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1、第二节 化学反应的快慢和限度第2课时 化学反应的限度,鲁科版化学2（必修）,【学习目标】,知识与技能 了解化学平衡特征，建立化学平衡的观点，了解化学平衡的标志。认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。,情感态度与价值观 通过对化学反应限度的学习，提升对化学反应价值的认识。,过程与方法 通过对熟悉的化学反应、工业生产的分析，提高分析、联想、迁移以及概括问题的能力。,钠 和 水 的 反 应,氯 气 和水 的 反 应,一.可逆反应,1、概念：在相同条件下同时向正、反两个方向 进行的反应。,1、下列反应是否属于可逆反应？,思考？,可逆反应,思考？,2、在一定温度下发生反应： ，SO2 、O
2、2、SO3 的初始物质的量分别为：3mol、1mol、2 mol，反应一段时间后，SO2的物质的量可能为（ ） A. 0 mol B. 1 mol C. 2 mol D. 4 mol,CD,可逆反应,交流研讨,t(时间)= 0 时，反应物的浓度、v正大小如何？ 生成物的浓度、v逆大小如何？（最大或最小）2.040min，反应物的浓度、v正如何变化？ 生成物的浓度、v逆如何变化？3.50min70 min时，反应物和生成物的浓度如何变化？ v正和v逆有怎样的关系？反应停止了吗？,分析 的数据，思考下列问题：,/,/,化学平衡,化学平衡,4.请根据以上分析画出v(速率)-t(时间)图像。,二.化学
3、平衡,1.化学平衡,某物质的消耗速率与生成速率相等。,在恒温恒容时，发生反应： 说明已经达到平衡状态的是 （ ）,例 题：,A.在单位时间内消耗了2molSO2的同时，生成2molSO3B.在单位时间内消耗了2molSO2的同时，消耗了1molO2C.容器内压强不再变化D.容器内SO2、O2的物质的量浓度之比为2:1,C,化学平衡,下列说法不能判断可逆反应： 达到平衡状态的是 ( ) 。,B.在单位时间内消耗了 1mol N2 的同时，生成3mol H2,C.在单位时间内消耗了3mol H2的同时，生成2molNH3,D.气体的总物质的量不再变化,A. N2的质量分数不再发生变化,变式 1：,
4、C,化学平衡,在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应， 达到平衡后，18O存在于（ ）A、只存在于氧气中 B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。,变式 2：,D,化学平衡,活动探究,温度的改变，对反应 的化学平 衡有影响吗？,2NO2 N2O4,（红棕色）,（无色）,常温,热水,实验方法：把NO2平衡球一端放在热水中，观察颜色变化。,化学平衡,化学平衡（一定条件下）,条件改变(温度、浓度、压强等),平衡破坏,达到化学平衡（新的条件下）,化学平衡移动,3.化学平衡的移动,化学平衡,课堂小结,化学平衡状态的特征,
5、巩固练习,1在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g) 3Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）。A容器内压强不随时间变化而变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化而变化C容器内X、Y的浓度之比为1:2D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z,B,2在一定温度下将1 mol CO和2 mol H2O(g)通入一个1L密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，完成下列问题：（1）平衡后，反应容器中气体总物质的量为 mol。（2）平衡后，CO2 的物质的量不可能为 （ ） A0.5 mo
6、l B. 0.1 mol C.0.9 mol D. 1 mol（3）能说明该反应达到平衡的是 （ ） A. 容器内压强不再变化 B. 容器内混合气体密度不再变化 C. CO2和H2的物质的量浓度相等 D. CO2的质量分数不再变化,3,D,D,3在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 （ ） A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变,B,“提出问题往往比解决问题更重要！” 爱因斯坦,感谢各位专家老师莅临指导！,
