算多，氯化钠算少了；在使用了游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；氯化钠中混有杂质；量筒没有平视（仰视）；烧杯中有水。,例3：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：,回答下面的问题： 将实验室制取O2、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置填入下表中（填装置图的字母代号，下同）：,实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置 和装置

17、 连接.实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置 和 ，并对其中的 装置应做的改动是 。,A,B,A,C、D,C、E,D,B,F,A,B,去掉单孔塞，换成长玻璃导管,B,例4：下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ ）,A. B.C. D.,C,例5：有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。,磁铁吸附,被吸起的是铁粉，另一种是木炭粉,取少量于试管中，分别加入稀盐酸,两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入两种粉末,用火点燃粉末,能被点燃的是木炭粉，另一包是铁粉,有红色固体析出的是铁粉，

18、无红色固体析出的是木炭粉,有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉,例6：小明在实验室中用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。 提出问题这种黑色不溶物是什么？ 猜想与假设这种黑色不溶物中可能含碳。 设计方案将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有 气体生成，要想进一步确定这种气体，可 用 来检验。 进行实验小明按设计方案进行实验，得到了预想的结果。解释与结论由此小明得出结论： 1、生铁中 碳（填“含有”或“不含有”）。 2、碳与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”）。,气泡,无色,澄清石灰水,含有,不能,能,

19、1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是 。2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 。3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 。4、收集或贮存少量气体 。5、取粉末状药品 。6、溶液蒸发、浓缩和结晶 。7、量取80mL的盐酸 。,选择合适的仪器填空：,试管,玻璃棒,胶头滴管,集气瓶,药匙或纸槽,蒸发皿,量筒,练习：,8、将锌粒加入试管 。 9、取18克NaCl固体 。10、往酒精灯里添加酒精 。11、盛硫磺在集气瓶中燃烧 。12、拿到热的蒸发皿 。13、使烧杯、烧瓶均匀受热 。14、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体 。15、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。

20、,镊子,天平,漏斗,燃烧匙,坩埚钳,石棉网,长颈漏斗,烧杯,16、指出以下实验操作的错误,六、重要实验,.氧气（O2）的制法工业制法：分离液态空气实验室制法：1.药品：KCIO3和MnO2（催化剂）或KMnO4（紫色）2.反应原理： 2KCIO3 2KCI+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 3.仪器：,MnO2,4.实验步骤：检查装置的气密性装药品 加热 收集 气体拿离水中的导气管熄灭酒精灯。 5.注意事项：酒精灯加热用外焰加热试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处试管口略向下倾斜导气管伸进橡皮塞23厘米实验结束时，先移去导管、再移去酒精灯。,茶庄加收利息,.氢气（H2）制法工

21、业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）实验实制氢气： 1.药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸2.反应原理： Zn+H2SO4ZnSO4+H2或 Zn+2HCIZnCI2+H23.仪器： 4.实验步骤： 按要求装配好仪器 检查装置的气密性 向长颈漏斗注入酸液 向广口瓶中放入锌粒 收集气体 注意：点燃氢气前务必验纯，否则易发生爆炸。,.二氧化碳（CO2）的制法： 1.药品：石灰石（大理石）和稀盐酸 2.反应原理：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O注意：不能用硫酸代替盐酸。3.仪器：与制取氢气的仪器大致相同、不同点是CO2的收集不用排水法。4.步骤： 按要

22、求装配好仪器 检查装置的气密性 向长颈漏斗注入酸液 向广口瓶中放入大理石小块 收集气体,.氢气还原氧化铜实验： 1. 药品：H2和黑色CuO 2.反应原理：H2+CuO Cu+H2O 3.仪器： 4.步骤：1.先通H2一段时间（以防止通入的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸） 2.加热 3.移去酒精灯 4.再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO） 5.注意：实验中的“两通”的目的导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜看到实验现象：A、试管壁有水珠生成；B、黑色物质变成红色物质,.Cu2(OH)2CO3的受热分解实验：1.反应原理：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+

23、CO2 Cu2(OH)2CO32.仪器： 石灰水3.实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。,.电解水实验1.所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器 2.反应原理：2H2O 2H2+O23.实验现象：在阳极和阴极分别有气体产生，且有 4.注意：电解水产生氢气和氧气得出的结论是： 水由氢元素与氧元素组成。 化学反应的过程是分子离解成原子后,原子又重新结合成新的分子。,电解,V阴:V阳=2:1（即VH2:VO2=2:1）,O2 燃烧更旺：O2N2 燃着木条分别 木条熄灭：CO2 分别往集 变红：CO2CO2 伸到各集气瓶内 NH3 气瓶中滴少

24、变蓝：NH3NH3 N2 许石蕊试液 不变：N2 无水珠：CO CO 点燃气体CH4 于火焰上方 H2 产生气体 不变浑：H2H2 罩干冷烧杯 有水珠： 通入石灰水 变浑：CH4 CH4,七、常见气体鉴别方法,1.酸、碱用石蕊或酚酞试液鉴别。2.CI用AgNO3和稀HNO3鉴别；取少量待测液于试管滴入几滴AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加几滴稀HNO3沉淀不溶说明有CI ;3.SO42用BaCI2和稀HNO3鉴别；取少量待测液于试管滴入BaCI2和稀HNO3，若产生沉淀则含SO42 ;4.碳酸盐用稀盐酸和澄清石灰水鉴别；,八、酸、碱和盐的鉴别,5.NH4+ 的鉴别：与碱共热或滴加碱液微热有刺激

25、性气味气体生成。此外,鉴别物质时还应注意以下沉淀物：Ag遇CI 、SO42、 CO32 均生成白色沉淀;CO32遇Ba、Ca、Mg均生成白色沉淀;OH遇Ca、Mg、 Ag均生成白色沉淀 Ca(OH)2浓;Ca遇SO42、 CO32 均生成白色沉淀;Ba遇SO42、 CO32 均生成白色沉淀;以上白色沉淀中,只有BaSO4 和AgCI不溶于稀硝酸。,原则：除去杂质时不能带进新的杂质。1.C粉中混进CuO或MnO2；(盐酸)2.Mg(OH)2中混有NaOH；(水)3.CaCO3中混有Ca(HCO3)2；(加热)4.Ag粉中混有Zn粉；(盐酸)5.NaNO3中混有NaCl ；(水，适量AgNO3)6

26、.NaCl中混有NaNO3；(重结晶析出NaNO3 ，蒸干水 析出NaCl)7 .KCl中混有CaCl2；(水，适量K2CO3溶液)(水，足量K2CO3溶液，过滤，足量盐酸，蒸干)思考：H2(CO2) ? N2(O2)?,九、物质的分离,1化学实验探究题的特点关注物质的性质：如颜色、状态、气味、硬度、沸点等：关注物质的变化，化学变化中的现象，如形态外观、能量；关注物质的变化过程。2观察实验的基本方法变化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态、外观；变化中：观察并记录物质变化的现象及能量变化；变化后：记录生成物的形态、外观。,十、关于化学实验探究题,3实验探究八步骤 提出问题；猜想与假设；制定

27、计划：进行实验：收集证据：解释与结论：反思与评价；表达与交流。,4.探究题的命题热点针对给出的小课题，自主设计探究方案。针对题给场景或信息，自己提出一个有价值的问题或猜想，并设计方案对该问题或猜想进行探究。对题给探究方案或猜想进行改进或评价。通过对现象、资料、数据的分析与对比，总结出一般规律或结论。从探究过程中得到有用的启示或将结论推广和应用,5.探究题题型分类 要正确解答探究题，还要搞清楚探究方案设计的思路方法、过程类型及遵循的“四性”原则，即科学性、安全环保性、可行性、简约性(步骤少、时间短、效果好等)。不同的探究题型应采用不同的解题方法。,6.解答科学探究题的基本方法认真读题，审清题意，

28、确立探究课题。根据课题，选择合适方法，提取相关化学知识，设计探究方案。根据课题要求，将探究的问题与所学的知识进行整合与提炼，迁移到要解决的问题中来。,例1：2012年广州中考第26题（4分）,实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题：(1)往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_把药品小心地送至试管底部(2)组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是(填序号) _ _ 试管 铁架台 酒精灯 木块,纸槽或药匙, ,例2：2011年广州中考第16题（2分）,实验室用右图所示装置制取和 收集O2，下列操作不正确的是 A将KClO3，和MnO2混合用纸槽装入试管中 B将导管口伸入盛满水的集气瓶里，

29、然后加热， 立即收集O2 C待集气瓶充满O2，盖好玻璃片后，再移出水面 D收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯,例3：2010年广州中考第28题（8分）,实验室用如下装置制备 几瓶氧气用于性质实验。（1）检查气密性时发现装置漏气，请在答题卡装置图中用箭头标出可能发生漏气的位置（标出两处）。（2）试管中装入的药品是KClO3和MnO2，生成氧气的化学方程式为 。（3）收集氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后_，最后把集气瓶正放在桌子上。（4）实验室也常用上述实验装置制备甲烷，推测其反应物是_（填序号）。ACH3COONa固体和碱石灰

30、BAl4C3固体和水 CCO和H2,2KClO3 2KCl+3O2,在水面下用玻璃片将集气瓶口盖好,例4：2011年广州中考第19题（2分）,为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是A对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响,例5.(09广州.T2)灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（ ）,A,例6.(08广州.T2

31、7)实验室可用下列A或B装置制取O2，用C装置收集O2 (1)写出C装置中仪器的名称：a ，b_。 (2)如果选用B、C装置制取并收集O2，回答下列问题： 装入药品前，应先检查装置_； 试管中装入的药品是_ (填化学式) 当观察到C装置中_ 时，开始收集O2 实验结束停止加热时，要先_ ， 然后再熄灭酒精灯。,集气瓶,水槽,气密性,KMnO4 或KClO3和MnO2,气泡连续且均匀冒出,将导气管从水槽中取出,练习：1(2011烟台)下列实验能达到目的的是(),A,2(2011衡阳)学习化学，观察尤为重要。下面对一些实验的现象描述不正确的是()A硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激

32、性气味的气体 B细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热C打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方出现白雾D在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成蓝色,【解析】硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰而在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误。,A,3(2011眉山)下列实验设计合理的是()A粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀B除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜C配制100 g 10%的氯化钠溶液需要10 g氯化钠和80 g水D碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效,A,【解析】除去一氧化碳中混有的二氧化碳，可将混合气体通过氢氧化钠溶液；配制100 g 10%的氯化钠溶液需氯

33、化钠的质量：100 g10%10 g，水的质量：100 g10 g90 g；碳酸氢铵与草木灰混合产生氨气，会降低肥效。,4(2011衡阳)根据你的知识和经验，以下实验在家庭中不能完成的是()A除去热水瓶中的水垢B. 区分纯碱和食盐 C区分硬水和软水 D除去C和CuO反应后残留在试管壁上的红色固体,D,【解析】除去附着在试管内壁的铜要用硝酸银溶液或浓硝酸，而家庭中没有硝酸银溶液或浓硝酸，故无法完成。,5(2011肇庆)下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是(),D,6(2011吉林)根据稀H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是()A用BaCl2

34、溶液除去废水中的稀H2SO4使其呈中性B用稀H2SO4和NaOH区分NH4NO3、KNO3和K2CO3C用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀H2SO4D用稀H2SO4与Fe2O3反应制取FeSO4,B,【解析】A中BaCl2和稀H2SO4反应生成HCl，溶液仍为酸性；C中Ba(OH)2和MgCl2反应与Ba(OH)2和H2SO4反应都有白色沉淀产生，无法区分；D中H2SO4和Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3，故A、C、D都错。,7(2011黄冈)下列实验操作中，能达到实验目的的是()A检验氢气的纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净B用适量的水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C粗盐提纯

35、实验中，蒸发结晶直至滤液蒸干时停止加热D用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定,B,【解析】检验氢气纯度时，没有听到声音并不一定表明氢气已纯，也可能是氢气的纯度偏低。硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出热量，会使溶液温度升高。粗盐提纯时，蒸发结晶应该在有大量晶体析出时停止加热，用余热将剩余溶剂蒸干。用pH试纸测定溶液酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，以免减小溶液的溶质质量分数，影响测定结果。,8(2011河北)在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为_。小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组

36、的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？【作出猜想】不同地点石块中碳酸钙含量不同；,所用盐酸的溶质质量分数不同；还可能是_。【设计实验】(1)验证猜想是否成立。设计的实验：分别取大小相同、质量相同、_的石块，加入质量相同、_的稀盐酸进行实验。(2)验证猜想是否成立，对盐酸的要求是_。【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是_。,【拓展延伸】影响反应的因素主要有：催化剂、温度、溶液的溶质质量分数、压强等，若探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”

37、，就要保证其他条件相同，就催化剂是一个变量，就可以得到研究结果。【答案】CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【作出猜想】石块大小不同(或石块质量不同、盐酸浓度不同)【设计实验】(1)不同地点溶质质量分数相同(2)溶质质量分数不同【交流讨论】相同时间内收集的二氧化碳的体积(或收集相同体积二氧化碳所需的时间)【拓展延伸】温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强等,(3)白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：【提出问题】白酒中溶质有哪些？【查阅资料】材料一：乙醇(C2H5OH)，俗称酒精，易溶

38、于水，水溶液呈中性。材料二：乙酸(CH3COOH)，又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。【猜想】猜想1：只有乙醇猜想2：只有乙酸,猜想3：_【实验探究】,【实验探究】实验现象：橙色变蓝绿色(或变蓝绿色),10.(25分)(2010中考变式题)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究：【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为_。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2N2O=NaN3NaOHX，实验室检验X气体使用的

39、试纸是湿润的_。【Na2CO3质量分数测定】,工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3反应不生成气体)。,提示：碱石灰是NaOH和CaO固体,(3)装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_；再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定_(填数字)个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN33

40、N2(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。,(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_(填“变大”、“变小”或“不变”)，说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。(6)使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_(填字母序号)。,A100 mLB1 LC2 L(8)计算NaN

41、3样品的纯度。【解析】(1)写方程式时不要忘记条件是撞击；(2)根据两边原子个数相等，推知X为NH3，NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝；(3)为防止空气中的CO2被C装置吸收，影响实验结果，用A装置中的碱石灰除去空气中的CO2；为了使反应后产生的CO2全部被NaOH溶液吸收，应鼓入空气排出圆底烧瓶内的CO2；首先称量样品质量，然后称量装置C反应前和反应后的质量，两次质量差就是生成CO2的质量，根据CO2的质量计算出样品中Na2CO3的质量，从而计算出样品中Na2CO3的质量分数，所以至少称量三次，测得三个数据；(4)若装置漏气则量气管液面与右边液面不可能形成高度差；(5)将锥形瓶倾斜使M溶液进入小

42、试管中；(6)因反应放出大量的热，以防热的气流,速率太快，将量气管中的水喷出，所以用冷水冷却气体；调节水准瓶的高度，使两边液面相平，在两边压强相同的条件下读得的数据更准确；(7)根据实验测67.2 mL N2，用量程是100 mL的量气管，若用较大量程的量气管，导致误差偏大；(8)根据mV，可计算出氮气的质量，由氮气质量计算出样品中NaN3的质量，从而确定样品中的NaN3的纯度。,11.(2011南京)某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉(碳素钢)反应后产生气体的成分。【查阅资料】Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成SO2可使澄清石灰水变浑浊S

43、O2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能SO2可与酸性KMnO2溶液反应使其褪色，而CO2不能碱石灰的主要成分为NaOH和CaO,【实验探究】(1)称取24.0 g铁钉放入60.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能含有H2和Z气体，则Z气体可能是_，探究实验的主要装置如图所示：,(2)装置A中试剂的作用是_。(3)为确认Z的存在，需要将装置甲(如右图所示)接入上述装置的(填编号)_之间。装置甲中的液体名称是_。,甲,(4)实验中，如果观察到装置D中_，且装置E中_，则可确认Y中含有

44、H2气体。(5)如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量(H2约为0.01 g)。除可用测量H2体积的方法外，_(选填“能”或“不能”)用称量图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。【解析】根据题意可知生成的气体中除了二氧化硫、氢气以外，还可能有二氧化碳；SO2能与酸性的高锰酸钾溶液反应，所以A的作用是除掉混合气体中的SO2；B的作用是检验混合气体中的二氧化硫是否被除净，若不褪色即被除净；检验CO2的存在时，可将盛有澄清石灰水的甲装置放在B与C之间，根据是否变浑浊，来判断混合气体中是否含有CO2；C装置可以将混,合气体中的CO2除净，并充分干燥，根据结论可知Y中含有氢气，那

45、么当氢气通过D时，就会将氧化铜还原，看到黑色粉末逐渐变成红色，由于氢气还原氧化铜会生成水，还会看到E中白色的无水硫酸铜变蓝色；“能与不能”与采用的称量工具有关，常用的托盘天平只能精确到0.1 g，可用精确度较高的电子天平。【答案】(1)CO2(2)除去SO2(3)BC澄清石灰水(4)黑色固体出现红色白色固体出现蓝色 (5)能(或不能),由生成水的质量可知：水中含有的氧元素质量为0.09 g0.01 g0.08 g，则参加反应的CuO中氧元素的质量为0.08 g；,反应前后，装置D中的质量变化为参加反应的CuO中氧元素的质量，装置E的质量变化为生成水的质量、装置D、装置E的质量变化分别为0.08

46、 g和0.09 g。能，可用电子天平称量出装置D或装置E的差量。(或不能，因为实验室中托盘天平只能称准到0.1 g。),12.食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物。食品安全，人人有责。丹丹同学发现妈妈做包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣。(1)提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？(2)查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。(3)实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她

47、完成。,将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是_ (写离子符号)。(4)小结与思考：发酵粉的主要成分是_ (写化学式)。发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口。实验室制取CO2可选择下列装置中的_ (填字母序号，任写一组)。,Na2CO_ 3,AD或AE,实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_E装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要_ (填仪器名称)，氧气由_ (填“a”或“b”)进入E中。,量筒,b,